习作_电子组态

一 單選題

( Ｃ ) 1. 依据量子力学研究的结果，每一个轨域最多仅能存有两个电子，而且二者的

自旋方向必须相反，这个原则称为：

(Ａ)递建原理 (Ｂ)洪德定则 (Ｃ)包立不兼容原理 (Ｄ)海森堡测不准原理 (Ｅ)埃伦费斯特定理

( Ａ ) 2. 对于碳元素而言，下列何者为其正确的价电子组态？

(Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ)

(Ｅ)

( Ｂ ) 3. 如果电子组态的前列元素部分和钝气的电子组态相同时，即以该钝气的元素

符号加中括号代替之，则Na 、Mg 除价电子外的其他电子可以哪一个钝气来表示？

(Ａ) He (Ｂ) Ne (Ｃ) Ar (Ｄ) Kr (Ｅ) Xe

( Ｂ ) 4. 某一价阳离子，其K 层有2个电子，L 层有8个电子，M 层有18个电子，

则此离子的中性电子组态的价轨域，具有几对成对电子？

第

3

回

第1章 原子构造

1-4 电子组态

（2. (Ｂ)(Ｄ)(Ｅ)属激发态；(Ｃ)不符合

包立不兼容原理。）

（3. 11Na 价电子1个，12Mg 价电子2个，扣除

后其他内层电子数与 [10Ne] 相同。）

（4. 中性元素共2＋8＋18＋1＝29个e －

，为Cu ，其电子

组态为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，价轨域为3d 104s 1，具5对成对电子。）

(Ａ) 4 (Ｂ) 5 (Ｃ) 6 (Ｄ) 7 (Ｅ) 8

( Ｄ ) 5. 下列所列的中性价电子组态，何者属于激发态？

(Ａ) (Ｂ) (Ｃ)

(Ｄ)

(Ｅ)

( Ｅ ) 6. 下列第四周期元素中何者的价轨域无 4s 2

的电子组态？

(Ａ) Sc (Ｂ) Ca (Ｃ) Mn (Ｄ) Fe (Ｅ) Cu

( Ａ ) 7. 下列p 轨域的电子填入，其中何者不违反洪德定则？

(Ａ)

(Ｂ)

(Ｃ)

(Ｄ)

(Ｅ)

( Ａ ) 8. 某元素其正三价的价电子组态为3d 5，则该元素为下列何者？

（5. (Ｄ)应填3d 54s 1为基态。）

（7. 需先填入相同方向的电子于不同轨域再填入第二个不同方向的电子。）

（6. 29Cu ：[Ar]3d 104s 1。）

(Ａ) Fe (Ｂ) Co (Ｃ) Ni (Ｄ) Cu (Ｅ) Mn

( Ｅ ) 9. 依据轨域可填入之电子数排列，可推算每一周期的周期元素种类，则若以推

算方式可知原子序87者为：

(Ａ)第六周期7A 族 (Ｂ)第七周期2A 族 (Ｃ)第六周期8A 族 (Ｄ)第七周期3A 族 (Ｅ)第七周期1A 族

( Ｃ )10. 若某元素的最后一个电子填满（n , , m ）＝（3 , 2 ,－2），而m 值由最大正

整数开始填入，且最后填入电子的价轨域皆为半填满状态，则此元素为： (Ａ) Zn (Ｂ) Mn (Ｃ) Cr (Ｄ) Cu (Ｅ) Fe

二 多選題

(ＡＣ) 1. 下列有关电子组态的叙述，何者正确？ Ｅ

(Ａ)电子填入轨域时依低能阶至高能阶，称为递建原理 (Ｂ)电子填入相同能量但不同位向的同型轨域时，每个方位须先填满2个电子 (Ｃ) 3d 轨域全部半填满或全填满时，会使能量降低 (Ｄ)第四周期的过渡元素失去电子时，先将最高能阶的3d 轨域电子丢去 (Ｅ)若某中性元素的电子填入至最后一个电子为p 6轨域，必为8A 族

（8. 此元素中性为 [Ar]3d 64s 2，原子序为18＋6＋2＝26。）

（9. 每一周期可填入电子为2＋8＋8＋18＋18＋32＝86，填入86个电子第六周期全满，故原子序

87者为第7周期1A 族。）

（10. 此最后电子填入3d 03d 54s 1为Cr 。）

（1. (Ｂ)每个方位须先填入相同自旋方向的电子一个，再填入相反自

旋方向的第二个电子；(Ｄ)先失去最外层的4s 轨域电子。）

(ＡＣ) 2. 下列各组物种，何组具有相同的电子组态？ Ｅ (Ａ) Na ＋、Ne (Ｂ) Ni 2＋、Fe (Ｃ) K ＋、Cl － (Ｄ) Mn 2＋、V (Ｅ) Cu ＋、Zn 2＋

(ＤＥ) 3. 下列哪几种气态原子或离子在基态之电子组态中，有不成对电子存在？

(Ａ) Sc 3＋ (Ｂ) Cl － (Ｃ) Ca (Ｄ) Mn 2+ (Ｅ) N

(ＡＤ) 4. 下列何者为放热过程？

Ｅ

(Ａ) H 原子的电子：4s → 3d (Ｂ) N 原子的电子：1s 22s 22p x 12p y 12p z 1 → 1s 22s 22p x 22p y 1 (Ｃ) Li 原子的电子：1s 22s 1 → 1s 22p 1 (Ｄ) Cu 原子的电子[Ar]3d 94s 2 → Cu[Ar]3d 104s 1 (Ｅ) O 原子的电子：1s 22s 23p 4 → 1s 22s 22p 4

(ＢＣ) 5. 下列哪些原子或离子的电子组态与[Ar]相同？

Ｄ

(Ａ) Mg 2＋ (Ｂ) S 2－ (Ｃ) K ＋ (Ｄ) Sc 3＋ (Ｅ) Ti 2＋

（2. (Ｂ) Ni 2＋：3d 8，Fe ：3d 64s 2；(Ｄ) Mn 2＋

：3d 5，

V ：3d 34s 2。）

（3. (Ａ)(Ｂ)皆18个e －，成对；(Ｃ) Ca 为4s 2，成对；(Ｄ) 25Mn 2＋

：[Ar] 3d 5；

(Ｅ) 7N ：2p 3，∴(Ｄ)(Ｅ)具不成对电子。）

（4. (Ａ) n ＝4＞n ＝3，放热；(Ｂ)基态 → 激发态，吸热；(Ｃ)基态 → 激发态，吸热；(Ｄ)激发态 → 基

态，放热；(Ｅ)激发态 → 基态，放热。）

（5.

(Ａ) Mg 2＋＝[Ne]；(Ｂ)(Ｃ)(Ｄ) S 2－、K ＋、Sc 3

＋

＝[Ar]；(Ｅ) Ti 2＋

＝[Ar] 3d 2，不与[Ar]相同。）