酸碱盐专题复习

酸、碱、盐复习--离子对的应用

【复习目标】

1、掌握常见的离子对；

2、能利用离子对判断复分解反应是否发生、解决离子共问题、选择除杂试剂；

3、培养学生归纳总结能力。 【重难点】离子对的应用 【导学案使用说明与学法指导】

1、认真阅读教材课题，完成复习回顾设置的问题。

2、组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论， 再小组内集中讨论；安排好A 帮B ，B 帮C 。A 层拓展，B 全部掌握，C 全部掌握基础知识。

3、没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，以便小组展示、质疑。

课前预习设计

【复习回顾】

1、回顾酸、碱、盐的性质，总结酸、碱、盐和氧化物的相互关系。

个置换反应 个复分解反应

个特殊类型

2、完成反应。

(1) 酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水

HCl Fe 2O 3 H 2SO 4 CuO (2) 酸 + 碱 = 盐 + 水

HCl NaOH H 2SO 4 Ca(OH)2 (3) 酸 + 盐 = 酸 + 盐

HCl CaCO 3 HCl AgNO 3 (4) 碱 + 盐 = 碱 + 盐

NaOH CuSO 4 Ca(OH)2 Na 2CO 3 (5) 盐 + 盐 = 盐 + 盐

BaCl 2 K 2CO 3 NaCl AgNO 3 (6) 金属 + 酸 = 盐 + 氢气

Zn H 2SO 4 Fe H 2SO 4

课堂教学设计

（一）创设情景，激情引入

【引入】在中考题中，大部分的知识点要靠酸、碱、盐知识的有机结合才能解决。由于酸碱盐溶液都是由离子构成的，离子的性质就决定了物质的性质，所以从离子角度去学习酸碱盐是根本，也是一个捷径。学习中我们可以有意识的从离子角度分析问题，抓住问题的实质，从而提高解题的效率。下面就酸、碱、盐部分常用离子及离子对的应用做一小结。 【板书】酸、碱、盐复习（离子对的应用）

金属

盐

盐

酸 碱 金属氧化物

非金属氧化物

（二）知识回顾

学生1（B 层次）展示导学案【复习回顾】并做小结，教师评价补充。（根据导学案批改情况，中等层次学生展示）

【小结】回顾酸、碱、盐的性质，总结酸、碱、盐和氧化物的相互关系。 【板书】

个置换反应 个复分解反应

个特殊类型

【归纳】

复分解反应多发生在酸碱盐之间，发生的条件主要是看两种化合物交换成分

生成的两种化合物中有没有沉淀、气体或水生成，（碱和盐、盐和盐之间的反应还要先看反应物都必须能溶于水）。所谓离子对，指这些若成对地凑在一起，就会生成沉淀、气体、水或变色的离子。以下为初中常见的离子对： 【多媒体展示】复分解条件总结出常用的离子对：

【讲解】记住这些常见的离子对，在解决许多酸碱盐的问题时，就可以将复杂问题简单化，直观的看出答案。

（三）探究活动：离子对的应用 【探究一】完成反应：

(1) Na 2SO 4 + — NaCl + (2) Na 2CO 3 + — NaCl +

(3) NH 4Cl+ — CaCl 2 + + (4) HCl+ — NaCl + + 【探究方法】

1、5分钟学生进行分组讨论，准备进行讨论展示，组内教学 。

2、屏幕显示分组展示学生，学生2（B 层次）展示【探究一】。（此过程其他学生继续组内教学，A 生负责教会C 生。

3、屏幕显示分组点评学生，学生（A 层次）点评问题，并给展示学生相应得分）。学生1（A ）点评【探究一】，进行知识点小结。

金属

盐

盐

酸 碱 金属氧化物

非金属氧化物

4、教师评价，并补充小结，给点评学生相应分数。

【小结】复分解反应多发生在酸碱盐之间，发生的条件主要是看两种化合物交换成分生成的两种化合物中有没有沉淀、气体或水生成，若用离子对就可以直接进行判断。

【探究二】判断下列物质间能否发生反应,能反应的写出反应方程式，不能反应说明理由。

(1) Cu(OH)2 + HCl

(2) Ba(OH)2 + NaCl

(3) NaNO3 + BaCO3

(4) NaCl + H2SO4

【探究方法】过程同上，学生3（B层次）展示【探究二】；学生2（A）点评【探究二】，进行知识点小结。

【小结】熟记“酸碱盐溶解性口诀”，注意碱和盐、盐和盐之间的反应还要先看反应物都必须能溶于水。

【探究三】离子共存问题

(1)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：（）

A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42- B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-

C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO42-

(2)在pH=4的溶液中能大量共存的是（）

A：Na2SO4 、Ba（OH）2、 HCl B：CuSO4、 H2SO4、HNO3

C：FeCl3、 NaOH、 Ca（OH）2 D：K2SO4、Na2CO3、NaCl

【探究方法】过程同上，学生4（B层次）展示【探究三】；学生3（A）点评【探究三】，进行知识点小结。

【小结】能否共存指能否发生化学反应，即溶液中若没有沉淀、气体或水产生，则复分解反应不发生，在溶液中就可以共存，这类题目可直接找离子对进行判断。

①若题干条件中有“无色溶液”，排除有颜色的离子：Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4ˉ（紫红）等。

②若题干条件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“碱性溶液（或pH＞7）”，应考虑“H+”或“OHˉ”

【探究四】除杂质

除杂原则：

①不增，在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；

②不减，不能减少被提纯的物质；

③易分，把杂质变成沉淀、气体和水等易除去的物质

④复原，除杂后将物质复原为初始状态

例：除去下列物质中的杂质，括号内的物质为杂质。

（1）NaCl (Na2CO3) （2） HCl（H2SO4）

（3）KCl（CuSO4）（4） NaCl（BaCl2）

（5）Cu(NO3)2（AgNO3）（6）KNO3（KCl）