青岛市实验高级中学2020年自招(自主招生)化学练习题及答案

青岛实验高中2020年自主招生化学练习题
（一）题型举例
一、单项选择题
1、下列物质的分类正确的是( )
2、高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。

工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
①SiO2+2C Si+2CO ②Si+3HCl HSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X
反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（）
A．反应③中X 的化学式为HCl
B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
二、不定项选择题
1、除去粗盐中的杂质MgCl
2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中不正确的是（ )
A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.除去Ca2＋的主要反应：
C.检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
2、将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl 3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量 与加入 FeCl 3 溶液体积的关系如图所示。

下列相关说法正确的是（ ） 【小资料】铁和铜都能与 FeCl 3溶液发生反应，反应的化学方程式为：
Fe+2FeCl 3＝3FeCl 2 ； Cu+2FeCl 3＝2FeCl 2+CuCl 2
A ．FeCl 3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应
B ．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m ﹣n ） g
C ．N 点对应的溶液中一定含有 Fe 2+
、Cu 2+
和 Cl ﹣
D ．当加入V 1 mL FeCl 3 溶液时，Cu 恰好完全反应
三、填空题
1、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是________________，②的名称是_________________。

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO 3和MnO 2制取O 2应选的装置是________(填字母，下同)；用H
2O 2与MnO 2制O 2，并控制产生O 2的速率，应选的装置是________。

（3）若用装置X 进行“排空气法”收集制取的O 2，氧气应从__________(填“b”或“c”，下同)端通入。

若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。

（4）若用F 装置进行CO 还原Fe 2O 3的实验，实验室制取CO 的方法一般采取甲酸脱水法 （HCOOH ――→浓硫酸△
CO↑＋H 2O ），用纯净的CO 完成该实验。

①除F 、X 外还需要的装置有________，X 中应加入的试剂是________，X 与其他导管连接的顺序是______________________________________(填导管口的字母)。

②实验时，a 处可能的现象为___________________________________________________； F 装置中气球的作用是__________________________________________________________。

2、小苏打和食盐是厨房中常见物质。

现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。

某科学小组同学展开了系列研究。

（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】：如图1所示：
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。

（1）步骤①发生反应的化学方程式是______；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。

一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。

调换措施是______。

（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是______。

（三）拓展交流
经査阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是______ （填化学式）。

青岛实验高中2020年自主招生化学练习题
（二）信息给予题
【例题1】2019年3月21日，江苏省盐城市某化工园区发生爆炸事故，爆炸物为苯，查得一个苯分子的
结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．苯的分子式为C6H6 B．苯中碳元素和氢元素的质量比为1：1
C．一个苯分子中的质子总数为78 D．苯完全燃烧后只生成二氧化碳
【变式练习1】我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。

已知二
羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( ) A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
B．药学家屠呦呦用乙醚从黄花蒿中浸取出青蒿素的过程是化学变化
C．利用二羟甲戊酸合成青蒿素的过程是物理变化
D．二羟甲戊酸完全燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为1:1
【例题2】已知化学反应有多种分类方法，例如从反应过程中有无元素化合价变化的角度，可以将化学反应分为两大类：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应；没有元素化合价变化的化学反应称为非氧化还原反应。

四大反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【变式练习2】化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。

下列说法正确的是（）
A. 单质与化合物属于包含关系
B. 化合物与氧化物属于并列关系
C. 氧化还原反应与化合反应属于交叉关系
D. 中和反应与复分解反应属于并列关系
【例题3】某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。

某兴趣小组对此进行了探究。

【查阅资料】
I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水
变浑浊。

II．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

III．CO与CuO反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2。

【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：
（1）装置E的作用是；装置F的作用是。

（2）能证明气体中含有SO2的现象是；
含有CO2的现象是。

【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是（填写化学式）
【变式练习3】强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
【查阅资料】
①SO2、SO3均为酸性氧化物；
② BaSO3为不溶于水、可溶于酸的白色沉淀；BaSO4为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀。

A. 析出BaSO3沉淀并逸出SO3气体
B. 析出BaSO4沉淀并逸出SO2气体
C. 析出BaSO4和BaSO3沉淀，无气体逸出
D. 无沉淀生成，逸出SO3和SO2气体
【例题4】“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下列有关叙述正确的是（）
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【变式练习4】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。

以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O
实验探究：
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。

回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是_____________________。

②丁装置中稀硫酸的作用是_____________________。

③实验结束后，分离出晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验
①戊中C装置的名称是_______________。

②实验时，须先从________管通入________气体，再从________管通入________气体。

③有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是____________________________。

④请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：__________________________________。

【查阅资料】
①1体积水能溶解约1体积CO2，约700体积NH3；
②将二氧化碳气体慢慢地通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊
后又变成澄清，先后发生以下两个化学反应：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3) 2
青岛实验高中2020年自主招生化学练习题
（三）元素周期表及离子反应
【例1】联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。

锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

（1）镁原子的核电荷数为，镁元素的相对原子质量为。

（2）锶原子在化学反应中容易（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为。

（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。

原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。

由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性（选填“强”或“弱”）。

【例2】
上表是元素周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是________，最活泼的金属单质是________。

