化学 必修一 第一章《从实验学化学》课件

常见分离方法小结
2、液体与液体分离 、 ⑴ 密度差异较大且不互溶的液体 分液 如：柴油与水
⑵ 沸点差异较大且互溶的液体 如: 酒精与水
先加生石灰， 先加生石灰，再蒸 馏
实验与探究（1） 实验与探究（
• 实验课题：从海水中提取精盐 实验课题： ＋ • 背景资料：海水中含有约 的NaCl ，同时还含有少量的 2＋ 、Mg2＋ 、 背景资料：海水中含有约3%的 同时还含有少量的Ca ＋ SO42― 等杂质 。
(2) 知道标准状况下气体的密度，有 知道标准状况下气体的密度，
ρ=
M 22.4L/mol
M = 22.4 ×ρ m =22.4 × V
【例2】 】
【练习】 练习】
已知200mL的某种气体，在标准状况下质量为0.393g， 的某种气体，在标准状况下质量为 已知 的某种气体 ， 求这种气体的相对分子质量。 求这种气体的相对分子质量。
（2） 摩尔 ）
• 摩尔是物质的量的单位， 摩尔是物质的量的单位，
• 每摩尔物质含有阿伏加德罗常 数个微粒。 数个微粒。 •单位符号：mol 单位符号： 单位符号
(3)阿伏加德罗常数（ NA ） 阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数
所含的碳原子数。（精确值） （1）定义值为：0.012kg (12g) 碳— 12所含的碳原子数。（精确值） ）定义值为： 所含的碳原子数。（精确值 不能说成是阿伏加德罗常数） （2） 近似值为：6.02×1023(6.02×1023不能说成是阿伏加德罗常数） ） 近似值为： × × （ 3）阿伏加德罗常数不是一个纯数 ， 其单位是 ） 阿伏加德罗常数不是一个纯数，其单位是mol-1。
0.393g 解: M = 22.4L/mol × 0.2L =44.0g/mol Mr =44.0
(3)知道 气体对 气体的相对密度 ，求A气体的相对分子质量，则有 知道A气体对 气体的相对密度D， 气体的相对分子质量， 知道 气体对B气体的相对密度 气体的相对分子质量 则有:
M (A) ρ (A) = = ρ (B) = D M (B) m (B) 这种气体的相对分子质量为44.0。 答： 这种气体的相对分子质量为 。 m (A)
(1) 定义 单位物质的量的气体所占的 定义:单位物质的量的气体所占的 体积。 体积。 (2) 公式 ：
V(L) Vm(L/mol)= n (mol)
(3)特例： 特例： 特例
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是 在标准状况下， 任何气体所占的体积都约是22.4L 。 任何气体所占的体积都约是
§1-1化学实验基本方法
一、物质的分离与提纯
分离提纯操作的要领： 分离提纯操作的要领： 四原则： 四原则： ① 不增 ② 不减 源自文库 易分离 ④易复原 三必须： 三必须： ①除杂试剂必过量 ②过量试剂必除去 ③除杂方案最优化
分离提纯物质的常见方法分类
化学方法 沉 淀 法 气 体 法 转 化 法 升 华 过 滤
蒸馏的操作要领： 蒸馏的操作要领：
1、组装仪器的顺序-------由下而上从左至右 、组装仪器的顺序 由下而上从左至右 2、液体体积应保持在烧瓶容积的 、液体体积应保持在烧瓶容积的1/3~2/3 3、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生爆沸现象 、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片， 4、温度计的水银球应与支管口保持水平 、 5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆 流吸收。 、冷凝管下端进冷水上端出热水， 流吸收。
（1） P、T一定： ）
V 1 V2
=
n1 n
2
确定气体分子的分子组成
体积气体X 【例】在一定温度和压强下，1体积气体 2跟3体 在一定温度和压强下， 体积气体 体 积气体Y 化合生成2体积化合物 体积化合物， 积气体 2化合生成 体积化合物，则该化合物的化 学式为________。 学式为 XY3 。
常见分离方法小结
1、固体与固体分离或提纯 、 ⑴难溶性固体与可溶性固体分离 如：NaCl 与CaCO3
溶解、过滤、蒸发 溶解、过滤、
⑵溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体 的混合物中提纯KNO3 如：从 NaCl与KNO3的混合物中提纯 与
溶解、制取高温时KNO 的饱和溶液、 溶解、制取高温时KNO3的饱和溶液、冷却 ⑶可溶性固体与溶剂的分离 如： NaCl与水 与水 蒸发溶剂法
