钠的重要化合物-第二节

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3.欲除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3杂质,
最好的方法是( )B
A.加入盐酸 B.加热 C.加入Ba(OH)2 溶液 D.加水溶解后过滤
4、下列不能与其他物质反应生成O2的是( )
A、 Na2O2 C、 CO2 B、H2O D、Na2CO3
5.有两份质量相等的碳酸氢钠固体, 向第一份中加入盐酸使其充分反应,将 第二份加热使其完全分解,冷却至原温 度再加入相同浓度的
致脱脂棉燃烧。
1、钠的氧化物
名称
氧元素的 化合价 颜色状态
氧化钠 -2
白色固体
Na2O
过氧化钠 -1
Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O 与CO2反应 Na2O+CO2 用途
2NaOH
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
Na2CO3 2Na2O2+2CO2
供氧剂
现象
澄清石灰水不 变浑浊
澄清的石灰水变浑浊。
结论
Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热易分解。 化学方程式:2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
探究(3) 3、Na2CO3和NaHCO3与酸反应
Na2CO3
现象
NaHCO3
有气泡产生, 反应很剧烈
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
玻璃、制皂、 造纸、纺织
NaHCO3 小苏打 白色粉末 可溶于水 受热分解 反应很剧烈
治胃酸过多、制发 酵粉、泡沫灭火器
随堂练习 1、下列物质不能和水反应生成NaOH的是( C ) A、Na2O B、Na2O2 C、Na2SO4 D、Na
2、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,正 确的是( A ) A、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B、常温时在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 C、与稀HCl反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3 D、溶于水后的碱性程度: Na2CO3 > NaHCO3
3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3可用 ( D ) A.饱和石灰水 C.盐酸 B.NaOH溶液 D.CO2气体
4、下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的 是 ( BC ) A、热稳定性:Na2CO3< NaHCO3 B、常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3 C、与盐酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3 D、相对分子质量:Na2CO3<NaHCO3
2、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式 俗名 色态 Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 NaHCO3 小苏打 白色粉末
溶解性
热稳定性 与HCl反应
用途
探究(1)
步骤
①加入几滴水, 触摸试管底部
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的碱性强弱
Na2CO3 加水结块,放热 NaHCO3 加水部分溶解; 感受不到热量变化
A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶1
现象: ; 有大量的气泡产生 带火星的木条放在试管口, 现象: 木条复燃 。 手触摸试管外壁, 发热。
反应放出热量
②加1~2滴酚酞溶液,现象: 溶液变红; 有NaOH生成
2Na2O2 + 2H2O
4NaOH +O2↑
吹气生火:用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。
Na2O2与CO2反应放出大量的热,同时产生氧气,导
②加10mL水
长时间振荡 可溶解
固体量减少
③加1~ 2滴 酚酞溶液 初步结论
溶液变红(较深) 溶液变浅红色 溶解度: Na2CO3 > NaHCO3
溶液碱性: Na2CO3 > NaHCO3
探究(2)
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3
课本P56,按照图3—13,取等量的碳酸钠和碳酸 操作 氢钠分别置于两支试管,分别加热,观察现象
有气泡产生, 反应剧烈
Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
化学 反应 方程 式
离子 方程 式
CO32-+2H+
H2O +CO2
HCO3-+H+
H2O + CO2
2、碳酸钠和碳酸氢钠 化学式
俗名
状态 溶解性 热稳定性 与HCl反应 用途
Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 易溶于水 受热不分解 反应剧烈
钠的重要化合物
1、钠的氧化物
名称
氧元素的 化合价 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 用途
氧化钠 -2
Na2O
过氧化钠 -1
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O
Na2O+CO2
2NaOH
Na2CO3
实验3-5
Na2O2与水反应 操作 + 现象 初步结论 反应产生O2
①把水滴入少量的Na2O2,
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