酸碱反应和沉淀反应

一、 选 择 题

( )1. pH = 0 的水溶液，下列说法正确的是：

a) 氢离子浓度为零 b)溶液呈中性

c) 氢离子浓度为1 mol ⋅L -1 d) 溶液中无离子存在

( )2. 等量的酸和碱中和，得到的pH 值应是：

a) 呈酸性 b)呈碱性 c)呈中性 d)视酸碱相对强弱而定

( )3. 如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则此类盐：

a) 在水中不电离 b) O a K 与O b K 有一些差别 c)O a K = O b K d)是一种最好的缓冲剂

( )4. 下列混合溶液中，可以组成缓冲溶液的是

a) 10mL 0.1 mol ⋅L -1 HCl 和10mL 0.1 mol ⋅L -1NaCl ；

b) 10mL 0.1 mol ⋅L -1 HCl 和10mL 0.1 mol ⋅L -1NaAc ；

c) 10mL 0.2 mol ⋅L -1 HAc 和10mL 0.1 mol ⋅L -1NaOH ；

d) 10mL 0.2 mol ⋅L -1 HCl 和10mL 0.1 mol ⋅L -1 NaAc

( )5. HAc 与NaAc 的混合溶液，其pH 值的计算式为：

a)pH ＝p o a

K －lg o o c c c c 盐）酸()(； b)pH ＝p o

w K －p o a

K +lg o o

c c c c 盐）酸()(； c)pH ＝p o w K + p o a

K －lg o o c c c c 盐）酸()(； d)pH ＝p o

a

K +lg o o

c c c c 盐）酸()( ( )6. 某水溶液（25︒C ）其pH 值为4.5，则此水溶液中OH -的浓度

(单位：mol ⋅L -1)为

a)10-4.5 b)104.5 c)10-11.5 d)10-9.5

( )7. 将等体积的0.1 mol·L －1 NaOH 和0.1 mol·L －1 HAc 溶液混合，

混合液呈：

a)酸性 b)碱性 c)中性 d)无法判断

( )8. 25℃时，Ag 2SO 4的溶解度S ＝1.31⨯10－4mol ∙L －1，则其溶度积

o sp

K 为：

a)2.25⨯10－12 b)1.72⨯10－3 c)8.99⨯10－12 d) 2.25⨯10－3

( )9. 某一浓度的HAc 水溶液稀释之后，关于其电离度α和H +浓

度变化的

说法正确的是：

a)α增大，H +浓度减小； b) α增大，H +浓度增大；

c)α减小，H +浓度减小； d) α减小，H +浓度增大。

( )10. 0.10 mol·L －1的H 2S 饱和溶液中S 2－离子浓度为

a)1.3×10－12 mol·L －1 b)1.3×10－13 mol·L －1

c)1.3×10－14 mol·L －1 d)1.3×10－15 mol·L －1

( )11. 缓冲溶液只能在一定的范围内发挥其缓冲性能，实验证明当pH = p O a K ±1（或pOH = p O b K ±1）的范围内时，

a)缓冲溶液具有缓冲能力 b)缓冲溶液没有缓冲能力 c)缓冲溶液具有较差的缓冲能力 d)不能判断

( )12. 将缓冲溶液适当稀释时，由于)()

(共轭碱酸c c （或)()(共轭酸碱c c ）比值

不变，故溶液的pH 值

a) 不变 b) 变小 c) 变大

d) 不能判断

( )13. J ＜O sp K 时，溶液为： a)不饱和溶液，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解 b)饱和溶液，溶液中的沉淀与已溶解的离子之间处于平衡

c)沉淀从溶液中析出；

d)无法判断

( )14. 某弱酸 HA 的O a K =2×10－5，则A －的O

h K 为： a) 1/2×10－5 b) 5×10－3 c)5×10－10 d) 2×10－5

( )15. 将稀AgNO 3溶液逐滴加入到含有等浓度Cl －和I －的混合溶液

中，首 先析出的是

a)黄色的AgI 沉淀， b)白色的AgCl 沉淀

c)黄色的AgI 和白色的AgCl 同时沉淀 d)以上都不是

二、 填 空 题

1. 饱和H 2S 水溶液中， H 2S 的浓度为 mol ∙L －1，H +的浓度

为 mol ∙L －1，HS －的浓度为 mol ∙L －1，S 2－

的浓度为 mol ∙L －1 (o 1K ＝1.1×10－7，o 2K ＝1.3×10－13)。

2. 已知NH 3∙H 2O 的电离常数为1.8×10－5，则0.10 mol ∙L －1 NH 4Cl 的pH

＝ 。

3. 293.15K 时，BaSO 4在0.10 mol ∙L －1Na 2SO 4溶液中的溶解度S 为

mol ∙L －1 (o sp K (BaSO 4)＝1.1×10－2)。

4. 稀释定律所表示的 、o i K 和浓度c 之间的定量关系为 。

5. 如果HCO 3－的K a 是10－8，则CO 32－的O

h K 是 。

三、 判 断 题

( )1. 向缓冲溶液中加入酸或碱，该缓冲溶液的pH 值不变。

( )2. 298.15K 时，稀释NH 4Ac 水溶液，其水解常数o h K 不发生变化。

( )3. 在一定温度下，弱酸的电离常数越大，则其盐的水解常数越大。

( )4. 1.0×10－5mol ∙L －1的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH 值等于

8.0。

( )5. 氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH －的浓度也必然越

大。

( )6. 配制Na 2S 溶液时，必须先加入适量的NaOH ，以免因水解产

生挥发性酸H 2S 。

( )7. 在比较无机多元酸的酸性强弱时，只需比较一级电离常数即

可。

( )8. 将氨稀释1倍，溶液中的OH －浓度就减少到原来的二分之一。

( )9. 将氨水和HCl 混合，不论两者比例如何，一定不可能组成

缓冲溶液。

( )10. 离解度和离解常数都可以用来比较弱电解质的相对强

弱程度，因此，α和O a K （或O b K ）同样都不受浓度的影响。

四、 计 算 题

1. 当温度为25℃时，计算0.10 mol ∙L －1HAc 溶液的c (H +)和电离度(α)。已知O a K (HAc)= 1.75×10－5。

2. 某浓度为0.10 mol ∙L －1的一元弱酸溶液，其pH 值为2.77，求这一

弱酸的电离常数及该条件下的电离度。

3. 在10.0mL 0.5×10－3mol·L －1MnSO 4溶液中，加入5.0mL 0.15mol·L －1 NH 3∙H 2O ，能否生成Mn(OH)2沉淀? 若在原MnSO 4 溶液中，先加