高中化学必修二实验总结

必修二化学实验题

实验一：钾与水的反应：

【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。

实验结论：

练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 和 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”

＋

＋

的研究成就。教授的研究内容主要是、K 体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1＋＋

万倍，

他革命性的让科学家观测、K 在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A 单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 C 钠和钾都是短周期元素

D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态

实验二：金属与水、酸的反应

1． 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2水，并滴入2

滴酚酞溶液。

观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入21盐酸。

结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

实验三：钠与氯气反应：

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取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

实验四：化学反应与能量

1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。

现象与解释：

2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[()·8HO]，将小烧杯放在事22先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使()·8HO224与充分反应。观察现象。4现象与解释：

实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）

在3支大小相同的试管中各装入2～3约5％的HO溶液，再向其中2支试管中分别加入少22量粉末、1～2滴1的溶液。对比观察现象：32

结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对HO的分解有催化作用。22练习2．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

2332＋＋＋＋＋＋＋O↑＋2HO＋2 ＝2＋2H＝2O ＋2H HHO＋22222222＋实际上起着作用，总反应式为在以上反应中；

2＋一样发生上述类似反应，类比（1）也与（2）I在下面填入配平的合适的化学反应方2程式：HO＋I＝2 222

总反应式为

（3）在H和的混合溶液中加入足量的HO，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并2242＋－这个方↑＋2H，＋O＋2I＝IO可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2222；

程式正确吗？

；若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）

，并若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）

没有离子反应的，写出化写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，。：学反应方程式）

（注意反应条件的控制）实验六：甲烷与氯气的反应浓盐酸，然后迅和0.5支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好）向2，分别快速加入14速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用2 / 14

高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。

结论：和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。4练习3．把1体积和4体积组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食24盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：

①；②；③；④。

实验七：石蜡油的分解实验：

将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定

量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：

1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；

2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；

3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

现象：1．导管口有气泡冒出，溶液红色褪去42．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去

3．收集到的气体能够在空气中燃烧

【科学探究】

实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和；试管②放在冷水中；试

管③中加入

4溶液或溴水。

实验要点：

（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。

（2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。

（3）实验中要注意防止倒吸；

实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：

练习4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：能将烃氧化成和HO，22G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

（1）这三步操作的先后顺序依次是；

（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法；

（3）B装置所起的作用是；

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（4）假定丁烷按CH→CH＋CH和CH→＋CH的方式完全裂解，当（E＋F）6210410324644装置的总

质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）

（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：ⅠⅡ，溶液的作用是（用离子方程23

式表示）。

②D的结构简式是。

实验八：乙烯的性质

1．点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。

2．将乙烯通入盛有酸性溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。43．将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的溶液，观察发生的现象。（验证是取代还加成的方法）3

实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)

1．试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

4

结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性溶液氧化。4练习5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结