人教版九年级化学2.3制取氧气
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密度比空气小，不 与空气的物质反应 （收集较干燥的气 体）
气体的性质
2、实验装置注意事项：
1）长颈漏斗要液封（防止气体逸散到空气中）
2）用外焰加热
3）试管口要略向下倾斜（防止试管口的冷凝水倒流 到试管中使试管炸裂）
特 点
“一变多”的化学反
应
X→ A + B + …
“多变一”的化学反 应 C+ D + … → Y
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
四大基本反应类型
1）化合反应（多变一） A+B+……=C
2）分解反应（一变多） A=B+C+……
3）置换反应 单质1+化合物1=单质2+化合物2
4）复分解反应 化合物1+化合物2=化合物3+化合物4
1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
H2O2 2、氯酸钾
KClO3
二氧化锰 H2O + O2
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
二氧化锰 加热
KCl + O2
3、高锰酸 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 钾 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
二、分解反应：
分解反应：由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应（一变多）
发生装置
固 液 不 加 热
固 固 加 热 型
2）实验室制取氧气的收集装置
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收集装置
排水法
向上排空气法
收集气体装置：
气体的收集装置
排水法
不易溶于水且不 与水反应(收集 较纯净的气体)
向上排空气法
密度比空气大，不 与空气中的物质反 应(收集较干燥的气 体)
向下排空气法
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
友情提醒 ：
1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用 催化剂时，反应仍能发生。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。 3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。 4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。
问题与探究：
1.过氧化氢的反应中，是不是只有二氧化锰才起催 化作用呢？
实验2-5
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入2滴管过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1
溶液,观察有无气泡，然后用 带火星的木条试验。
木条也没有复燃。 能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2
化锰, 观察有无气泡，再用带 木条复燃。过氧化氢
火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
ຫໍສະໝຸດ Baidu
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡
方法之二：向上排空气法
如何验证氧气已经 充满集气瓶了？
注意事项： 导管要伸到集气瓶底部
成果展
示 ❖ 1实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，则（C）
❖ （A）不能产生氧气 （B）使氧气质量减少 ❖ （C）产生氧气的速率慢 （D）没什么变化
❖ 2检验氧气的方法是 （ B ）
❖ （A）用火柴点（B）用带火星木条接近气体（C）闻气味 （D）用天平称量
3
新加入1滴管过氧化氢溶液， 观察有无气泡。
二氧化锰仍然存在
请你想一想
❖比较上述三个实验，哪个最 适合在实验室制氧气？你的 理由是什么？
氧气的实验室制法
实验过程
1、连接装置仪器
2、检查装置的气密性
3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液
6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气的反应原理：
1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
H2O2 2、氯酸钾
KClO3
二氧化锰 H2O + O2
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
二氧化锰 加热
KCl + O2
3、高锰酸 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 钾 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
如： 1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
2、氯酸钾
3、高锰酸 钾 4、水
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
通电
氢气＋ 氧气
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物
概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
2.向过氧化氢的溶液中加入氯化铁溶液，观察有 何现象？硫酸铜溶液
通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的
溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的
固体混合物制取氨气。请从下图中选出制取氨
气的发生装置
，收集氨气应采用的
装置是 。
A
B
C
D
E
实验室制取氧气的反应原理：
三、实验室制取氧气
1、装置
固液不 加热装 置
用过氧化氢制取氧气
固固加 热装置
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
1）实验室制取氧气的发生装置
反应原理 反应物状态 反应条件
过氧化氢 溶液制氧 气
液体 不需加热
氯酸钾制 氧气
高锰酸钾 制氧气
固体
需要加热
111111111111 111111111111 111
❖ 3收集氧气用（AC）
❖ （A）向上排空气法 （B）向下排空气法 ❖ （C）排水法 （D）向上排空气法与向下排空气法
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂特点 ：
“一变”：改变其他物 “二不变”：本身的质 质的化学反应速率（改 量和化学性质在反应前 变≠加快也可以减缓） 后都没有改变
我的收 获
发生装置
收集装置
过氧化氢 溶液
二氧化锰 （催化剂）
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
实验室常用的实验装置
使用时的注意事项：
1.长颈漏斗的下端管 口必须在液面以下
2.伸入锥形瓶中的导 管不能太长
3.使用前检查气密性
收集氧气方法之一：排水法
先将集气瓶中盛满水，用玻璃 片盖住瓶口，然后倒立在水槽 中。当导管口有连续而均匀的 气泡冒出时，再把导管口伸入 到装满水的集气瓶中，等瓶里 的水排完以后，在水里用玻璃 片盖住瓶口，把集气瓶移出水 槽，正放在桌面上。
