高一化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物专题复习

高一化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合
物专题复习
一、单选题
1．常温下，下列物质中不能与水反应的是（ ）
A ．Na 2O
B ．CaO
C ．Fe 2O 3
D ．Na 2O 2
2．赤铁矿的主要成分是（ ）
A ．FeO
B ．Fe 2O 3
C ．Fe 3O 4
D ．Fe(OH)3
3．人体血红蛋白中含有Fe 2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2＋转变为Fe 3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．氧化性 D ．还原性
4．有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）
A ．FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成23Fe O
B ．由图示操作可制取2Fe(OH)
C ．34Fe O 、3Fe(OH)都可以由化合反应制得
D ．3Fe(OH)胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 5．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（ ）
A ．Ag +→Ag
B ．Fe 3+→Fe 2+
C ．Fe(OH)2→Fe(OH)3
D ．H +→H 2
6．如图所示，其中X 、Y 、Z 、R 、E 分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。

图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X 和R 反应有气泡出现，则下列说法正确的是( )
A ．X 是稀硫酸
B ．X 和Z 反应无明显现象
C ．R 与E 反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D ．
E 在一定条件下可以转化为Y
7．向含有FeCl 3、FeCl 2的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3
B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开
D ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －==Fe 3O 4(胶体)＋4H 2O
8．下列有关铁的化合物的说法不正确的是
A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性
B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应
C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能
D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3
9．向一定量的Fe 、FeO 和23Fe O 的混合物中加入120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出
2.688L NO (标准状况)，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A ．0.24mol
B ．0.21mol
C ．0.18mol
D ．0.14mol
10．铁的常见化合物有①FeO ；②Fe 2O 3；③FeS ；④3Fe(OH)；⑤()4422NH Fe SO 12H O ⋅；⑥FeSO 4。

将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。

下列说法不正确的是
A ．滴加KSCN 溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥
B ．加入铜片，能发生反应的有②④
C ．滴加少量酸性KMnO 4溶液紫色褪去的有①③⑥
D ．滴加KSCN 溶液，溶液显红色的有②④⑤
11．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe 2O 3的部分操作过程中能达到实验目的的是（ ）
A ．配制1 mol/L 的稀硫酸
B ．分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质
C ．保存硫酸亚铁溶液
D ．灼烧氢氧化铁沉淀
12．有KCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是（ ） A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水 D ．KSCN 溶液
13．向50mL 稀24H SO 与稀3HNO 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C 点之前每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是(已知酸性条件下氧
化性：33NO Fe H -++>>)( )
A ．参加反应铁粉的总质量2 5.6g m =
B ．所用混合溶液中()3HNO 0.5mol /L c =
C ．开始时产生的气体为2H
D ．AB 段发生的反应为置换反应
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A ．S 2O 点燃−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4
B ．NH 32O 催化剂/Δ−−−−→NO 2H O
−−−→HNO 3
C ．Na 2O 点燃−−−→Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3
D ．Fe 2Cl 点燃
−−−→FeCl 2NaOH 溶液−−−−→Fe(OH)2 二、多选题
15．用FeCl 3溶液刻蚀印刷电路板，发生反应：3222FeCl Cu=2FeCl CuCl ++。

分别取适量刻蚀后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是( )
A ．通入Cl 2，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，说明所得溶液中不含Fe 2+
B ．加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中不含Fe 3+
C ．滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中()()32Fe 2Cu n n ++
= D ．滴加足量NaOH 溶液，充分反应[不考虑Fe(OH)2的氧化]，则所得沉淀中[][]22Fe(OH)2Cu(OH)n n =
三、实验题
16．将少量饱和FeCl 3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。

(2)写出实验室制取氢氧化铁胶体的步骤_____________。

(3)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_____________。

向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是______。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。

17．金属钠与FeSO 4溶液反应，很难完整地看到反应全过程的有关现象。

为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO 4溶液，加入试管里，再在FeSO 4溶液的液面上覆盖一薄层汽
油，将试管放入盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞。

可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程。

(1)①在实验室中，金属钠保存在_________中；FeSO4溶液要现配现用，原因是______。

(2)汽油的作用是______。

(3)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，_________(填选项)反应，溶液中有白色沉淀的生成。

A．浮在溶液面上B．悬浮在溶液中部C．沉到溶液底部
(4)如果要向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是：______。

(5)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程总式是：______。

18．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有__________(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为
____________________________________________________________________________________________ ________________________________（注明试剂、现象）。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是_______________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式为________________________________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、__________、灼烧、___________、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为______________g。

参考答案
1．C2．B3．D4．A5．C6．D7．D8．A9．C10．B11．B12．B13．A14．C15．BD
16．FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl 烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐
滴加入饱和FeCl3溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热，即得Fe(OH)3胶体利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现Fe(OH)3胶体遇电解质溶液聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
17．煤油或石蜡油FeSO4容易被空气中的氧气氧化受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用 A 钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2↓+H2↑
18．Fe3+取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色将Fe2+全部氧化为Fe3+
Fe3++3OH－= Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+）洗涤冷却0.07a (或112 1600
a
及
其化简形式，如7 100 a
)。