大学化学综合习题 2015

得分

一、 判断题（每题1分，共20分）

（ ）1. 对有机化合物的完全燃烧过程而言，有机化合物中的N 元素最终被氧化成NO 2(g)。 （ ）2. 色散力仅存在于非极性分子之间。

（ ）3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH 值也相等。

（ ） 4. 在封闭体系系中， 反应低温自发、高温非自发的条件是ΔH <0，ΔS <0 。

（ ）5. 在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。

（ ）6. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。

（ ）7. 饱和蒸气压与温度有关而与液体上方空间大小无关-。

（ ）8. 太阳上进行的反应是复杂的核裂变反应。

（ ）9. 凡是以sp 3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。

（ ）10. 常利用稀溶液的渗透压法来测定小分子溶质的相对分子质量。

（ ）11. 在一定温度下，化学反应速率同各反应物浓度的乘积成正比。这就是质量作用定律。 （ ）12. 弱酸（或弱碱）的浓度越小，其解离度也越小，酸性（或碱性）越弱。

（ ）13. 每周期的元素数目等于相应于它所在的能级组的轨道数。

（ ）14. 由于K s Ө(Ag 2CrO 4) = 1.12×10-12 < K s Ө(AgCl) = 1.77×10-10

,所以在白色AgCl 沉淀中滴入K 2CrO 4溶液,会全部转化为Ag 2CrO

4砖红色沉淀。

得分 （ ）15. 在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。

（ ）16. 根据价层电子对互斥理论判断NF 3的空间构型为三角锥型。

（ ）17. 中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。

（ ）18. 核外电子的能量只与主量子数有关。

（ ）19. 温度由T 1升高到T 2 , 活化能大的反应, 反应速率增加幅度大。

（ ）20. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数发生变化，则标准平衡常数一定发生变化。

二、选择题（每题1分，共22分）

1. 若溶液的浓度为0.1mo l ·kg -1, 则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 （

） A Na 2SO 4 , NaCl, HAc B Al 2(SO 4)3, NaCl, Na 2SO 4

C NaAc, K 2CrO 4, NaCl

D NaCl, K 2Cr 2O 7, CaCl 2

2. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是 （

） A 3, 1, 0, -1/2 B 2, 1, +1, -1/2

C 3, 2, +1, +1/2

D 3, 1, -1, -1/2

3. 将NH 4NO 3固体溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G , △H , △S 的符号依次为 （

） A +，-，- ； B +，+， - ； C -，+，- ； D -，+，+。

4. 下列物质中，摩尔熵最大的是 （

） A MgF 2 B MgO C MgSO 4 D MgCO 3

5. 下列分子中电偶极矩为零的是( )

A CO2

B CH3Cl

C NH3

D HCl

6. 0.4 mo l·kg-1HAc 溶液中的H+浓度是0.1mo l·kg-1HAc 溶液中H+浓度的（）

A 1倍

B 2倍

C 3倍

D 4倍

7. 下列能源中属于“二次能源”的是（）

A 石油

B 潮汐能

C 核燃料

D 煤油

8. 某二元弱酸H2A 的K a1 = 6.0⨯10-7，K a2 = 8.0⨯10-12，若其浓度为0.5mol·kg-1，则溶液中

A2- 浓度约为( )

A．6.0⨯10-7 mol·kg-1 B. 4.0⨯10-7 mol·kg-1 C. 3.0⨯10-7 mol·kg-1 D. 8.0⨯10-12 mol·kg-1

9. 下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（）

A Ag+/Ag

B AgCl/Ag

C AgBr/Ag

D AgI/Ag

10. 下列物质水溶液中，凝固点最低的是（）

A 0.2mol·L-1 C12H22O11

B 0.2mol·L-1 HAc

C 0.2mol·L-1 NaCl

D 0.1mol·L-1 HAc

11. 已知298.15K时标准状态下的反应2Ag++ Cu→ Cu 2+ +2Ag，EӨ (Ag+/Ag) = 0.7996 V,

EӨ (Cu2+/Cu) = 0.3419 V，此反应的平衡常数的对数为（）

A lg KӨ = 21.25

B lg KӨ =15.47

C lg KӨ = 7.74

D lg KӨ = 10.63

12. 25℃时，K s{Mg(OH)2} = 5.6×10-12，则Mg(OH)2 在0.01mol·kg-1 的NaOH 溶液中的溶解度约

为

（）

A 5.6×10-9 mol·kg-1

B 5.6×10-10 mol·kg-1

C 5.6×10-8 mol·kg-1

D 5.6×10-5mol·kg-1

13. 若已知下列电对电极电势的大小顺序E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) >E (Na+/Na)，则下列

离子中最强的还原剂是（）

A F-

B Fe2+

C Na+

D Mg2+

14. 下列说法中正确的是（）

A 在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。

B 分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开。

C 所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了。

D 若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相。

15. 下列方程式中，能正确表示AgBr(s)的Δf H mӨ的是（）

A Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)

B Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)

C 2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)

D Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)

16. 已知水的K f=1.86 K· kg · mol-1，测得某人血清的凝固点为– 0.56℃，则该血清的渗透浓度为（）

A 332mmol·kg-1

B 147mmol·kg-1

C 301mmol·kg-1

D 146mmol·kg-1

17. 673K时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的KӨ (673K) = 1.66×10-4。同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g) →NH3(g)的Δr G mӨ为（）

A -10.57 kJ·mol-1

B 10.57 kJ·mol-1

C -24.35 kJ·mol-1

D 24.35 kJ·mol-1

18. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数：

(1) C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Ө，K1Ө