.阿伏加德罗定律： 阿伏加德罗定律： 阿伏加德罗定律
(1)定义： 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相 定义：在相同的温度和压强下， 定义 同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 注意】 此定律只适用于气体； ⑵“三同 三同” 一同” 【注意】⑴此定律只适用于气体； ⑵“三同”与“一同”：即 同温、同压、同体积”时必有“同分子数” “同温、同压、同体积”时必有“同分子数”。 ⑶气体摩尔体 积是此定律的一个特例 （2） 阿伏加德罗定律的推论及其应用： ）
两种互不相溶、密度相差较大的液体组成的 两种互不相溶、 混合液， 混合液，可以用分液的操作加以分离
例 CCl4 H2O
Extraction
Separating Liquid
萃取及其操作目的和条件
• 萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同，一种溶剂 萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同， 将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。 将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。 • 目的：使溶质富集，以便提取。 目的：使溶质富集，以便提取。 • 条件： 条件： 1 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度。 中的溶解度。 2 萃取剂与原溶剂互不相溶 3 萃取剂本身沸点低易挥发。 萃取剂本身沸点低易挥发。 4 溶质与萃取剂不反应
(4)数学表达式： 数学表达式： 数学表达式
N n (mol)= NA (mol-1)
下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（
）
A、摩尔是七个基本物理量之一。 、摩尔是七个基本物理量之一。
BD 。 B、物质的量是七个基本物理量之一 、物质的量是七个基本物理量之一。
C、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数个粒子。 、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数个粒子。 D、每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。 、每摩尔物质约含有 个粒子。 ×
海水
加入过量的 NaOH溶液 溶液
充分反应
加入过量的 BaCl2溶液
充 分 反 应
加入 pH=7
过
充分反应
加入过量的 Na2CO3溶液
加
§1-2 化学计量在实验中的应用
“2H2＋ O2＝ 2H2O”方程式的含 ＋ ＝ 方程式的含 义是什么？ 义是什么？
二. 物质的量 ( n ) 1. 物质的量
(1) “物质的量”是国际单位制七个基本物理量 物质的量” 物质的量 之一 注意】 【注意】 (1) “物质的量”是一个物理量的整体名词。 物质的量” 物质的量 是一个物理量的整体名词。 (2) 它是表示物质含有一定数目粒子的集体 (3) 这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。 这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。
(2)数学表达式： 数学表达式： 数学表达式
m ( g) M (g/mol)= n (mol)
【练习】 练习】
下列各指定微粒的数目不等于阿伏加德罗常数 的是（ 的是（ AD ） A. 2 g 氢气所含的原子数 B. 4 g 氦气所含的原子 数 C. 23 g 金属钠全部转化为钠离子时失去的电子 数 D. 16 g 氧气所含的分子数 1g 氧气中含有 个氧分子，则阿佛加德罗常数是 氧气中含有x个氧分子 个氧分子， ( A ) A. 32x/mol B. x/mol C. 32x D. 3.2x/mol
