初中升高中化学衔接课件(合集)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。
我们为什么要进行初高中化学衔接学习
总的来说，高中化学有以下特点： 1.概念抽象
2.进度快，反应方程式复杂 3.内涵深，联系广 4.规律性强
所以要进行初高中化学衔接学习，以便对初 高中知识盲点加以弥补。
初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接
（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接
镁
Hale Waihona Puke BaiduMg
+2
硫
S
-2 +4+6
铜
Cu
+1
碳
C
+2 +4
锌
Zn
+2
氮
N
-3+2+3+4 +5
铝
Al
+3
铁
Fe
银
Ag
+1
氟
F
锰
Mn
+4 +6+7
硅
Si
银
Ag
+1
钡
Ba
+2 +3
-1 +4 +2
元素 名称 氢氧根 碳酸根 硝酸根
硫酸根
铵根 高锰酸根
元素 符号 OHCO32NO3-
SO42-
NH4+ MnO4-
质子数=质量数-中子数
写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。
得电子 带负电 阴离子
失电子 带正电 阳离子
写出初中常见原子团形成的离子符号。
3 .常见元素和原子团的化合价
元素 名称
钠 钾 钙
元素 符号 Na
K Ca
化合价
+1 +1 +2
元素 名称
氢 氧 氯
元素 符号
H O Cl
化合价
+1 -2 -1 +3 +5 +7
硫酸
（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接
（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接
（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接
（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接
（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接
初中重点知识(与高中密切相关)梳理
初高中化学衔接
1、元素周期表前20号元素的名称、顺序及书写 2、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）结构
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
在下列化合物中根（原子团）下方划一短线， 标出根的化合价。
① KOH
② Na2CO3 ③ BaSO4 ④NH4Cl
⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ KClO3
⑨ Cu2(OH)2CO3 ⑩ K2MnO4
碳酸 碱式碳酸铜 碳酸氢钠 碳酸氢钙 氯酸
钾 硝酸 硝酸钡 硝酸铵 硝酸铜
示意图 3、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则
4、金属活动性顺序表及其应用 5、物质的分类及各类物质的通性（酸 碱 盐 氧化物）
一、原子结构
1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数 2.前20号元素原子结构示意图
写出O、Cl、S、K、Mg、Al的原子结构示意图。
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
查资料，掌握H2 、 O2（三种方法） 、CO2的实验室制法及其化学性质
二、暑假应该怎么做
Ⅱ预习必修一
阅读课本，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的 完成课后练习，检验预习效果 结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们
多动手完成一些家里能做的实验
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
标出下列物质各元素的化合价 N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3；
H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4；
Cl2、NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3；
CH4、CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； OH- SO42- NO3- ClO3- CO32-
暑期初高中化学衔接
我们为什么要进行初高中化学衔接学习
初中化学：主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些 化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基
础知识的学习，系统性不强。 高中化学：生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化
学规律
高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计 算;氧化——还原反应；离子反应、离子方程式;物质结构的基础
化合价
-1 -2 -1
-2
+1 -1
锰酸根
MnO42-
-2
次氯酸根
ClO-
-1
氯酸根
ClO3-
-1
磷酸根
PO43-
-3
1.元素化合价的最高正价或最低负价与原子层的最外层 电子数有关。
2.化合物中正负化合价代数和为零。单质中元素的化合 价为零。
3.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零， 代数和为原子团的化合价。
（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接
单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图
单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 金属→碱性氧化物→碱→盐 如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如：C→CO2→H2CO3→CaCO3
（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接
初高中衔接
一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习
文科嘛！
背嘛！
初中化学
再说一个文科试 试？
高中化学
一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习
高中化学
特点
概念抽象 进度快，反应方程式复杂
内涵深，联系广 规律性强
二、暑假应该怎么做
Ⅰ初中知识回顾
上网搜索 5 套中考题，认真完成，总结初中所学的重点知识 熟练书写初中课本化学上、下册所有化学方程式 熟记前 20 号元素的符号，及原子结构示意图 熟记常见元素及其原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式
（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接
对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对 氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下
• 对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化 还原反应加深理解，还必须归纳如下
（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接
（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图
单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 金属→碱性氧化物→碱→盐 如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如：C→CO2→H2CO3→CaCO3
