江苏省常熟中学2020届高三上学期期初调研化学试题

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________

第I卷（选择题）

一、选择题

1．某有机物的结构为，下列说法正确的是（）

A. 1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应

B. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C. 0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2

D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

2．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C.

w

-K c(OH )

＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D. 0.1 mol·L －1

的NaHCO 3溶液中：NH 4+

、NO 3-、Na ＋

、SO 42-

4．下列物质中属于有机物的是 （ ） A. 氯化钾

B. 二氧化碳

C. 碳酸钠

D. 乙烷

5．若已发现了116号元素，与硫同族，则下列推断正确的是：①R 是金属元素②R 是非金属元素③其钠盐的化学式为Na 2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子( ) A. ①③④

B. ①③⑤

C. ②④⑤

D. ①⑤

6．对于反应A 2+3B 2=2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是( )

A. v(B 2)=0.6 mol/(L•s)

B. v(A 2)=0.8 mol/(L•s)

C. v(C)=1.2 mol/(L•s)

D. v(B 2)=1.8 mol/(L•s)

7．氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。 （1）氢有1H 、2H 、3H 三种常见的核素，它们互称为____；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是____。

（2）2

H 2O 可用作核反应堆的减速剂，1个 2

H 2O 分子中所含中子的个数为___。 （3）H 可与N 形成多种分子，其中某分子含18个e －、6个原子，则该分子的结构式为__。

（4）工业上用C 和H 2O 制取H 2。

已知：

①C(s) + H 2O(g) = H 2(g) + CO(g) ΔH 1 ②C(s) + 2H 2O(g) = 2H 2(g) + CO 2(g) ΔH 2 则CO(s) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) ΔH =__(用ΔH 1、ΔH 2表示)。 （5）NaBH 4是一种重要的储氢载体。 ①B 在元素周期表中的位置为___。

②NaBH 4(s)与H 2O (l)反应生成NaBO 2(s)和一种气体，在25℃，101kPa 下，已知每消耗3.8g NaBH 4放热21.6kJ ，则该反应的热化学方程式为________；反应前后B 的化合价不

变，则反应消耗1molNaBH 4时转移的电子数目为____。

8．（12分）利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：

①5Fe 2++MnO 4﹣+8H +═5Fe 3++Mn 2++4H 2O ②5C 2O 42﹣+2MnO 4﹣+16H +═10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O

(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。

(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。

（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为

步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。

步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+

步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.

计算样品中C2O42-的物质的量_________________。（写出计算过程）

9．下列实验操作的现象与对应结论均正确的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 1 mol Fe与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为3N A

B. 3 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为1.4N A

C. 0 ℃、101 kPa下，0.1 mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H数目为0.2N A

D. 50 mL 18 mol·L－1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目为0.45N A 11．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 ()

A．原子半径：W

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

二、填空题

12．（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)

c(OH－)

的值__________(填“增大”、“减小”或“不

变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

（5）取10 mL溶液③加水稀释到500 mL，稀释后的溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

三、单选题

13．天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误

．．的是

A. 当0

CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O