下列叙述是否正确 任何物质都含有6.02×1023 （1）摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有 ）摩尔是物质的量的单位， × 个分子。 个分子。F 氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 （2）1mol氢的质量为 ，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。F ） 氢的质量为 （3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为 ） ，氧气的分子量也为32g。F 。 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数， （4）12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿 ） 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数 伏加德罗常数个微粒。 伏加德罗常数个微粒。T
=
n1 n2 M2 M1
=
=
M1 M2 M1 M2
=
ρ1 ρ2
（5）P、T 、 一定： ）
=
【练习】 练习】
a mol H2与a mol He相比较，下列叙述中错误的是（ 相比较， 相比较 下列叙述中错误的是（ ） A.同温同压下所占的体积相同 B.同温同压下密度比为 ∶2 同温同压下密度比为1∶ 同温同压下所占的体积相同 同温同压下密度比为 C.所含原子个数相等 D.所具有的质量比为 ∶1 所具有的质量比为1∶ 所含原子个数相等 所具有的质量比为
2.摩尔质量（ M ）： 摩尔质量（ 摩尔质量
(1) 定义：单位物质的量的物质所具 有的质量叫做摩尔质量。单 定义： 有的质量叫做摩尔质量。 位：“g/mol” 注意】摩尔质量（ 【注意】摩尔质量（ g/mol）与相对分子质量（或相对原子质量） ）与相对分子质量（或相对原子质量） 物质的质量（ ），在数值上是相等的， ），在数值上是相等的 、 1mol物质的质量（g），在数值上是相等的，但三者的意义不同 物质的质量 ，所用的单位也不同。
CD
4.求气体的相对分子质量的几种方法 求气体的相对分子质量的几种方法 (1)
m ( g) M (g/mol) = n (mol)
某气体的质量为1.42 g,此物质的相对分子质量是多 【例1】0.02mol某气体的质量为 】 某气体的质量为 此物质的相对分子质量是多 少？
M = 1.42g/0.02mol = 71g/mol Mr = 71
物理方法 蒸 发 蒸 馏 分 液 萃 取
过滤
蒸发
一贴、二低、 一贴、二低、 三靠、 三靠、四玻璃 棒
• 蒸馏 ：通常我们利用物 质的沸点差距较大（ 质的沸点差距较大（通常 ），通过加 在30℃以上），通过加 ℃以上）， 热使各组分按照沸点由低 到高的顺序依次气化， 到高的顺序依次气化，并 通过冷凝使其达到分离 的操作。 的操作。 • 对于多组分的蒸馏一般称 作分馏，如石油的分馏。 作分馏，如石油的分馏。
【注意】⑴ 三个条件：① 标准状况（1.01×105Pa、0℃ 注意】 三个条件： 标准状况（ × 、 ℃
气体。 是一个近似值。 ）； ② 1mol； ③ 气体。⑵ 22.4L是一个近似值。 ； 是一个近似值
下列说法正确的是（ C ） 下列说法正确的是（ A. 1.01×105Pa、25℃时，22.4L氯气 所含的分子数目为 。 × 、 ℃ 氯气 所含的分子数目为NA。 B. 在标准状况下，22.4L的氯气所含 的原子数目为 。 在标准状况下， 的氯气所含 的原子数目为NA。 C. 在标准状况下，22.4L氦气所含的原子数约为 在标准状况下， 氦气所含的原子数约为NA 氦气所含的原子数约为 D. 22.4L氧气所含的分子数目为 。 氧气所含的分子数目为NA。 氧气所含的分子数目为
由阿伏加德罗定律得： 解： 由阿伏加德罗定律得： X2 + 3Y2 == 2XaYb 再由质量守恒定律可得： 再由质量守恒定律可得：a=1，b=3。 ， 。 即该化合物的化学式为：XY3 即该化合物的化学式为：
P1 （2）T、 V一定： ） P2 （3）P、T、 m一定： ） V1 V2 （4）P、T 、 V 一定： ） m1 m2 ρ1 ρ2
三.气体摩尔体积 （ Vm ) 气体摩尔体积
• 决定物质体积的三个因素： 决定物质体积的三个因素：
微粒数的多少； ① 微粒数的多少； 微粒的大小； ② 微粒的大小； 微粒间的距离。 ③ 微粒间的距离。
• 决定气体物质体积的主要因素：
①微粒数的多少； 微粒数的多少； ②微粒间的距离。 微粒间的距离。
• 决定 决定1mol气体物质体积的主要因素： 气体物质体积的主要因素： 气体物质体积的主要因素
气体分子间的平均距离。 气体分子间的平均距离。而气体分子间 均距离又受温度、压强的影响。 均距离又受温度、压强的影响。 的平
同温同压下， 同温同压下，任何气体分子间的的距离都相等 。
气体摩尔体积： 气体摩尔体积：