高考化学二轮复习第讲离子反应课堂练习

第四讲 离子反应

[最新考纲]

1．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断离子是否大量共存。

3．掌握常见离子的检验方法。

离子方程式的书写与正误判断[学生用书P17]

1．(2017·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －

＋H 2↑

B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －

C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O

D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O

解析：选B 。电荷和得失电子均不守恒，A 项错误；OH －、H ＋和H 2O 前面的系数应为2，C 项错误；碳酸氢铵电离出的NH ＋4也可与OH －反应，D 项错误。

2．(1)[2017·高考全国卷Ⅰ，27(2)]Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl 2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)(2017·高考天津卷)H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。除去SO 2的方法(双碱法)：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生。

NaOH 溶液①SO 2②CaO Na 2SO 3溶液

写出过程①的离子方程式：____________________________________。

(3)(2017·高考江苏卷)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2和Fe 2O 3等杂质)为原料制备铝。

铝土矿用NaOH 溶液“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2O

(2)2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2O

(3)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O

[感悟高考]

1．题型：选择题(次)、填空题(主)

2．考向：离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的计算问题。

1．离子方程式书写的基本规律和要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确。

(3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2．常见错误及原因分析

(1)离子反应误判

例如：①实验室制氨气：Ca(OH)2＋2NH ＋4=====△Ca 2＋＋2NH 3↑＋2H 2O 。

②铜和浓硫酸加热反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 。

错因：反应①不是在水溶液中进行的，反应②中浓H 2SO 4有强吸水性，各反应物和生成物不电离，因此均不能写成离子反应方程式。

(2)违背客观事实

例如：①Fe 2O 3与氢碘酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋

＋3H 2O 。

错因：忽视了Fe 3＋与I －发生氧化还原反应。

②Mg(HCO 3)2与过量NaOH 溶液反应：Mg 2＋＋2HCO －3＋2OH －===MgCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 错因：在过量NaOH 溶液中Mg 2＋应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO 3沉淀。 ③次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO 。 错因：CaSO 3在HClO 中将被氧化成CaSO 4。

(3)违反守恒定律

如FeCl 2溶液中通Cl 2 ：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －。

错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。

(4)分不清强、弱电解质

例如：①NaOH 溶液中通入HI ：OH －＋HI===H 2O ＋I －。

错因：误认为HI 是弱酸。

②电解AgF 溶液：4Ag ＋＋2H 2O=====电解4Ag ＋O 2↑＋4H ＋。

错因：HF 是弱酸，没有考虑F －与H ＋的反应。

(5)忽视反应物的用量

例如：①澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。

错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO 3为1 mol ，则需要1 mol OH －生成1 mol CO 2－3，而1 mol CO 2－3又需要1 mol Ca 2＋生成CaCO 3沉淀。

②氨水中加入少量硝酸银溶液：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4。

错因：AgOH 会继续与NH 3·H 2O 作用生成Ag(NH 3)2OH 。

(6)违背一种物质中阴、阳离子配比

如H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O 。

错因：H 2SO 4电离出的H ＋和SO 2－4个数之比为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba 2＋和OH －个数之比为1∶2。

(7)不会处理微溶物

如石灰乳中加入盐酸溶液：H ＋＋OH －===H 2O 。

错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。

(8)漏写反应条件

如电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O===H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －。

错因：“电解”反应条件不能丢！

(9)“===”“

”“↑”“↓”符号运用不当 如Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋。

错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“===”，Al(OH)3量少，故不能用“↓”。

3．判断离子反应先后顺序的方法

(1)氧化还原型离子反应

同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住两点： ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －，氧化性Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞Fe 2＋＞Zn 2＋等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

(2)复分解型离子反应

判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。例如：某溶液中含有Al 3＋、NH ＋4、H ＋

，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ，则生成的NH 3·H 2O 与H ＋、Al 3＋都不能大量共存，会发生反应：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O ，Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。因此，OH －应先与H ＋反应，再与Al 3＋反应，最后与NH ＋4反应。