《常见物质的电子式结构式》进阶练习(二)

《常见物质的电子式结构式》进阶练习
、单选题
1. 下列化学用语表示正确的是()
A. 氯化钙的化学式：CaCI
B. HCI 的电子式：
2. 下列有关表述错误的是()
A.IBr的电子式:
B.HCIO 的结构式:H —O—CI
C. HIO各原子都满足8电子结构
D. MgO的形成过程可以表示为：
3. 下列物质的电子式书写正确的是()
A. B. C. D.
二、填空题
4. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成
和HW三种共价化合物;Y与氧元素可组成两种离子化合物。

(1) 写出的电子式： _____________ ,其中含有的化学键是__________________________ 。

(2) 用电子式表示的形成过程____ 。

(3) X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 _________
(填化学式)。

⑷和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________ (填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物
遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程
式：_____________________________ 。

5. 单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。

其中X为Z的
氧化物;Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。

回答下列问题：
C.氯化钠的电子式
D.氯原子的结构示意图
(1) 能与X发生化学反应的酸是 _______________ ;由X制备MgZ的化学方程式为_。

(2) 由MgZ生成Y的化学方程式为 ________________________________ ,Y分子的电子式为________________ 。

⑶Z、X中共价键的类型分别是____________
参考答案
【答案】
1. B
2.C
3.D
4.
【小题1】离子键、共价键
【小题2】
【小题3】
小题4】
【小题5】
5.
【小题1】氢氟酸
【小题2】
【小题3】
非极性（共价键）极性（共价键）
【解析】
1. 氯化钙的化学式为，故A错误；氯化氢为共价化合物，电子式为，故B正确；氯化钠为离子化合物，电子式为，故C错误；氯原子的结构示意图为，故D错误。

2. I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A正确;B 中H CI、0三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H- C—CI，B 正确;HIO的结构与HCIO类似，其中I、0两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。

3. A项，硫化钠为离子化合物，其电子式为，错误；B项，的电子式为，错误；C项，为共价化合物，其电子式为，错误；D项，NH3为共价化合物，其电子式为，正确。

4.
【小题 1 】见小题5
【小题2】见小题5
【小题3】见小题5
【小题4】见小题5
【小题5】
根据元素形成化合物的特点，分析元素种类，进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。

要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。

5. 由题意知，单质Z 为。

【小题 1 】只能与氢氟酸（HF）反应。

小题2】分子结构与甲烷相似,SiH 4 的电子式为。

【小题3】单质Si中只有Si —Si非极性键；中只有Si—O极性键。