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
我们为什么要进行初高中化学衔接学习
总的来说，高中化学有以下特点： 1.概念抽象
2.进度快，反应方程式复杂 3.内涵深，联系广 4.规律性强
所以要进行初高中化学衔接学习，以便对初 高中知识盲点加以弥补。
初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接
（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接
镁
Hale Waihona Puke BaiduMg
+2
硫
S
-2 +4+6
铜
Cu
+1
碳
C
+2 +4
锌
Zn
+2
氮
N
-3+2+3+4 +5
铝
Al
+3
铁
Fe
银
Ag
+1
氟
F
锰
Mn
+4 +6+7
硅
Si
银
Ag
+1
钡
Ba
+2 +3
-1 +4 +2
元素 名称 氢氧根 碳酸根 硝酸根
硫酸根
铵根 高锰酸根
元素 符号 OHCO32NO3-
SO42-
NH4+ MnO4-
质子数=质量数-中子数
写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。
得电子 带负电 阴离子
失电子 带正电 阳离子
写出初中常见原子团形成的离子符号。
3 .常见元素和原子团的化合价
元素 名称
钠 钾 钙
元素 符号 Na
K Ca
化合价
+1 +1 +2
元素 名称
氢 氧 氯
元素 符号
H O Cl
化合价
+1 -2 -1 +3 +5 +7
硫酸
（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接
（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接
（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接
（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接
（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接
初中重点知识(与高中密切相关)梳理
初高中化学衔接
1、元素周期表前20号元素的名称、顺序及书写 2、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）结构
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
在下列化合物中根（原子团）下方划一短线， 标出根的化合价。
① KOH
② Na2CO3 ③ BaSO4 ④NH4Cl
⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ KClO3
⑨ Cu2(OH)2CO3 ⑩ K2MnO4
碳酸 碱式碳酸铜 碳酸氢钠 碳酸氢钙 氯酸
钾 硝酸 硝酸钡 硝酸铵 硝酸铜
示意图 3、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则
4、金属活动性顺序表及其应用 5、物质的分类及各类物质的通性（酸 碱 盐 氧化物）
一、原子结构
1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数 2.前20号元素原子结构示意图
写出O、Cl、S、K、Mg、Al的原子结构示意图。
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
查资料，掌握H2 、 O2（三种方法） 、CO2的实验室制法及其化学性质
二、暑假应该怎么做
Ⅱ预习必修一
阅读课本，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的 完成课后练习，检验预习效果 结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们
多动手完成一些家里能做的实验
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
标出下列物质各元素的化合价 N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3；
H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4；
Cl2、NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3；
CH4、CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； OH- SO42- NO3- ClO3- CO32-
暑期初高中化学衔接
我们为什么要进行初高中化学衔接学习
初中化学：主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些 化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基
础知识的学习，系统性不强。 高中化学：生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化
学规律
高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计 算;氧化——还原反应；离子反应、离子方程式;物质结构的基础
化合价
-1 -2 -1
-2
+1 -1
锰酸根
MnO42-
-2
次氯酸根
ClO-
-1
氯酸根
ClO3-
-1
磷酸根
PO43-
-3
1.元素化合价的最高正价或最低负价与原子层的最外层 电子数有关。
2.化合物中正负化合价代数和为零。单质中元素的化合 价为零。
3.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零， 代数和为原子团的化合价。
（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接
单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图
单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 金属→碱性氧化物→碱→盐 如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如：C→CO2→H2CO3→CaCO3
（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接
初高中衔接
一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习
文科嘛！
背嘛！
初中化学
再说一个文科试 试？
高中化学
一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习
高中化学
特点
概念抽象 进度快，反应方程式复杂
内涵深，联系广 规律性强
二、暑假应该怎么做
Ⅰ初中知识回顾
上网搜索 5 套中考题，认真完成，总结初中所学的重点知识 熟练书写初中课本化学上、下册所有化学方程式 熟记前 20 号元素的符号，及原子结构示意图 熟记常见元素及其原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式
（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接
对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对 氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下
• 对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化 还原反应加深理解，还必须归纳如下
（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接
（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图
单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 金属→碱性氧化物→碱→盐 如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如：C→CO2→H2CO3→CaCO3
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接
三、盲点区与延伸点的衔接