北京大学化学院《普通化学》2008期末考题真题1卷(卞江教授

北京大学化学学院2008级“普通化学”第一次测验

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一、选择填空（26 percent ）：

1. 判断下列表述的对错（用 √ 和 ⨯ 表示）：

当温度升高时，气体分子的势能上升； _______________

实际气体体系，当分子间作用力起主要作用时，压缩系数Z < 1； _______________ ● 混合气体中某气体的分压为该气体组分独占总体积时的压强； _______________

❍ 相同温度和压力下，H 2分子的扩散速率与O 2分子扩散速率之比为 _______________

2. 判断下列表述的对错（用 √ 和 ⨯ 表示）：

H 2Se 的沸点高于H 2S 的沸点；

_______________ 在室温下，对密闭容器中的空气不断加压，可以使其完全液化； _______________

● AgF 在水中的溶解度在低温下随温度升高而增加，而在高温下随温度升高而降低，这主要是由于水在高温下气化加剧所致； _______________

❍ 液体的蒸气压随温度上升而增加。 _______________

3. 下列表述中正确的是：____________________。

在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的；

因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数；

● 单质的 m

f H ∆和 m f G ∆都为零； ❍ 在恒温恒压条件下，封闭体系自由能减少的过程是自发过程。

4. 标态下，1 mol Hg(l)在沸点(630 K)蒸发，其标准摩尔蒸发焓为54.56 kJ ·mol -1，求：

汞蒸发过程中所吸收的热量Q = ____________________；

对环境做功W = ____________________；

● m

r U ∆ = ____________________； ❍ m r S ∆ = ____________________；

⏹ m r G ∆ = ____________________。

5. 298 K ，往1 dm 3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的____________。

ΔG > 0，ΔS > 0；

ΔG < 0，ΔS > 0； ● ΔG > 0，ΔS < 0；

❍ ΔG < 0，ΔS < 0。 6. 理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W 、Q 、ΔU 、ΔH 、ΔS 和ΔG 中，不为零的是____ _____________________。

若过程改为液态H 2O 在100℃、1.013 ⨯ 105 Pa 下蒸发，上述热力学数据中为零的是____________ _____________。

7. 下列关于化学动力学的表述中正确的是：____________________。

化学反应的速率不随反应进程变化；

一级反应必定是基元反应；

● 催化剂可以改变反应历程，也会影响化学平衡；

❍ 催化剂可以参与反应。

8. 在范德华方程式中，a是对__________的修正，b是对__________的修正。H2与He相比哪一个的a更大？__________；H2与He相比哪一个的b更大？___________。

二、简答题(20 percent)：

1. 罐装石油气的厂家通常通过称量罐的重量而不是测量罐中气体压强来估计罐中剩余气体量。试解释这样做的原因。______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。

2. 异辛烷的沸点为99.2︒C，气化焓（∆H vap）为36.76 kJ/mol。尽管异辛烷与水沸点非常接近

（水的∆H vap为44.03 kJ/mol），但是挥发性却远远高于水。请解释其中原因。_______________________ __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。

3. 某一化学反应方程式为AB(g) → A(g) + B(g)。请判断并解释该反应正向进行的可能性。___________ __________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。

4. H2(g)与O2(g)的反应剧烈，放热很多。但是二者的混合物在没有火花（如电火花）的情况下却可以保持长期稳定。请解释为何两种条件下的反应速率相差如此之大。____________________________________ __________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。

5. 化学领域中一个比较流行的说法是：温度每上升10︒C，反应速率加快1倍。问：为使这句话在室温附近（298K）成立，化学反应的活化能大致应是多少？___________________________________________ __________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。

三、(10 percent) 将0.156 g某镁铝合金样品完全溶于过量盐酸溶液中，在温度为5︒C、压强为752 torr时，

在水面收集产生的氢气。在室温（23︒C）和752 torr的压强下，上述收集气体的体积为202 cm3。请计算镁铝合金的组成百分比。（水的蒸汽压：5︒C时，6.54 mmHg；23︒C时，21.07 mmHg；Mg和Al的原子量分别为24.3和27.0）