2018年秋浙教版科学八年级上册练习题：分组实验 硫酸铜晶体的制备和生长

分组实验硫酸铜晶体的制备和生长
01实验报告)
【实验目标】
1．练习用结晶的方法制备晶体。

2．学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作方法。

【实验器材】
量筒，烧杯，药匙，滴管，表面皿，温度计，显微镜，20厘米长的细线，酒精灯，三脚架，石棉网，玻璃棒，硫酸铜，棉花。

【实验过程】
1．制备小晶体
(1)往烧杯内加入50毫升常温蒸馏水，并加入研细的五水硫酸铜粉末，配制成硫酸铜溶液。

把装有硫酸铜溶液的烧杯放在石棉网上加热。

加热过程中不断搅拌溶液，直到有少量硫酸铜不能再溶解，形成热饱和溶液。

实验现象：
①在蒸馏水中加入硫酸铜后，蒸馏水变成__蓝__色，颜色随搅拌逐渐加深。

②随着温度上升，硫酸铜溶解速率__变快__。

溶液达到一定浓度时，硫酸铜不再溶解。

③烧杯壁上残留的硫酸铜溶液蒸发后形成__白__色粉末，附在杯壁上。

(2)用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到澄清为止。

等待溶液缓慢冷却，覆上保鲜膜，防震防尘，静置一晚。

实验现象：
静置一晚后杯底出现许多__蓝__色__菱__形小晶体。

小晶体似玻璃光泽，呈半透明。

2．小晶体“长”成大晶体
(1)选晶：在晶体里选择几颗几何形状完整的小晶体备用。

(2)晶体长大：用线把1颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在已准备好的一杯约50毫升70 ℃左右的硫酸铜饱和溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，覆上保鲜膜，防震防尘，静置过夜。

(3)如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。

(4)取出晶体，用滤纸轻轻吸去表面溶液，在晶体的表面涂上一层薄薄的透明指甲油，再把晶体放入小盒子中保存。

【注意事项】
1．制备饱和溶液时，防止过饱和而析出晶体；
2．过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体；
3．冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却。

【问题与讨论】
1．最后形成的大块晶体若不经处理，直接暴露在空气中几天后会发生什么现象？为什么？
解：晶体表面开始泛白，不再具有光泽。

硫酸铜晶体在干燥空气中会缓缓风化。

2．在晶体“长大”过程中若不随时修整其形状，会出现什么结果？
解：根据结晶原理，晶体的生长是溶质在外界加入的晶种表面不断堆积的结果。

原有晶体形状不规则，溶质不断堆积后形成的晶体也不规则。

3．冷却热饱和溶液时为什么冷却速度慢一点好？
解：冷却后析晶速率较慢，硫酸铜分子有充足时间进行有序排列。

各处析晶速率也较平均。

虽然生长缓慢，但是基本能够以原有晶核为中心生长。

4．影响晶体生长的因素有哪些？
解：温度、杂质、溶液的黏度等。

5．影响结晶速度大小的因素有哪些？
解：首先需要是过饱和溶液，才可以结晶。

搅拌速度不能快。

降温速率一定要缓慢才好。

02实验突破)
1．向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是(D)
A．形状、质量都不变
B．形状不变、质量增大
C．形状不变、质量减少
D．形状改变、质量不变
2．在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中需用到的仪器是(A)
A．烧杯B．蒸发皿
C．天平D．量筒
3．在制备较大颗粒的硫酸铜晶体时，下列需要注意的是(B)
①制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体
②冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体
A．①②④B．①②③④
C．②③④D．①③④
4．下列关于结晶的说法不正确的是(C)
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
5．如图是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
(1)蒸发前原溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，n的数值是__11__。

(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是__C__(填字母)的。

A．随温度升高而增大
B．随温度升高而减小
C．无法判断
6．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中，过几天后观察到：晶体上的缺口__没有__(填“有”或“没有”)了；晶体的质量__不变__(填“减小”“增大”或“不变”)；此时的硫酸铜溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

7．(上海中考)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

(1)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：克/100克水)。

__硝酸钾__
液的质量分数__63.9克
100克＋63.9克
×100%__(不要求计算)。

②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法__降低温度(或加硝酸钾固体等)__。

③20 ℃时，将20克氯化钠放入50克水中，所得溶液的质量是__68__克。

④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是__蒸发结晶__。

(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是__A__，溶液中溶剂质量的大小关系是__B＞C＞A__。

8．如图所示为氯化钠和碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

请回答：
(1)当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为__10克__。

(2)当温度__小于30__℃__时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因。

解：“夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。

“冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，冬天温度低，碳酸钠易析出。