高考化学第26题答题技巧

高考化学第26题答题技巧

二、考察的热点

(1)利用定性推断法确定未知物的组成、利用定量推断法确定化合物的组成

(2)数据采集氧化还原和离子方程的书写

(3)实验设计、探究

(4)百分含量、中和滴定的计算

(5)原电池、电解、电极方程式的书写

其余考点

(1)物质的检验

(2)简单沉淀溶解平衡计算

(3)化学式、电子式书写

（1）有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

红棕色固体溶于盐酸反应的离子方程式

若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

加热化合物甲使其完全分解的化学方程式

（2）实验方案的设计。实验设计思考完整，由操作出现现象得出结论

设计一个实验方案，探究化合物丙(Na2O)与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）

对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：

（3）氧化还原反应和离子反应和离子反应方程式，需要思考离子共存以及题目信息，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KO H和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。

K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。

煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。

(4)百分含量、中和滴定的计算

间接滴定：(嘉兴二模)

原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ= S4O62ˉ+ 2Iˉ）：

步骤一的离子方程式为______________▲______________；步骤二的指示剂是____▲____；步骤三中出现______________▲______________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_____▲_____。

氧化还原滴定：

测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。

(5)电解、电极方程式的书写

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为

（5）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA(推断为甲醇)物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的pH约为。

拓展练习

（1）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的离子方程式为：

（2）以上火箭推进剂一般都含有氮元素。有一盛放铵盐的试剂瓶失去标签，只知该铵盐是碳酸铵或碳酸氢铵中的一种，写出检验此固体试剂成分的实验操作、现象和结论

（3）已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式

是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。（4）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3 溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（5）用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。

氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。