初中化学第十单元知识点归纳上课讲义
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初中化学第十单元知
识点归纳
第十单元
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
简单读法
钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水)
盐酸盐除银铅汞(盐酸盐即是氯,即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶)
硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶)(钙、银是微溶)
其余大多都不溶(除了上两句提到的,其他的盐大多不溶)
碱类常见溶五种
钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶)不妨请来酚酞试
保证杯杯都变红(酚酞用于检验碱的存在,遇碱从无色变红)
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种(三种是指钾、钠、铵,即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……)
其余都不溶,或微溶(除了钾、钠、铵,其他的都不溶)
盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠[Na2CO3])
碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧化钠[NaOH])(除[NH3·H2O] 氨水)
酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸[HCl]、硝酸[HNO3])
钾钠铵盐都可溶,
硝酸盐遇水影无踪,
氯化物不溶氯化银,(氯化物中,只有氯化银不溶)
硫酸盐不钡钙银微,(硫酸盐中,硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶)
碱类不溶是多数,
除去钙钡钾钠铵,(氢氧化钙微溶,氨水具有挥发性)
硝酸盐,亚硫酸盐,
溶解只有钾钠铵。
读法
酸:含氧酸的读法是把氢和氧去掉,剩下什么叫什么酸
例:H 2SO 4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸(HNO 3念硝酸除外)
无氧酸的读法是氢某酸
例:HCl ,除去氢还剩氯,所以叫做氢氯酸 (也称盐酸)
碱:碱的读法是氢氧化某
例:NaOH ,所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同,还可以读作:氢氧化亚某
例:Fe(OH)3氢氧化铁,Fe(OH)2氢氧化亚铁
NH3·H2O 氨水特例
盐:
某化某:NaCl,CaCl 2,MgCl 2 (盐酸盐)
硫酸某:CuSO 4,CaSO 4,Na2SO 4(硫酸盐)
碳酸某:Na 2CO 3,CaCO
3,K2CO 3(碳酸盐)
硝酸某:Na 2NO 3,KNO 3,NH4NO 3(硝酸盐)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸→盐 + 氢气例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)碱性氧化物 + 酸→盐 + 水例如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O (碱性氧化物属于金属氧化物)(4)碱 + 酸→盐 + 水例如NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)盐+酸→新盐+新酸例如NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (产物符合复分解条件:产物有水H2O或沉淀↓或气体↑生成)
3
三、碱
1
2
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水 (酸性氧化物属于非金属氧化物:CO2,SO2,SO3…)
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH(重点掌握)(中和反应属于复分解反应)
中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水(H2O)。
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应即是酸和碱互相交换阴阳离子成分(其中酸根算作一个整体),生成盐和水的反应,并放出热量。
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性(熟石灰) Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(2)处理工厂的废水 Ca(OH)2+2H2SO4=CaSO4+2H2O
(3)用于医药 Mg(OH)2+2HCl=|MgCl2+2H2O
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1) 0 7 14
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测溶液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH值(读数为整数,不可估读)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2形成H2CO3)pH<5.6的雨水为酸雨(溶有
SO2、SO3、NO2等形成H2SO4、HNO3等)
酸+碱→盐+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
(注意:有盐和水生成的反应,不一定是中和反应
如:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O)
所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,来看看这个:
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意:(当量点才是恰好完全反应的点)
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等于中性.
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.
指示剂的选择:
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=7,这时既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显.
②强酸与弱碱的中和滴定