铝及其化合物知识总结讲义教研
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《铝及其化合物》知识点总结一、知识网络图：
4Al+3O2＝2Al2O3
3S+2Al Al2S3
2Al+3Cl22AlCl3
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
二、知识概述：
1．原子结构示意图：
2．在周期表中位置：第三周期ⅢA族3．单质
（1）物理性质：银白色，质软，轻金属。（2）化学性质
①与金属反应
常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O34Al+3O22Al2O3
与Cl2、S等非金属反应2Al+3Cl22AlCl32Al+3S Al2S3
②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应
8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
③与非氧化性酸发生置换反应
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
注：
常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。
④与沸水发生置换反应
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
⑤与强碱液液反应：
⑥与盐溶液反应，置换后面的金属
（3）冶炼：
（熔融电解）
（4）用途：
制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。
4．化合物
（1）Al2O3
①物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大。
②化学性质：
两性氧化物
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③制法：
④用途：
制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。
（2）Al(OH)3：
两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
（3）AlCl3：
具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。
（4）NaAlO2：
易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中
AlO2－+ H++ H2O＝Al(OH)3↓
（5）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）：
属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。
三、考点提示：
1．“铝三角”的关系
1. Al(OH)
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O==2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
Al(OH)
3+3H+==Al3++3H
2
O Al3++3NH
3
·H
2
O==Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
2. AlCl
3+3NaOH==Al(OH)
3
↓+3NaCl
Al3++3OH-==Al(OH)
3
↓
3.AlCl
3+3NaOH==Al(OH)
3
↓+3NaCl
AlCl
3+4NaOH==NaAlO
2
+3NaCl+2H
2
O
Al(OH)
3+NaOH==NaAlO
2
+2H
2
O Al3++4OH-==AlO
2
-+2H
2
O
4.NaAlO
2+HCl+H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaCl
NaAlO
2+4HCl==AlCl
3
+NaCl+2H
2
O
Al(OH)
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O AlO
2
-+4H+==Al3++2H
2
O
5.Al(OH)
3+NaOH==NaAlO
2
+2H
2
O
Al(OH)
3+OH-==AlO
2
-+2H
2
O
6.NaAlO
2+HCl+H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaCl Al
2
O
3
+6HCl==AlCl
3
+3H
2
AlO
2-+H++H
2
O==Al(OH)
3
↓ Al
2
O
3
+2NaOH==2NaAlO
2
+H
2
O
NaAlO
2+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
AlO
2-+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
2NaAlO
2+CO
2
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
2AlO
2-+CO
2
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
2.“铝三角”的应用(1)制取Al(OH)3
Al3++3NH
3·H
2
O==Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
AlO
2-+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+HCO
3
(2)离子共存问题
Al3+和HS-、S2-、AlO2-、HCO3-、CO32等因相互促进水解而不能大量共存，-通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理。AlO2-和NH4-、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。
3.关于生成Al(OH)3沉淀的图像问题