压强对化学平衡的影响

气态系数之和 减小的方向
气态系数之和 增大的方向
减小趋势 增大趋势
改变体系的压强，平衡尽可能朝 着减弱这种改变的方向移动。
如下平衡2NO2(气) N2O4(气)，试比较以 下三种状态下的压强关系：
（1）旧平衡混和气体压强P1；改变压强的瞬间气 体压强P2；新平衡混和气体压强P3；
加压 减压
P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b=c+d
v
升高压强
v正＝v逆 v正’＝v逆’
增大压强，新平衡状态下的 反应速率一定大 于原平衡状态
v正’＝v逆’ 减小压强，新平衡状态下的
降低压强
反应速率一定小
0
t1 t2
t
于原平衡状态
【思考1】为什么改变体系的压强，v-t图像中
两条线总是不连续的呢？
鲁科版选修4《化学反应原理》第二章第二节
压强对化学平衡的影响
福建三明一中 曹满莉
【实验】针筒中存在以下平衡
2NO2(g) N2O4(g)
实验内容 压缩体积
为一半 增大体积
为两倍
实验现象
结论
先变深再变浅，平衡 平衡朝着四氧化二 时比原平衡颜色更深。 氮的方向移动
先变浅再变深，平衡 时比原平衡颜色更浅
【课堂练习2】
反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)+Q，
A
在相同温度不同压强下， 的
A的转化率与反应时间(t) 转
的关系如下图所示，下列
化 率
P1
关系正确的是 （ D）
P2
A.p1>p2
B.m+n=p+q
C.m+n>p+q
t
D.m+n<p+q
t1 t2
在一容器中，发生2NO2(g) N2O4(g) 反应，达到平衡状态之后，
cC(g)+dD(g)
a+b<c+d
v
V小’ 升高压强
v正＝v逆 V大’v正’＝v逆’
V大’v正’＝v逆’
V大’v正’＝v逆’
V小’ 降低压强
V小’降低压强
0
t1 t2
t0
t1 t2
t
改变压加降强压压气，，态气气态系态系系数数数和和和小小小的的的方方方向向向速速反率率应增减速加小率倍倍更数数大敏多 感！！！
【课堂练习1】
分析下列两个可逆反应达到平衡后，当
改变压强平衡是否移动？怎样移动？
①2SO2（g）+O2（g） ②H2 + I2(g) 2HI ③CO2 + C(s) 2CO
2SO3（g）
反应
增大压强
①
正向移动
②
不移动
③
逆向移动
aA(g)+bB(g) v a+b>c+d
V小’ 升高压强
V大’v正’＝v逆’ v正＝v逆
增大体积变为两倍的瞬间，该体系中各物质的浓
度均变为原平衡各物质浓度的一半。则
Q’ =
c1(N2O4) c2(NO2)=
{0.5[N2O4]}1=0.51-2[N2O4]=1 2
{0.5[NO2]}2
[NO2]2 K
压强对化学平衡的影响规律
条件 加压
减压
其他条件不变 平衡移动方向 使体系压强有？趋势
情况
条件
分析
平衡
a. 充入惰 恒压 总压不变，但是平衡 逆向
性气体
混合气体的压强减小 移动
b. 充入惰
总压增大，但是平衡 不
性气体 恒容 混合气体的压强不变 移动
压强对化学平衡的影响
实质是 浓度是 否改变
浓度 不变
浓度 改变
平衡 不移动
反应前后气体 分子数改变
平衡 移动
反应前后气体 分子数不变
平衡不 移动
平衡朝着二氧化 氮的方向移动
定量分析
Q=c1(N2O4)
K=[N2O4]1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
c2(NO2)
[NO2]2
压缩体积为一半的瞬间，该体系中各物质的浓度
均变为原平衡各物质浓度的2倍。则
Q’ =
c1(N2O4) c2(NO2)=
{2[N2O4]}1=21-2[N2O4]1 =
{2[NO2]}2
[NO2]2
K 2