高三化学二轮复习研讨会2资料
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恒和电子守恒”
❖ 这里的“适用条件”就是指反应条件：大多数反应需要一定条件方能进 行，这是必须要注意的。大家都有体会，很多时候，感觉写的方程式不 错，但因漏掉关键条件而扣分。
❖ ⑵根据“化学方程式和离子方程式”，正确判断、解释和说 明有关化学现象和问题
❖ ①正确判断：不仅要能根据题目要求会写方程式，还要会判 断给定方程式的合理性。
• 【考试说明】能对常见的物质进行检验、分离、提纯，了解常见离子 的检验方法（即SO42-的性质）。
• 了解控制实验条件的方法
• 了解常见的非金属单质及其化合物的性质
• （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中
合理的是
。
• 【考试说明】掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、 反应原理和收集方法）
共6项57点：其中42点了解，7点理解，2点掌握， 5点能进 行（能进行解释、能进行说明、能进行计算）,1点综合应用。
四、常见的无机物及其应用 共三项5点：全部为了解，要求各部分知识的综合
应用。
五、常见有机物及其应用 共8点：7点为了解，1点综合应用。
强调六点掌握
1.掌握化学常用计量方法。 2.掌握化学实验的基本操作 3.掌握常见气体的实验室制法 4.掌握元素周期律的实质 5.掌握同周期、同主族元素性质递变规律与原子结
❖ ②正确解释和说明：许多题目都有这样的要求“用化学方程 式或离子方程式及必要的文字解释（或说明）你的判断理 由”，那就是标准的不仅“知其然”，还“知其所以然”
❖ ⑶能根据“化学方程式和离子方程式”进行有关计算：在正 确书写的基础上，找关系、列比例、运算等。
1.4《考试说明》和高考的吻合点
• 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应， 下列能说明反应达到平衡状态的是 。
• 分析和处理实验数据，得出合理结论。
必考内容：
一、化学科学的特点
共三项4点：均为了解。“绿色化学” “低碳经济”
二、化学研究的基本方法
共四项31点：10点了解，有3点认识，有2点理解，3点 掌握，4点能进行计算，3点能书写，4点运用。1点综合应 用，4点做到（化学实验）。
三、化学基本概念和基本理论
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察， 以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感 性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知 识块整合，重组为新知识块的能力。
• 30．（14分）实验室以含有Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- Br- 等离子的卤水为 主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程……………….
• （1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是
。
• 【考试说明】了解化学实验的基础知识，掌握化学实验的基本方法和 技能，掌握化学实验基本操作。了解常用化学仪器的主用用途和使用 方法。
• （2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。 由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时， 使用的试剂为 。
1.3.2关于考试内容要求层次的解读
❖ 以理解为例： ❖ 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、
解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以 然”。
❖ 例如：“能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算”， 就要做到：
❖ ⑴领会“化学方程式和离子方程式”所表示的含义及其适用条件： ❖ 这里的“含义”是指 ： ❖ ①任何化学方程式都要遵循“质量守恒”； ❖ ②任何离子方程式都要遵循“质量守恒、电荷守恒”； ❖ ③任何氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电子守恒”； ❖ ④若既是离子方程式又是氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电荷守
响。 10.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影
单的计算。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g） （g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系
如图所示。该反应ΔH 0 （填“>”或“ <”）。实际生产 条件控制在250℃、1.3×104kPa左右， 选择此压强的理由是 。
CH3OH
【考试说明】能力要求一：吸收、整合化学信息的能力
构的关系
6.掌握常见氧化还原的配平和wenku.baidu.com关计算（2013年新 增）
多 点 理 解
1.理解物质的量的含义。 2.理解化学实验在化学研究中的重要作用 3.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。、 5.理解质量分数的概念 6.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 7.理解质量守恒定律的含义 8.理解金属的发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施。 9.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影
• 绘制和识别典型的仪器装置图
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10—2 ，Ka2=6.3×10—8， H2 CO3的电离常数Ka1=4.5×10—7 ，Ka2=4.7×10—11 ，。某同学 设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用
酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者pH ，则H2SO3酸性
• a．体系压强保持不变 • b．混合气体颜色保持不变 • c．SO3和NO的体积比保持不变 • d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 • 【考试说明】了解化学平衡的建立过程 • 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6， • 则平衡常数K＝ 。 • 【考试说明】理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简
强于H2 CO3 。该实验设计不正确，错误在于
。
• 设计合理实验验证酸性H2SO3强于H2 CO3 （简要说明实验步骤、 现象和结论）。 。
• 仪器自选。
• 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、蒸 馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
