人教版高中化学必修一第四章第四节第3课时

高中化学学习材料

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第3课时 硫酸和硝酸的氧化性

一、硫酸

1．物理性质

纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。

2．稀H 2SO 4的化学性质

具有酸的通性，完成下列离子方程式： H 2SO 4 (稀)——⎪⎪⎪⎪⎪

――→活泼金属(如Zn ) ――→紫色石蕊试液变红―

―→碱性氧化物(如CuO ) ――→碱(如NaOH )

――→某些盐

(如BaCl 2) 3．浓硫酸的特性

实验操作 实验现象

实验结论

蓝色晶体变成白色粉末

浓H 2SO 4具有________性 ①蔗糖

_________________________

___________

②品红溶液____

浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为________ ①铜片逐渐____

②铜片表面有________产生；

③试管中溶液逐渐________；

④品红溶液____ 浓硫酸具有__________性

(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作__________。

(2)脱水性：浓硫酸按__________，夺取某些有机物中的________元素形成__________。

(3)强氧化性：

浓硫酸—⎪⎪⎪⎪

――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 ――→Cu ――→C

二、硝酸

1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生________。

2．强氧化性

(1)与金属的反应

浓HNO 3与Cu 反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 稀HNO 3与Cu 反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)与非金属反应

浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)常温下，冷的浓硝酸能使__________钝化。

(4)王水是__________和__________的混合物，体积比为________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。

知识点1 浓硫酸的性质

1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C ．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体

D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”

2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )

A ．浓硫酸可作氯气的干燥剂

B ．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C ．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

D ．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

知识点2 硫酸根离子(SO 2－4)的检验

3．检验某待测溶液中是否含有SO 2－4，下列实验方法最合理的是( )

A ．加入稀硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液

B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液

C ．先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液

D ．先加稀H 2SO 4酸化，再加Ba(NO 3)2溶液

知识点3 硝酸的强氧化性

4．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )

A ．Au

B ．Cu

C ．Fe

D ．Al

知识点4 NO －3在酸性条件下的强氧化性

5．向浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是( )

A ．变浅

B ．加深

C ．不变

D ．变棕黄色

6．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是( )

A ．Fe 2(SO 4)3

B ．Na 2CO 3

C ．KNO 3

D ．FeSO 4 练基础落实

1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )

A ．与铜片反应

B ．与石蕊溶液反应

C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

D ．加入锌片看是否有气体生成

2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )

A ．浓硫酸具有脱水性

B ．浓硫酸具有吸水性

C ．盐酸具有挥发性

D ．气体的溶解度随温度升高而降低

3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )

A ．浓硫酸

B ．稀硫酸

C ．浓盐酸

D ．浓硝酸

4．北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm ，厚6 mm 。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )

A ．硫酸铜溶液

B ．盐酸

C ．稀硝酸

D ．硝酸银溶液

5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )

A ．SO 2、O 2、HBr

B ．NH 3、O 2、N 2

C ．NH 3、CO 2、HCl

D ．H 2、CH 4、O 2 练方法技巧

6．将7 g 某铜、银合金与足量的a mol/L HNO 3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )

A ．1.6 g

B ．2.4 g

C ．3.2 g

D ．4.8 g

7.在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 实验现象为____________________________________________________________。

(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________ ________________________________________________________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量的稀H 2SO 4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)若将12.8 g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。 练综合拓展

8．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

A ．不挥发性

B ．酸性

C ．吸水性

D ．脱水性

E ．强氧化性

F ．强酸性

(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；

(2)蔗糖中加浓H 2SO 4产生“黑面包”现象___________________________________；

(3)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑________________；

(4)Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑_______________________________；

(5)Na 2SO 3＋H 2SO 4(稀)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O________________；