元素周期律_课件

⑤(填“＜”或“＞”)；
3.元素化合价
最高正价=最外层电子数（F、O除外） 负价 = -(8－最外层电子数)
思考与交流
• 为什么氯化钠的化学式写做：NaCl 而氯化镁的化学式写做：MgCl2 根据这一规律请做下面真题：
• 29.（2011年8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出 的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
请积极思考并回答！
核外电子排布
教师点评
1. 电子层
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
内层 能量由低到高
外层
2.核外电子排布规律
(1)能量最低原理：
Baidu Nhomakorabea
核外电子总是先排布在能量最低电子层里， 然后依次排布在能量升高的电子层上
问题背景
迄今，已经发现的元素有100多种，化合 物更有二千多万种，如果不找出它们的内在 规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更 不能有效应用。经过几代人的努力，终于在 1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时 已知的元素进行了科学分类，并总结出了重 要的规律。
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增， 元素原子最外层电子排布呈现出怎样 的规律？
• 周期 ⅠA
0
•1 H
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
•2 Ne
•3 ③
Mg
①
②
F
④
Si
⑤
⑥
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
随着原子序数的递增
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
元素性质呈周期性变化
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
•
IA
•1 ①
II A
III A IV A V A VI A VIIA
•2
②
③
•3 ④
⑤
Al
• (1)⑥表示的元素是
；
• (2)②的原子结构示意图是
；
S
⑥
教师点评
1. 核外电子排布
随着原子序数的递增，原子核外电子 排布呈周期性变化。（由1－8）
练习题： 将以下粒子，按粒子半径由大到小排序：
O、F、S、
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外） 随着核电荷数的递增，元素原子半径 呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外） 随着核电荷数的递增，元素的化学性 质（金属性和非金属性）呈现出怎样 的规律?
探究问题1：1-18 号元素随着
核电荷数的递增，元素原子最外层电 子排布呈现出怎样的变化规律？
2.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性减弱 非金属性增强
课外链接
①在自然界含量最多的元素－ 氧 ②在自然界含量最多的金属元素－铝 ③最活泼的非金属－ F ④最活泼的金属－ Cs ⑤常温下呈液态的金属－Hg ⑥常温下呈液态的非金属单质－ Br2 ⑦常温下易液化的单质— Cl2 ⑧最轻的单质气体－ H2
真题演练
• 29.（2011年）(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除 标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
• 周期 ⅠA
•1
H
ⅡA
0
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
•2
•3
③
Mg
①
②
F
④
Si
⑤
⑥
• (1)②表示的元素是：
(填元素符号);
• (2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①
2n2
8个 18个 32个
不能孤立应用
自我检验
• 1.你能自己写出1--18号元素的原子结构示 意图吗？
• 2.书写的过程你有哪些注意事项与大家分享！
小结
• 1--18号元素：（1）电子层数 = 周期数 （2）最外层电子数 =主族的族序数
真题演练
• 29题（2012年）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元 素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
⑨硬度最大的－ 金刚石
⑩难形成离子的元素－ C、Si
11 通常形成化合物种类最多的元素－ C
⑿常见的变价金属－ Fe（+2、+3）
最轻的金属： Li 最轻的单质为： H2 最稳定的气态氢化物： HF 最强的含氧酸： HClO4
最强的碱： CSOH