高中化学二轮复习阿伏伽德罗常数专题及参考答案

阿伏伽德罗常数专题
1.(2020浙江).A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A .24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+,
41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20N
B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为A N 时,阳极应有32gCu 转化为2Cu +
C.常温下,pH 9=的3CH COONa 溶液中,水电离出的H +数为5
A 10N - D.1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中,阴离子数为A 0.100N
2.(2020全国3卷).N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子
B.1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子
C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子
D.1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子
3.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.3 g 3He 含有的中子数为1N A
B .1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A
C.1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N A
D.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
4.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是
A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N A
B .c (H ＋)＝ c (42H PO -)＋2c (24HPO -)＋3c (34PO -
)＋ c (OH −)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小
D.加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强
5.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
6.[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
7.[2018新课标Ⅰ]N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
8.[2018海南]N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A
B.18 g的D2O中含有的质子数为10
C.28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A
D.1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1N A
9.[2017浙江11月选考]设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确
．．．的是
A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2 N A
B.25 ℃时,pH＝3的醋酸溶液1L,溶液中含H＋的数目小于0.001 N A
C.任意条件下,1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N A
D.a mol 的R2＋(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A
10.[2017浙江4月选考]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A
B.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A
C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A
D.0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
11.[2017海南卷]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是
A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A
B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A
C .1 L 0.1 mol·L −1的乙酸溶液中含H ＋的数量为0.1N A
D.1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A
12.[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是
A.1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +
的数量为0.1A N
B.2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N
C.标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N
D .0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N
13.[2017新课标Ⅲ卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A .0.1 mol 的11
B 中,含有0.6N A 个中子
B.pH ＝1的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H +
C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A 个CO 2分子
D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5(g),增加2N A 个P−Cl 键 14.硫酸亚铁铵受热分解反应方程式为
2(NH 4)2Fe(SO 4)2Fe 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋4SO 2↑＋5H 2O,
用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L −1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2＋的数目为0.1N A
B.将1 mol SO 2和1 mol O 2充分反应后,其分子总数为1.5N A
C .标准状况下,每生成15.68 L 气体转移电子数目为0.8N A
D.常温常压下,3.0 g 15N 2中含有的中子总数为1.4N A
15.N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液中3HCO -和23CO -
离子数之和为0.1N A
B.7.2 g 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C .2.0 g H 2 18O 与
D 2O 的混合物中所含中子数为N A
D.50 mL 12 mol·L −1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A
16.N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,6 g 乙酸中含有的C —H 键数目为0.4N A
B.6.9 g 钠与足量氧气完全反应,转移电子数大于0.3N A ,小于0.6N A
C.室温下,1 L pH＝1的盐酸中,由水电离的OH−数为0.1N A
D.标准状况下,2.24 L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4N A
17.. 设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B.10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A
C.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N A
D.1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后,溶液中所含I－的数目为3N A
18.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.500 mL 1 mol·L－1乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H键数目为2.5N A
B.1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1N A
C.在标准状况下,4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N A
D.1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液完全反应,转移电子数目一定为2N A
19.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N A
B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3N A
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N A
D.0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2N A
20.下列说法正确的是( )
A.标准状况下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N A
B.标准状况下,将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合,
产生气体的分子数为5×10−4N A
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH4＋数目为N A
D.常温常压下,1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧,消耗的O2分子数目为
1.5N A
21.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N A
B.常温下,1 L pH＝11的NaOH溶液中由水电离出的H＋的数目为10−11N A
C.273 K、101 kPa下,22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A
D.100 g 34%双氧水中含有H—O键的数目为2N A
22.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.100 ℃时,1 L pH＝6纯水中含H＋数目为10−6N A
B.0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中,Na＋的数目为0.2N A
C.常温常压下,17 g羟基(—18OH)所含中子数为9N A
D.标准状况下,22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A
23..N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下pH＝2的CH3COOH溶液中,H＋的数目为0.01N A
B.常温常压下,18 g D2O含有的质子数为10N A
C.标准状况下,11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对数目为3N A
D.0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2N A
24.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A.100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01N A
B.1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3,共转移电子数为2N A
C.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N A
D.46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A
25.设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A.64 g Cu在足量的氯气中完全燃烧,转移电子数为2N A
B.1 L 0.1 mol·L 1 KAl(SO4)2溶液中含Al3＋数目为0.1N A
C.在标准状况下,11.2 L的乙烯和丁烯的混合气体含碳碳双键数目为0.5N A
D.6.2 g白磷和红磷的混合物含质子数为3N A
26.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.7g14C中,含有3N A个中子
B.25℃时,pH＝4的CH3COOH溶液中H＋的数目为10－4N A
C.标准状况下,5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A
D.3.2gCu与足量浓硝酸反应,生成的气体在标准状况下的体积为22.4L
27.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N A
B.5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.2N A
C.4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应,生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N A
D.25℃时,1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.02N A
28.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中,含有的质子数为N A
B.7.1 g Cl2与100 mL1.0 mol·L−1NaOH溶液反应,转移电子数为0.1N A
C.17 g NH3与48 g O2在催化剂作用下充分反应,得到NO分子数为N A
D.标准状况下,2.24 L CH4和C3H6混合气体中,含有极性键数为0.5N A
29.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,1LpH＝1的硫酸溶液中水电离的c(H＋)为0.2mol/L
B.标准状况下,相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同
C.含1 mol Cl－NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4＋数为N A
D.2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001N A
30.设阿伏加德罗常数的值为N A,下列叙述正确的是( )
A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N A
B.同温同压下,体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N A
C.1mol苯中含有的碳碳双键数为3N A
D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A
31.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A.17gH2O2所含非极性键数目为0.5N A
B.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A
C.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na＋数目为N A
D.100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75N A
32.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L的SO2气体通入足量的水中,生成亚硫酸的分子数为N A
B.0.1 mol铁与稀硝酸反应生成0.08 mol NO,转移电子数为0.28N A
C.15 g乙烷与1 mol氯气充分反应,所得的有机物中含有的氯原子数为2N A
D.20 g D218O中质子数目与中子数目均为N A
33.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.标准状况下,46 g NO2和N2O4的混合物中含原子总数为4N A
B.1 mol淀粉在稀硫酸中完全水解生成的最终产物含羟基数目为5N A
C.1 L 0.1 mol·L 1 Al2Fe(SO4)4溶液中含金属阳离子总数为0.3N A
D.12 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为N A
34.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol Na3N、NaN3混合物所含的阴离子数之和可能为2N A
B.标准状况下,11.2 L CH3Cl中含有的极性键数目为2N A
C.将1 mol Cl2通入水中,所得溶液中HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N A
D.0.5 mol·L−1的NaCl溶液中含Cl−的数目为0.5N A
35.设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是
A.1 L 1 mol·L−1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A
B.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移电子数为0.1N A
C.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A
D.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N A
36.设阿伏加德罗常数的值为N A,下列叙述正确的是
A.1 L 0.1 mol·L−1Na2S溶液中含有的S2−的数目小于0.1N A
B.同温同压下,体积均为22.4 L的卤素单质中所含的原子数均为2N A
C.1 mol苯中含有的碳碳双键数为3N A
D.78 g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A
37.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
Sr2＋中含有的电子数为3.6N A
A.9 g 90
38
B.某温度下纯水的pH＝6,该温度下1 L pH＝11的NaOH溶液中含OH−的数目为0.1N A
NH数目
C.一定温度下,1 L 0.5 mol·L−1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L−1 NH4Cl溶液中含+
4均为0.5N A
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
38.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.22.0g T2O中含有的中子数为10N A
B.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A
C.6.72L NO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2N A
D.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后,原子总数是0.4N A
39.设N A代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。