气体的性质
2、实验装置注意事项：
1）长颈漏斗要液封（防止气体逸散到空气中）
2）用外焰加热
3）试管口要略向下倾斜（防止试管口的冷凝水倒流 到试管中使试管炸裂）
特 点
“一变多”的化学反
应
X→ A + B + …
“多变一”的化学反 应 C+ D + … → Y
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
四大基本反应类型
1）化合反应（多变一） A+B+……=C
2）分解反应（一变多） A=B+C+……
3）置换反应 单质1+化合物1=单质2+化合物2
4）复分解反应 化合物1+化合物2=化合物3+化合物4
1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
H2O2 2、氯酸钾
KClO3
二氧化锰 H2O + O2
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
二氧化锰 加热
KCl + O2
3、高锰酸 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 钾 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
二、分解反应：
分解反应：由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应（一变多）
发生装置
固 液 不 加 热
固 固 加 热 型
2）实验室制取氧气的收集装置
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收集装置
排水法
向上排空气法
收集气体装置：
气体的收集装置
排水法
不易溶于水且不 与水反应(收集 较纯净的气体)
向上排空气法
密度比空气大，不 与空气中的物质反 应(收集较干燥的气 体)
向下排空气法
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
友情提醒 ：
1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用 催化剂时，反应仍能发生。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。 3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。 4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。
问题与探究：
1.过氧化氢的反应中，是不是只有二氧化锰才起催 化作用呢？
实验2-5
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入2滴管过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1
溶液,观察有无气泡，然后用 带火星的木条试验。
木条也没有复燃。 能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2
化锰, 观察有无气泡，再用带 木条复燃。过氧化氢
火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
ຫໍສະໝຸດ Baidu
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡
方法之二：向上排空气法
如何验证氧气已经 充满集气瓶了？
注意事项： 导管要伸到集气瓶底部
成果展
示 ❖ 1实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，则（C）
❖ （A）不能产生氧气 （B）使氧气质量减少 ❖ （C）产生氧气的速率慢 （D）没什么变化
❖ 2检验氧气的方法是 （ B ）
❖ （A）用火柴点（B）用带火星木条接近气体（C）闻气味 （D）用天平称量
3
新加入1滴管过氧化氢溶液， 观察有无气泡。
二氧化锰仍然存在
请你想一想
❖比较上述三个实验，哪个最 适合在实验室制氧气？你的 理由是什么？
氧气的实验室制法
实验过程
1、连接装置仪器
2、检查装置的气密性
3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液
6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气的反应原理：
1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
H2O2 2、氯酸钾
KClO3
二氧化锰 H2O + O2
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
二氧化锰 加热
KCl + O2
3、高锰酸 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 钾 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
如： 1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
2、氯酸钾
3、高锰酸 钾 4、水
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
通电
氢气＋ 氧气
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物
概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
2.向过氧化氢的溶液中加入氯化铁溶液，观察有 何现象？硫酸铜溶液
通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的
溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的
固体混合物制取氨气。请从下图中选出制取氨
气的发生装置
，收集氨气应采用的
装置是 。
A
B
C
D
E
实验室制取氧气的反应原理：
三、实验室制取氧气
1、装置
固液不 加热装 置
用过氧化氢制取氧气
固固加 热装置
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
1）实验室制取氧气的发生装置
反应原理 反应物状态 反应条件
过氧化氢 溶液制氧 气
液体 不需加热
氯酸钾制 氧气
高锰酸钾 制氧气
固体
需要加热
111111111111 111111111111 111
❖ 3收集氧气用（AC）
❖ （A）向上排空气法 （B）向下排空气法 ❖ （C）排水法 （D）向上排空气法与向下排空气法
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂特点 ：
“一变”：改变其他物 “二不变”：本身的质 质的化学反应速率（改 量和化学性质在反应前 变≠加快也可以减缓） 后都没有改变
我的收 获
发生装置
收集装置
过氧化氢 溶液
二氧化锰 （催化剂）
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
实验室常用的实验装置
使用时的注意事项：
1.长颈漏斗的下端管 口必须在液面以下
2.伸入锥形瓶中的导 管不能太长
3.使用前检查气密性
收集氧气方法之一：排水法
先将集气瓶中盛满水，用玻璃 片盖住瓶口，然后倒立在水槽 中。当导管口有连续而均匀的 气泡冒出时，再把导管口伸入 到装满水的集气瓶中，等瓶里 的水排完以后，在水里用玻璃 片盖住瓶口，把集气瓶移出水 槽，正放在桌面上。