（2）由三种非金属元素组成且由离子构成的物质是（写出2种）。

（3）A分别与F、G、I形成的化合物中，能与其他两种都反应的物质是__________________。

（4） E、H组成的化合物中，可以与血液中血红蛋白结合使人中毒的是__ _，使澄清石灰水变浑浊的是____。

（5）上述元素形成的离子含有10个电子的是（写出六种）。

【例3】A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大。

其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同列；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题（填元素符号或化学式、化学方程式）：
1、实验室中制取B2气体的化学方程式为__________________________________。

2、写出ABC形成的化合物与ABD形成的化合物反应的离子方程式__________________________________。

3、E2有毒比空气重，能溶于水，与碱液反应，实验室用固体+液体加热制备，实验室中制取、收集E2气体，
应选用的装置为______,最后的尾气处理可选
用______（填药品）。

【例4】固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。

②测X溶液的pH值，pH=13。

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是
A．不能确定是否有硝酸镁 B．氯化钠一定存在
C．不能确定是否有氯化钠D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在
【例5】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【例6】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
请回答：
（1）酚酞试液是（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为，反应所属的类型是。

（3）写出D的一种用途：。

【例7】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有（填写化学式，下同），可能含有。

②滤渣中一定含有，可能含有。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有（填写化学式）。

【例8】某溶液PH=2，下列四种离子在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．Cu2+ SO42﹣ Ag+ Cl﹣ B．SO 42﹣ Na+ K+ NO3﹣
C．NH4+ Ba2+ NO3﹣CO32﹣ D．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
青岛实验高中2020年自主招生化学练习题
（四）化学实验
【例题1】下列装置是实验室制取二氧化碳的发生装置，如何检查该装置的气密性？
【例题2】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有有，可能含有；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤；再向滤液中加，观察现象。

【例3】
1、粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。

菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。

某化学兴趣小组针对此说法进行探究。

【查阅资料】
①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；
②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是。

（1）加入足量CaCl2溶液的目的是。

（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。

（3）醋酸的化学式可简写为HAc。

写出步骤④发生的化学反应方程式。

（4）白色沉淀B的主要成分是（填化学式）。

可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。

【反思与应用】
家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是。

2、草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。

【提出问题】草酸的分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①CO、CO2
猜想②CO、H2O
猜想③CO2、H2O、H2
猜想④CO、CO2、H2O
经小组同学分析得出上述猜想一定是错误的。

【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

【进行实验】该小组同学设计了如图的实验过程（部份固定装置已略去）
青岛实验高中2020年自主招生化学练习题答案
（一）题型举例
一、单项选择题
1、C
2、C
二、不定项选择题
1、A
2、BC
三、填空题
1、（1）长颈漏斗分液漏斗（2）AE BD （3）c b
（4）①DG浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气2、（一）（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）氢氧化钡溶液（3）把稀盐酸改为稀硝酸
（二）（1）b、a、c、b、a （2）偏大（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置（三） Na2CO3、NaHCO3
（二）信息给予题
【例题1】A
【变式练习1】D
【例题2】C
【变式练习2】C
【例题3】
（1）吸收二氧化碳气体检验二氧化碳是否除尽
（2）A装置中品红溶液褪色C装置中品红溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊
CO2、SO2
【变式练习3】B
【例题4】D
【变式练习4】
（1）①饱和碳酸氢钠溶液②吸收未反应的NH3③过滤
（2）①球形干燥管②a NH3 b CO2
③增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率
④向NaOH溶液中通入过量CO2（或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）
（三）元素周期表及离子反应
【例1】（1）12 24.31 （2）失 SrO （3）强
【例2】（1）Ne Na （2）NH4Cl NH4NO3（3）NH3（4）CO CO2
（5）OH- O2- Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
MnO2
【例3】（1）2H2O2 ====== 2H2O + O2↑（2）H+ + OH- = H2O （3）AB NaOH溶液
【例4】BD
【例5】D
【例6】（1）A （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH复分解反应（3）除铁锈
【例7】（1）①Zn(NO3)2 Fe(NO3)2②Ag、Fe Zn （2）Ag、Fe
【例8】B
（四）化学实验
【例题1】微热法（热胀冷缩法）：关闭分液漏斗活塞，在e处连接一个导管并插入盛有水的烧杯中，用手捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出；冷却后导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性好，否则气密性不好。

液差法：向分液漏斗内加入适量水，e处连接一段橡胶管，夹上止水夹；打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果一段时间后，水柱的水位不再下降，则证明气密性良好。

【例题2】（1）固体部分溶解，并有气泡产生减小
（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 KCl
（3）NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3
（4）足量稀硝酸 AgNO3溶液
【例3】
1、菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙
（1）使M溶液中的离子完全沉淀（2）CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O
（3）CaCO3+2HAc === Ca(Ac)2+CO2↑+H2O （4）CaC2O4
减少菠菜中草酸盐的含量
2、①
②无变化
高温
（1）除去原混合气体中的二氧化碳（2）Fe2O3+3CO ======2Fe+3CO2。