二氧化硫和浓硫酸复习

感悟高考！
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 蒸馏烧瓶 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫红色变为无色、 无色溶液中出现黄色沉淀 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 还原性 和 氧化性 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点 燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
1.下列溶液能够区别SO2和CO2 气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水
⑤品红溶液
A．①②③ C． 除①以外
B．②③④ D．全部
重点！
1.SO2能使KMnO4褪色，是不是 体现它的漂白性？
2.SO2与HClO的漂白原理是否 相同？
3.将SO2和Cl2按照物质的量之比 1：1通入品红溶液，品红是否褪 色？为什么？
（4）尾气可采用 NaOH溶液吸收。
思考问题二：现有两瓶失去标签的试剂—浓硫酸和稀 硫酸，请你设计实验加以鉴别，并说明分别利用它们 的什么性质以及有哪些用途？ 方法或试剂 现象 结论 原理(相应化学方程式）
① ② ③ ④ ⑤ ……
1. 浓硫酸有：A.强酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性等 性质．以下过程主要表现了浓硫酸哪些性质？请将答案 前的字母分别填入括号中．
(1)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( ) (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( ) (3)热的浓硫酸与铜片反应( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( )
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(
)
(6)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应( )
解决问题： 1. 浓硫酸与炭共热后所得的产物中有哪些？ 2. 如何检验它们的存在？
2.（1）浓硫酸和木炭加热的化学方程式： △
2H2SO4（浓）+C =SO2↑+CO2↑+H2O，
（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方
向）是（填装置的序号）：_4_→__2_→___1_→__3_
（3）装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品 是：_无__水__硫__酸__铜_； 装置③中要检验产物中有二氧化 碳气体，则放入的药品是： _澄__清__石__灰__水_ ； 实验时可
鲁科版化学必修1
二氧化硫和浓硫酸 复习课
1.掌握SO2的主要性质。 2.掌握H2SO4的主要性质。 3.了解酸雨危害及治理。
思考问题一：将SO2通入下列溶液中
①紫色石蕊试液
现 SO2 象 性质
应用(或化学方程式）
②含NaOH的酚酞溶液
③SO2通入品红溶液
④酸性KMnO4溶液 ⑤H2S溶液
5SO2+2H20+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色． A瓶溶液的作用是 检验产物气_流__中有SO2 ，
B瓶溶液的作用是 检验产物气_流__中_的__S_O__2_全_部氧化吸收， C瓶溶液的作用是_确__认__S_O_2_已_被__B_瓶__全__部_吸__收__。
3.向50mL18mol•L－1的H2SO4溶液中加入适量 的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量为（ ）
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
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C 在0.45～0.90mol之间 D 大于0.45mol
感谢各位聆听！