高中化学学业水平专题原电池和化学电源(提高)

【巩固练习】

一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）

1．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

2．100 mL浓度为2 mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量6 mol／L的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液

3．将等质量的两份锌粒a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

4．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源为铅蓄电池，

其反应原理为：，下列叙述正确的是（）

A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化

B．电池放电时，SO42－只在负极发生反应

C．电池放电时，溶液的pH不断减小

D．电池放电时，正极反应式为：PbO2+4H++SO42－+2e－==PbSO4+2H2O

5．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（）

A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－

7．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e－=Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-=Li

8．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：

Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH +Zn(OH)2。则下列对该电池的电极反应书写正确的是( ) A．负极反应为Zn－2e－==Zn2+

B．负极反应为Zn+2H2O－2e－==Zn(OH)2+H+

C．正极反应为2MnO2+2H++2e－==2MnOOH

D．正极反应为2MnO2+2H2O+2e－==2MnOOH+2OH－

9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O2、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－－2e－==Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－==Ni2O3+3H2O

10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应为：O2+2H2O+4e－==4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

11．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式：Ag＋Cl-－e-=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

12．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）

A．NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，正极反应都为O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

13．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是（）

A ．该电池能够在高温下工作

B ．电池的负极反应为：

C 6H 12O 6+6H 2O ―24e ―

==6CO 2↑+24H + C ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移

D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体

22.4

L 6

14．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）

A ．水既是氧化剂又是溶剂

B ．放电时正极上有氢气生成

C ．放电时OH ―

向正极移动 D ．总反应为：2Li+2H 2O==2LiOH+H 2↑

15．下列各项正确的是（ ）

电极反应式 出现环境

A O 2+2H 2O+4e —

=4OH

—

碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH —

—4e —

=O 2↑+2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀

C 2H ++2e —

=H 2↑ 用Cu 作电极电解NaOH 溶液的阴极反应 D

H 2—2e —=2H +

用惰性电极电解H 2SO 4的阳极反应

16．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯

酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。下列说法正确的是（ ）

A ．该电池反应为可逆反应

B ．放电时，Li +向负极移动

C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －

＝Li

D ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液

17．镍氢充电电池（Ni －MH ，KOH 作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽

车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M

充电 放电

NiOOH+MH (M 表示储氢合

金）， 下列叙述正确的是（ ） A ．放电时正、负极附近溶液的pH 均不变 B ．放电时正极材料为MH ，发生氧化反应

C ．充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OH －

－e －

=== NiOOH + H 2O

D ．放电时每转移1mol 电子，负极有1mol NiOOH 被还原

18．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确

的是（ ）

放电

充电