自然界中的元素ppt 鲁科版优质课件

考试要求
3. 浓硫酸 ① 浓硫酸具有吸水性、酸性、脱水性和强氧化性。 ② 做某些气体的干燥剂，但不能干燥NH3 ③ 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al钝化，故可用铁质或 铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放 稀硫酸和热的浓硫酸。
④ 浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
考试要求
5. 氨气的实验室制法
① 反应原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ 2NH3 ＋CaCl2＋2H2O
固体
固体
② 发生装置： 固固加热型
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ⑤ 验满方法： 湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口
⑥ 干燥： 碱石灰
考试要求 6. 硝酸
NH3·H2O === NH3 + H2O
考试要求
4. 铵盐 P78 NH4Cl == NH3 + HCl NH4HCO3 == NH3 + H2O +CO2
NH4Cl+NaOH == NaCl+NH3 +H2O
NH4++ OH- △ NH3 + H2O
铵盐的检验方法：
往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热， 在试管口放一张____湿_润____的_红___色石蕊试纸， 若石蕊试纸变为__蓝____色，说明该物质是铵盐。
第三章 自然界中的元素 复习
第一节 碳的多样性 P62
1. 同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的 同素异形体。
如： 金刚石、石墨、C60 红磷、白磷 氧气、臭氧 斜方硫、单斜硫 晶体硅、无定形硅
2. Na2CO3与NaHCO3
碳酸钠：俗称纯碱、苏打
碳酸氢钠：俗称小苏打
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 受热 或见光易分解。一般保存在棕色试剂瓶里，放置在 阴凉处。
受热或见光
4HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
硝酸具有强氧化性
Cu +4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化，故可用铁质或铝 制容器盛放浓硝酸； 但不能用铁质或铝制容器盛放稀硝酸和热的浓硝酸
④ SO2与硫化氢气体（或氢硫酸）反应的化学方 程式： SO2 ＋ 2H2S === 3S + 2H2O ⑤ SO2可使氯水和酸性KMnO4溶液退色。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
通常用酸性KMnO4溶液除去 SO2
⑥ SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因 此不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2， 一般用品红来鉴别
⑤ 浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式：
2H2SO4（浓）+ C == 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O
与盐酸 反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
与NaOH 反应
不反应
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
与盐反应 (CaCl2)
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
不反应
与CO2、 H2O反应
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
C + 4HNO3（浓） == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
考试要求 第三节 硫的转化 P85
1 . 硫 （俗称：硫黄）
一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不 溶于水，微溶于酒精(C2H5OH)，易溶于二硫化碳 (CS2)，熔点和沸点都不高
S ＋ O2 点燃 SO2
△
H2 + S = H2S
例：将NO和NO2的混合气体25mL通过水吸 水后，得到15mL无色气体，求该混合气体 NO和NO2的体积分别为多少？
考试要求
3. 氨气 P76
氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水， 密度比空气小
NH3+H2O
NH3·H2O 一水合氨
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
NH3 + HCl == NH4Cl 4NH3+5O2 催高化温剂4NO+6H2O
有关化学方程式： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
考试要求 第二节 氮的循环 P73
1. 氮气
N +O 氮气和氧气在放电条件下： 2
放电
2
2NO
氮气和氢气制备氨气： N2+3H2
2NH3
氮的固定：由游离态的氮转化为含氮化合物的过程
氮的固定
高能固氮 自然固氮 生物固氮
合成氨
人工固氮
仿生固氮
考试要求
2. 一氧化氮和二氧化氮 P76 一氧化氮：一种无色、无味、难溶于水的有毒 气体，密度比空气略大。
二氧化氮：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易 溶于水，密度比空气大。
一氧化氮在常温下与氧气反应：
2NO+O2 ==2NO2 3NO2+H2O === 2HNO3+NO 以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和 酸雨的一个重要原因
不反应
热稳定性 受热不分解
2NaHCO3 =△ Na2CO3+H2O+CO2↑
往澄清石灰水慢慢通入CO2
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca( H CO3)2
△
Ca(H CO3)2 == Ca CO3 ↓+ CO2 + H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
Na2CO3粉末（NaHCO3)_____加_热_______________
△
有关化学方程式：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3溶液（NaHCO3)__加_入__适__量__N_a_O_H_________ 有关化学方程式： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
NaHCO3溶液（Na2CO3)__通__入__足__量__C_O_2_________
Fe + S =△ FeS （黑色固体)
硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫
化物。
例硫与铜的反应：2Cu + S
△
==
Cu2S
考试要求
2、. 二氧化硫
① 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易
溶于水，有毒。
② 具有漂白性，能使品红溶液退色。 但漂白作用并不持久，久放或受热后品红又会恢复为 原来的红色（检验SO2） ③化学S方O2程与式氧：气2在SO加2+热O，2 并催有化催剂化剂2S条O件3 下反应的