热学公式复习过程
热学公式
热学公式
一 .平衡态
二 .气体状态参量 1.体积V 2.压强p 3.温度T (温标)
三.理想气体状态方程
1.理想气体 形式1:mol
M PV =RT =νRT M 2.理想气体状态方程 形式2: P nkT =
四、理想气体压强公式
2
213212()323
p nmv p n mv n ω=== 122ω=mv 分子平均平动动能 四、温度公式
1322
2ω=mv =kT 1.温度的微观本质:理想气体的温度是分子平均平动动能的量度
2.温度的实质:分子热运动剧烈程度的宏观表现。
3.
方均根速率:?==五、气体分子自由度
1.单原子分子i = 3
2.刚性双原子分子i = 5
3.刚性多原子分子i = 6
六. 能量按自由度均分定理
一个分子每个自由度上的平均平动动能(平衡态T ):
22211112222
x y z mv mv mv kT === 单原子分子 ε=3kT/2 双原子分子 ε=5kT/2
多原子分子 ε=6kT/2=3kT
七. 理想气体的内能
22
mol M i i E RT RT M ν==(温度 T 的单值函数) 32mol M E RT M =(单原子分子) 52
mol M E RT M =(刚性双原子分子) 3mol
M E RT M =(刚性多原子分子) 状态从T1→T2,不论经过什么过程,内能变化为2121()2mol M i E E E R T T M ?=-=
-
七.速率分布函数
1)f (v ) 的意义: υdN f(υ)=Nd υ
(概率密度) υdN f(υ)d υ=
N
()Nf dv υdN υ= 2)f (v ) 的归一化条件 0
()1f d υυ∞
=?
八、麦克斯韦分子速率分布定律 ()2
3
22242mv kT m f v e v kT ππ-??= ???
九、分子平均碰撞次数和平均自由程
●分子平均碰撞次数2Z d n =v ●平均自由程z λ=
=v p nkT = λ= 一、概念
1.准静态过程