下列叙述正确的是
A.2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4N A
B.将1mol Cl2通入水中,则N(HClO)＋N(Cl−)＋N(ClO−)＝2N A
C.将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时,反应转移的电子数为a N A/44
D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
40.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B.10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A
C.2g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N A
D.1mol Fe(OH)3与含3mol HI的溶液完全反应后,溶液中所含I−的数目为3N A
41.设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中错误的是
A.20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N A
B.25℃时,pH＝2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N A
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应,转移的电子数目可能为0.3 N A
D.标准状况下,33.6LCl2与足量CH4在光照条件下充分反应,生成的C－Cl键数目为1.5N A
42.N A表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A
④常温下1L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相
同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A
⑥等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3N A
⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
A.①④⑦
B.②⑤⑧
C.②③④⑥
D.①②④⑤⑦
43.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.12g石墨与C60的混合物中质子数目为12N A
B.1L1 mol·L－1的甲醇水溶液中含有氢原子数目为4N A
C.在反应KIO3＋6HI＝KI＋3H2O＋3I2中,生成1molI2时转移电子的数目为2N A
D.含0.2molHNO3的浓硝酸与足量铁加热条件下完全反应,转移电子的数目可能为0.12N A
44.用N A表示阿佛加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )
A.在浓硫酸作用下,60 g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N A
B.标准状况下,3.36 LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15N A
C.含0.01 molFeCl3的浓溶液滴入沸水,制得的胶体粒子数目小于0.01N A
D.电解精炼铜,当外电路转移N A个电子时,阳极质量减少32 g
45.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 N A
B.5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 N A
C.将1 mol HCl通入2 mol H2O中,溶液中的分子数为3 N A
D.标准状况下,22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 N A
46..设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
47.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,11.2 L苯中含有C—H键的数目为3N A
B.常温下,1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A
C.常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成N A个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2N A
ACBBB CBCBD CDACC DBABD BADAB CAACA CBDBC ACDDB BBDCB AB
N A常见陷阱归纳
1.有标况,非气态(HF. SO3. CCl4 . H2O等)
2.是气体,非(无)标况,此时Vm不一定等于22.4L/mol.
3.无体积不个数。

n＝cv
4.水溶液中水分子也是微粒。

5.胶体粒子不可数。

6.弱电解质电离,盐类水解均为可逆过程。

7.常见可逆反应及隐含可逆反应(NO2N2O4),以及三酸变稀问题。

8.氧化还原反应中电子转移问题,注意两结合(具体方程式,具体用量)
9.总质量一定,最简式相同,可求。

(总物质的量一定,最简式相同,不可求)
10.特殊物质的化学键数(C. Si. P4. SiO2.石墨.烷烃)
11.常见粒子的质子,中子,电子的数目。