• 【考试说明】能根据实验试题的要求，做到设计、评价和改进实 验方案。
❖ 这里的“适用条件”就是指反应条件：大多数反应需要一定条件方能进 行，这是必须要注意的。大家都有体会，很多时候，感觉写的方程式不 错，但因漏掉关键条件而扣分。
❖ ⑵根据“化学方程式和离子方程式”，正确判断、解释和说 明有关化学现象和问题
❖ ①正确判断：不仅要能根据题目要求会写方程式，还要会判 断给定方程式的合理性。
• 【考试说明】能对常见的物质进行检验、分离、提纯，了解常见离子 的检验方法（即SO42-的性质）。
• 了解控制实验条件的方法
• 了解常见的非金属单质及其化合物的性质
• （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中
合理的是
。
• 【考试说明】掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、 反应原理和收集方法）
共6项57点：其中42点了解，7点理解，2点掌握， 5点能进 行（能进行解释、能进行说明、能进行计算）,1点综合应用。
四、常见的无机物及其应用 共三项5点：全部为了解，要求各部分知识的综合
应用。
五、常见有机物及其应用 共8点：7点为了解，1点综合应用。
强调六点掌握
1.掌握化学常用计量方法。 2.掌握化学实验的基本操作 3.掌握常见气体的实验室制法 4.掌握元素周期律的实质 5.掌握同周期、同主族元素性质递变规律与原子结
❖ ②正确解释和说明：许多题目都有这样的要求“用化学方程 式或离子方程式及必要的文字解释（或说明）你的判断理 由”，那就是标准的不仅“知其然”，还“知其所以然”
❖ ⑶能根据“化学方程式和离子方程式”进行有关计算：在正 确书写的基础上，找关系、列比例、运算等。
1.4《考试说明》和高考的吻合点
• 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应， 下列能说明反应达到平衡状态的是 。
• 分析和处理实验数据，得出合理结论。
必考内容：
一、化学科学的特点
共三项4点：均为了解。“绿色化学” “低碳经济”
二、化学研究的基本方法
共四项31点：10点了解，有3点认识，有2点理解，3点 掌握，4点能进行计算，3点能书写，4点运用。1点综合应 用，4点做到（化学实验）。
三、化学基本概念和基本理论
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察， 以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感 性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知 识块整合，重组为新知识块的能力。
• 30．（14分）实验室以含有Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- Br- 等离子的卤水为 主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程……………….
• （1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是
。
• 【考试说明】了解化学实验的基础知识，掌握化学实验的基本方法和 技能，掌握化学实验基本操作。了解常用化学仪器的主用用途和使用 方法。
• （2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。 由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时， 使用的试剂为 。
1.3.2关于考试内容要求层次的解读
❖ 以理解为例： ❖ 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、
解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以 然”。
❖ 例如：“能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算”， 就要做到：
❖ ⑴领会“化学方程式和离子方程式”所表示的含义及其适用条件： ❖ 这里的“含义”是指 ： ❖ ①任何化学方程式都要遵循“质量守恒”； ❖ ②任何离子方程式都要遵循“质量守恒、电荷守恒”； ❖ ③任何氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电子守恒”； ❖ ④若既是离子方程式又是氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电荷守
响。 10.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影
单的计算。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g） （g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系
如图所示。该反应ΔH 0 （填“>”或“ <”）。实际生产 条件控制在250℃、1.3×104kPa左右， 选择此压强的理由是 。
CH3OH
【考试说明】能力要求一：吸收、整合化学信息的能力
构的关系
6.掌握常见氧化还原的配平和wenku.baidu.com关计算（2013年新 增）
多 点 理 解
1.理解物质的量的含义。 2.理解化学实验在化学研究中的重要作用 3.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。、 5.理解质量分数的概念 6.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 7.理解质量守恒定律的含义 8.理解金属的发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施。 9.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影
• 绘制和识别典型的仪器装置图
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10—2 ，Ka2=6.3×10—8， H2 CO3的电离常数Ka1=4.5×10—7 ，Ka2=4.7×10—11 ，。某同学 设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用
酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者pH ，则H2SO3酸性
• a．体系压强保持不变 • b．混合气体颜色保持不变 • c．SO3和NO的体积比保持不变 • d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 • 【考试说明】了解化学平衡的建立过程 • 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6， • 则平衡常数K＝ 。 • 【考试说明】理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简
强于H2 CO3 。该实验设计不正确，错误在于
。
• 设计合理实验验证酸性H2SO3强于H2 CO3 （简要说明实验步骤、 现象和结论）。 。
• 仪器自选。
• 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、蒸 馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
• 【考试说明】能根据实验试题的要求，做到设计、评价和改进实 验方案。