铝及铝合金PPT下载1(说课)
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4Al+3O2=2Al2O3
4、提出问题 实验探究
提出问题：
1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸 反应，铝是否也可以呢？
2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？ 3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？
如何通过实验验证？
学生分组实验：
1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。
2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。
难点
铝与强碱溶液的反应及 其化学方程式的书写
三 怎么学？
三、教法与学法分析
教法 创设情境、提出问题、 实验探究法
学法 动手实验，观察现象， 对比讨论，归纳总结
四、教学过程
1、激发兴趣 引入课题
“会飞的金属”
全铝车身一直是奥迪最引以为傲的
造车技术之一，硬铝的重量不到同体 积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、 强度、耐久度都远高于钢制车身。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
铝的特性
与酸反应：
2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
与强碱溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、演示实验 学以致用
3、学情分析
1 •对铝有了一些感性的认识、学习 了一些元素及其化合物的性质 •具备了一定的实验探究能力
知能储备
2
•学习化学时间较短，程度较浅对物 质性质的认识主要停留在宏观表象 阶段 •初步从微观结构认知物质性质
认知方式
3 •主要是被动接受式的学习方式 •新课程理念倡导探究式的学习方 式
学习方式
苏教版 化学1 专题3
从铝土矿到铝合金
第三课时：铝及铝合金
------歌德
备课时思考的三个问题：
一 为什么学？ 二 学什么？ 三 怎么学？
一、教材与学情分析 一 为什么学？
1、教材中的地位和作用：
本节课安排在学习了氯、溴、碘和钠、镁的性 质之后，起到了承前启后的作用，不仅使学生了 解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面元 素周期律学习奠定基础。
2、分析结构 推测性质
+13 2 8 3
-3e-
+13 2 8
Al
Al3+
铝比较活泼,具有还原性
3、创设情境 提出问题
提出问题：铝比铁活泼，但铝为什 么却不像铁那样容易被空气腐蚀？
课本P67页：观察与思考
取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝 片部分浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静 置一段时间后取出，观察颜色变化。
3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。
铝的钝化
铝制浓硝酸运输槽罐
钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化 学反应，表面生成了一层致密的氧化膜， 阻止了内部的金属继续反应。
学生分组实验：
1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。
2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。
（3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）
A 盐酸
ຫໍສະໝຸດ Baidu
B 稀硝酸
C 氨水
D 浓氢氧化钾溶液
6、主板书设计
3-1铝及铝合金
一、铝的物性及应用 二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3 2、与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
定向爆破
焊接钢轨
教师活动
学生活动
激发兴趣
列举生活
引出课题
教
中的铝
组织引导学生
学
归纳铝物性应用
分析原子结构
环 节
推测铝的化性
创设情境
：
回顾初中知识
组织探究实验
分小组实验探究
演示铝热反应 组织引导学生归纳
观察描述现象
铝的性质 及应用
讨论
开心辞典
这里有3个问题，你想回答哪一个？
幻灯片
3
42
（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（
）
A 稀硝酸
B 稀盐酸
C 硝酸铜
D 稀硫酸
（2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体
相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
（
）
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。
突破难点 铝与强碱溶液的反应
与强碱溶液反应机理：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2
＋ ( Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ) ×2
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
知识线 学科价值
航天 航空、 建筑、 包装 等
生产生活中的铝
铝不易被腐蚀
铝槽车装运 浓硫酸、浓硝酸
铝的物性
金属通性
铝与氧气反应
铝与酸反应、 钝化
铝热剂 焊接 钢轨等
铝制品的正确使用
焊接钢轨 定向爆破
铝与强碱反应
铝与氧化物反应 （铝热反应）
用化学 知识指导 生活生产
六、教学反思:
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
二、教学目标与重难点
1、教学目标：
1
了解铝的物理 性质和应用 理解铝的化学 性质
2
3
经历对铝的化学性 通过小组共同
质的实验探究活动， 完成实验，培
培养学生动手操作 养学生主动参
能力和观察、比较 与交流、团队
分析能力
合作精神。
知识技 能
过程与方 法
情感态度 与价值观
2、重点、难点： 重点 铝的化学性质及其应用
3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。 4、与强碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、与氧化物反应：铝热反应
高温 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
五、教学总结:
社会价值 生活线
2、教材的主要内容和特点： 二 学什么？
新课程标准
知道铝的性 质及其应用
⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀 作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀
⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学 生实验探究学习铝的化学性质
⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度 认识铝的性质和应用
4、提出问题 实验探究
提出问题：
1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸 反应，铝是否也可以呢？
2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？ 3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？
如何通过实验验证？
学生分组实验：
1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。
2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。
难点
铝与强碱溶液的反应及 其化学方程式的书写
三 怎么学？
三、教法与学法分析
教法 创设情境、提出问题、 实验探究法
学法 动手实验，观察现象， 对比讨论，归纳总结
四、教学过程
1、激发兴趣 引入课题
“会飞的金属”
全铝车身一直是奥迪最引以为傲的
造车技术之一，硬铝的重量不到同体 积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、 强度、耐久度都远高于钢制车身。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
铝的特性
与酸反应：
2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
与强碱溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、演示实验 学以致用
3、学情分析
1 •对铝有了一些感性的认识、学习 了一些元素及其化合物的性质 •具备了一定的实验探究能力
知能储备
2
•学习化学时间较短，程度较浅对物 质性质的认识主要停留在宏观表象 阶段 •初步从微观结构认知物质性质
认知方式
3 •主要是被动接受式的学习方式 •新课程理念倡导探究式的学习方 式
学习方式
苏教版 化学1 专题3
从铝土矿到铝合金
第三课时：铝及铝合金
------歌德
备课时思考的三个问题：
一 为什么学？ 二 学什么？ 三 怎么学？
一、教材与学情分析 一 为什么学？
1、教材中的地位和作用：
本节课安排在学习了氯、溴、碘和钠、镁的性 质之后，起到了承前启后的作用，不仅使学生了 解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面元 素周期律学习奠定基础。
2、分析结构 推测性质
+13 2 8 3
-3e-
+13 2 8
Al
Al3+
铝比较活泼,具有还原性
3、创设情境 提出问题
提出问题：铝比铁活泼，但铝为什 么却不像铁那样容易被空气腐蚀？
课本P67页：观察与思考
取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝 片部分浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静 置一段时间后取出，观察颜色变化。
3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。
铝的钝化
铝制浓硝酸运输槽罐
钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化 学反应，表面生成了一层致密的氧化膜， 阻止了内部的金属继续反应。
学生分组实验：
1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。
2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。
（3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）
A 盐酸
ຫໍສະໝຸດ Baidu
B 稀硝酸
C 氨水
D 浓氢氧化钾溶液
6、主板书设计
3-1铝及铝合金
一、铝的物性及应用 二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3 2、与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
定向爆破
焊接钢轨
教师活动
学生活动
激发兴趣
列举生活
引出课题
教
中的铝
组织引导学生
学
归纳铝物性应用
分析原子结构
环 节
推测铝的化性
创设情境
：
回顾初中知识
组织探究实验
分小组实验探究
演示铝热反应 组织引导学生归纳
观察描述现象
铝的性质 及应用
讨论
开心辞典
这里有3个问题，你想回答哪一个？
幻灯片
3
42
（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（
）
A 稀硝酸
B 稀盐酸
C 硝酸铜
D 稀硫酸
（2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体
相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
（
）
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。
突破难点 铝与强碱溶液的反应
与强碱溶液反应机理：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2
＋ ( Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ) ×2
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
知识线 学科价值
航天 航空、 建筑、 包装 等
生产生活中的铝
铝不易被腐蚀
铝槽车装运 浓硫酸、浓硝酸
铝的物性
金属通性
铝与氧气反应
铝与酸反应、 钝化
铝热剂 焊接 钢轨等
铝制品的正确使用
焊接钢轨 定向爆破
铝与强碱反应
铝与氧化物反应 （铝热反应）
用化学 知识指导 生活生产
六、教学反思:
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
二、教学目标与重难点
1、教学目标：
1
了解铝的物理 性质和应用 理解铝的化学 性质
2
3
经历对铝的化学性 通过小组共同
质的实验探究活动， 完成实验，培
培养学生动手操作 养学生主动参
能力和观察、比较 与交流、团队
分析能力
合作精神。
知识技 能
过程与方 法
情感态度 与价值观
2、重点、难点： 重点 铝的化学性质及其应用
3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。 4、与强碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、与氧化物反应：铝热反应
高温 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
五、教学总结:
社会价值 生活线
2、教材的主要内容和特点： 二 学什么？
新课程标准
知道铝的性 质及其应用
⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀 作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀
⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学 生实验探究学习铝的化学性质
⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度 认识铝的性质和应用