离子反应第二课时--公开课课件

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
反应物
澄清状态： 写离子符号 浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例如：NaHCO3 == Na+＋HCO3常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆
(2)拆—— 3 H 3 C A l ( O ) l 3 A H 3 3 l C 3 H l 2 O
(3)删—— 3 H A (O l)3H A 3 l3 H 2 O
(4)查—— 3 H A (O l)3H A 3 l3 H 2 O正确
注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
小结：离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.
3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
HSO4- == H+ ＋ SO42-
课后习题
课本 P34 2、6、9
练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓
3.删去方程式两边不参加反应的离子
C＼u2++SO42++Ba2++2＼Cl-==＼Cu2++2＼Cl-+BaSO4↓
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO42+==BaSO4↓
实验
现象
原因分析
1.向盛有
2mlCuSO4溶液的 1.溶液颜色变浅,
试管中加入
但依然为蓝色
2mlNaCl溶液。
混合前后Na+、 SO42-、Cu2+、Cl- 四 种离子均没有发生变 化
2.向盛有 2mlCuSO4溶液的 试管中加入
1.产生白色沉淀 2.溶液仍为蓝色
混合后SO42-与Ba2+ 结合为难溶的BaSO4, 而Cu2+和Cl-依然大 量存在于溶液中
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
气体：CO2 弱电解质：
NH3 H2… 弱酸：HF、H2S、HClO、 H弱2碱SO：3等NH3·H2O等
H2O
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3 H C A ( O l l) 3 H A3 l 3 C H 2 O l
旧课回顾
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
混合物
物质
单质
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
纯净物
电解质
多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质
H2CO3等
弱碱：例，NH3•H2O等
水
ຫໍສະໝຸດ Baidu
非电解质
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2
CuSO4==Cu2++SO42NaCl== Na++Cl-
BaCl2== Ba 2++2Cl-
实验
现象
原因分析
1.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入
1.溶液颜色变浅,但
2mlNaCl溶液。 依然为蓝色
1.产生白色沉淀
2.向盛有2mlCuSO4 2.上层溶液为蓝色
溶液的试管中加入 2mlBaCl2溶液。
离子反应：离子之间的反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。
CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
• 怎样正确书写离子方程式？
以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
1.写出化学反应方程式
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