微粒间的相互作用-课件

•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/282021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力
注意: • 又叫范德华力。 • 作用力强度比化学键要弱很多 • 主要影响物质的熔沸点和溶解性
议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加 热到很高温度也不分解，这是为什么？
提示:干冰气化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？
干冰（构成微粒 CO2分子）
试一试：写出下列共价分子的电子式： H2 Cl2 HCl CO2 N2
.. ..
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子 对省略其余的电子
25 HF 0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
5 周期
课堂练习
离子键、共价键、分子间作用力都是微粒 间的作用力。下列物质中，只存在一种作 用力的是 （ B ）
练一练：请判断NaOH、Na2O2属于离子化 合物还是共价化合物？写出其相应的电子式, 并分析两化合物中的成键情况？
离子键 共价键 离子化合物
离子键 共价键 离子化合物
练习：
判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
H-H Cl-Cl O=C=O N N
3、球棍模型
H2O 倒Ｖ字型
４、比例模型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
4、共价分子的空间结构：
共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定 的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
专题1 微观结构与物质的多样性
•第二单元 微粒之间的作用力
第二单元 微粒之间的作用力
共价键 分子间作用力
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子 均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/28
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
分子的形成
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 6:40:55 PM
练习：
下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。
5、有机物中碳原子的成键特点：
（三）分子间作用力
想一想：一个C原子与两个O原子通 过共价键形成一个CO2分子，CO2分 子结合成二氧化碳，那么CO2分子之 间是如何结合的呢？
X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。
氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如 HF、H2O）。
(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度 增大（如NH3溶于水）
(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
沸点如何变化？
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI
(5)成键的本质:非金属元素的原子间相互结 合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电 子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同 时受到两个原子核的吸引。
2.用电子式表示共价化合物
书写要求： 1）.每个原子均应达到稳定的结构 2）.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3）.原子最外层电子数差几电子达稳定结构， 原子就提供几个电子，并形成几对共用电子对 即有几个共价键
结论：以上现象说明，H2O分子间存在着 一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但
比范德华力强，是一种特殊的分子间作用
力——氢键，以上现象皆与氢键的存在有
关
。
水分子间的氢键，是一个水分子中的氢
原子与另一个水分子中的氧原子间所形成
的分子间作用力。
二、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比范德华力强 3.氢键的表示方法:X—H…Y
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
分析：
干冰气化时所克服的是分子间作用力，而 CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共 价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是 两种强度不同、作用对象不同的作用力。分子 间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子 之间的，较弱的相互作用。
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
：：
·· ··
表示法
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
以为HC·l·例
H
Cl ··
成键元素 活泼金属元素、活泼 同种元素或同类非
的非金属元素之间 金属元素之间
共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相 结合，这样的化合物，称共价化合物。
备注：只含有共价键的化合物为共价化合物 有离子键化合物就是离子化合物
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 子量
熔点 （℃）
沸点 （℃）
熔沸点变 化趋势
38
71 160 254
-219.6 -101 -7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.78 184.4
熔沸点逐渐升高
一般情况下，相同类型的分子，相对分 子量越大，分子间作用力越大，熔沸点 越高
水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外， 水的比热容较大，水结成冰后密度变 小… …
分析氯化氢的形成过程
ห้องสมุดไป่ตู้·· ··
通过共用电子对—形成共价键
H ·＋
·C····l： → H
C··l ··
1、共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用力称为共价键。
（2）成键微粒：原子 (3）成键原因：原子间通过共用电子对
（4）成键元素：同种或不同种非金属元素
特殊：AlCl3、BeCl2