最新高考化学专题复习——电解质溶液精品版

2020年高考化学专题复习——电解质溶液

精品版

第八单元电解质溶液

一、电离平衡

1．电解质与非电解质

（1）概念

电解质：在熔融状态或溶液状态下能导电的化合物

非电解质：在熔融状态和溶液状态下都不能导电的化合物

[讨论] 1．如何用实验区分电解质与非电解质？

2．金属Cu常用作导线，NH3的水溶液能导电，能否Cu 、NH3说明

是电解质？

3．总结金属导电与电解质导电的区别。

（2）电解质溶液的导电其实质是电解质溶液的电解过程，其导电能力的大小取决于离子浓度的大小。

[讨论]1．如何区别离子化合物和共价化合物？

2．在0.1mol/LBa(OH)2溶液中逐滴滴入0.1mol/LH2SO4溶液，溶液的导电能力将如何变化？试画出草图。

3．强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强？

2．强电解质与弱电解质

[讨论]如何用简单实验来证明醋酸是弱酸？

①②③④……

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（2）电离与电离方程式

[例1]写出下列物质在水中发生电离的方程式

NaCl、HCl、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3、H3PO4、Al(OH)3

3．弱电解质的电离—电离平衡

（1）电离平衡

在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡

（2）影响电离平衡的因素

①浓度同一弱电解质，通常是溶液越稀，电离程度越大

②温度升高温度，电解质的电离程度增大

③外加试剂的影响

[例2]对于0.1mol/LCH3COOH溶液，采用何种措施，能使醋酸的电离程度减小而溶液的pH值增大的是

A.加入一定体积的0.1mol/L的NaOH溶液

B.加入等体积的水

C.加入少量固体醋酸钠

D.加热

二、水的电离、溶液的pH值

研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离有着密切的联系。

1．水的电离、水的离子积

（1）水是一个极弱的电解质。存在极弱的电离：

H2O«Skip Record If...»H++OH- 或 H2O+H2O«Skip Record If...»H3O++OH-其特点是自身作用下发生的极微弱的电离，类似的还有：2NH3«Skip Record If...»NH2－+NH4+

（2）水的离子积

在25℃时，纯水中的c(H+)=c(OH－)=10－7mol/L

①K w= c(H+)·c(OH－)=10－14

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②水的离子积适用于所有稀的水溶液，而不论其是酸性、碱性或中性

溶液

③水的离子积随温度升高而增大

[讨论] 1．计算25℃时，纯水中平均多少个水分子中有1个水分子发生电离。

2．温度对水的离子积的影响如何？

3．下列物质加入纯水中，如何影响水的离子积？如何影响水的电离？

①HCl ②NaOH ③NaNO3④NH4Cl ⑤CH3COONa

（3）影响水的电离的因素

①纯水中加入酸或碱，抑制水的电离，由水电离出的H+和OH－等幅

减小。

②纯水中加入能水解的盐，促进水的电离，由水电离出的H+和OH－

等幅增大。

③任何电解质溶液中的H+和OH－总是共存的，c(H+)和c(OH－)此增

彼减，但c(H+)·c(OH－) 仍为常数。在25℃时，K w=10－14。

2．溶液的酸碱性、pH值

（1）溶液的酸碱性

小结：在酸性溶液中，c(H+)越大，酸性越，pH越；在碱性溶液中，

c(OH-)越大，碱性越，pH越。

（3）pH试纸的使用方法

取一片干燥的pH试纸于上，用干燥的蘸取待测溶液点在pH试纸上，观察试纸的颜色，与对照。

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（4）酸碱指示剂

3．溶液PH值的计算

⑴、强酸、强碱溶液

[例3] ①求0.05mol/L H2SO4溶液的pH；②求0.1mol/L KOH溶液的pH；

⑵、弱酸、弱碱溶液

[例4] ①求0.1mol/L 醋酸溶液的pH，已知其电离度α=1.32%；

②已知常温下0.1mol/L氨水的电离度为1.33%，求pH；

[讨论] p H相同的一元强酸与一元弱酸的c(H+)关系如何？

溶液的物质的量浓度关系如何？

⑶、强酸、强碱溶液的稀释

[例5]①将0.1mol/L的盐酸稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的pH；

②将pH=5的盐酸分别稀释成原体积的10倍、1000倍，求稀释后溶液

的pH

⑷弱酸、弱碱溶液的稀释

[例6]①将pH =1的醋酸稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的pH与2的关系；

②将pH=11的氨水稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的pH与12

的关系

[讨论] p H相同的一元强酸与一元弱酸稀释相同的倍数，pH变化情况如何，为什么？

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⑸、酸或碱混合溶液（忽略溶液体积的变化）

[例7]①将pH 均为1的盐酸和硫酸以体积比1∶2混合，求混合后溶液的pH；

②将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的H2SO4等体积混合，求混合后溶液

的pH

[例8]①将pH=13的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH；

②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH

⑹、酸和碱混合溶液（忽略溶液体积的变化）

[例9]① 99mL0.5mol/L的H2SO4和101mL1mol/L的NaOHaq混合，求混合后溶液的pH；

② pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液混合成中性溶液，求所加酸和

碱的体积比。

三、盐类的水解

我们知道，盐溶液不一定是中性的溶液，其原因是由于盐类的水解。1．盐类水解的实质

组成盐的弱碱阳离子（用M+表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（用R-表示）能水解显碱性。

M+ + H2O MOH + H+显酸性R- + H2O HR + OH-显碱性

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