高中化学必修一硫教案上课讲义

一、二氧化硫和三氧化硫

(一)、硫俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2洗涤，加热升华法)

2、硫的化学性质

①氧化性：与绝大多数金属反应

Fe+S △

FeS Cu+S

△

Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)

Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

与非金属反应：H2+S △

2S

②还原性：与氧气发生反应S+O2点燃SO2

③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

(二) 二氧化硫

1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质

可逆反应：在同一条件

．．．．下，既能向正反应方向进行，同时

．．又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

(1) 酸性氧化物------亚硫酐

①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)

②二氧化硫与碱的反应

SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3

[SO2+ 2 NaOH == Na

2SO

3

+ H

2

O；Na

2

SO

3

+ H

2

O + SO2== 2NaHSO

3

]

不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2

③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O

(3) 二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应：

S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r

S O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l

②与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气氧气等强氧化剂氧化。

③ SO

2的催化氧化2SO2+O2 催化剂

加热

2SO3

(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。常见漂白剂及其原理比较

(5)用途：制H

2SO

4

；作漂白剂；杀菌，消毒

如何鉴别SO2和CO2呢？

鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

如何除去CO2中的SO2呢？

可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)

(6) SO

2

的实验室制法

①反应原理：Na

2SO

3

+ H

2

SO

4

=== Na

2

SO

4

+SO

2

↑+H

2

O

②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

○3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

○4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO

3

溶液

○5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

(7) SO

2

的污染

酸雨：空气中SO

X 和NO

X

随雨水下降成为酸雨，pH<5.6

(三) 三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

(1) 与水反应：SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)

(2) 与碱性氧化物反应：SO3 + CaO==CaSO4

(3) 与碱反应：SO3 +C a(O H)2 == CaSO4 +H2O

(四) 硫化氢

1、H

2

S的物理性质：

无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS + H

2SO

4

== FeSO

4

+ H

2

S ↑

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

FeS + 2H＋== Fe2＋+ H2S ↑

要制得干燥的H2S应怎么办？

H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

用湿润的Pb(CH

3COO)

2

试纸 Pb(CH

3

COO)

2

+ H

2

S == PbS↓ + 2CH

3

COOH 试纸变黑

3、化学性质(1) 可燃性

2H

2S + 3O

2

点燃

2H

2

O ＋ 2SO

2

2H

2

S + O

2

点燃

2H

2

O ＋S

当火焰罩上蒸发皿时，有淡黄色粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

(2)还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)

单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S

离子还原性：Cl―

(3) 不稳定性：H

2S

△

H

2

↑+S

(4) H

2

S气体的水溶液----氢硫酸

氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。

(1) 分析变质的原因

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4

2Na2SO3 +O2==2Na2SO4

(2) 设计实验证明是否发生变质

H2S ：观察是否有浑浊

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