2010 化学平衡常数 ppt课件5 - 苏教版

（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化
化学平衡常数
三、使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反 应的快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达 式中不需表达
如：Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
化学平衡常数
化学平衡常数 —— K
结论：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物 浓度系数次方的乘积之比为一常数
一、表达式
实验测得，同一反应（如：aA+bB cC+dD）在某温 度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满 足下面关系：
c (C ) c ( D) K a b c ( A) c ( B)
解得:x=0.015 (mol· -1 ) L
0.015 转化率 = —— ×100 = 75 % 0.020
答: 该反应在所给条件下 的最大转化率是75%。
例题
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3
知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反 应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断， （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡 状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
c d
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
化学平衡常数
二、意义
c (C ) c ( D) K a b c ( A) c ( B)
c d
K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时 该反应进行的程度（反应的限度）。 （1）K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则 转化率越低。
反应物的起始浓度－反 应物的平衡浓度 转化率( )＝ 100％ 反应物的起始浓度
则：
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
K’＝K ，V正＝V逆，反应处于平衡状态 K’＜K ，V正＞V逆，反应向正方向进行 K’＞K ，V正＜V逆，反应向逆方向进行
四、平衡转化率
平衡转化率=
平衡时已转化了的某反应物的量 ×100% 转化前该反应物的量
c( NH 3 ) c1 / 2 ( N 2 ) c 3 / 2 ( H 2 )
NH3 K 3
K1 = 1/K2 = K32
三、使用平衡常数应注意的问题
（6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
例题：
一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡 常数K=9，如反应开始时CO和 H2O的浓度都是0.020 mol· L，计算 在这条件下，CO的转化率最大是 多少？
解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol· L CO(g) + H2O(g) c(始) : 0.020 0.020 c(平) : 0.020-x 0.20-x x2 K = ———— = 9 (0.020-x)2 CO2(g) + H2(g) 0 x 0 x
3Fe(s) + 4H2O(g)
c 4 ( H 2O ) 一定温度下 K 4 c ( H2 )
三、使用平衡常数应注意的问题
（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓 度可不表达
如：Cr2O72- + H2O
一定温度下
2
2CrO42- + 2H+
2 4 2
c ( CrO ) c ( H ) K 2 c( Cr2O7 )
三、使百度文库平衡常数应注意的问题
（5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关
某温度下 N2+3H2 2NH3 1/2N2+3/2H2 2NH3 N2+3H2
c 2 ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH3 )