第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
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2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
B、满足氧化还原反应发生的条件
如Fe+2FeCl3==3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
二、离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
例如（P32)：Na2SO4与BaCl2的反应
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓ 5
3、注意事项
（1）“拆” 与“不拆”
①需要拆写为离子形式的物质(易溶的强电解质）： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵硝酸盐 (溶解性表)
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－
②仍写化学式的物质（沉淀、弱电解质、单质、气体、氧化物）：
单质、氧化物：一律写化学式
气体：CO2 NH3 H2等
弱电解质：H2O 弱酸 弱碱
难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3 等
6
(２)关于微溶物的处理：
微溶物： Ag2S04 、 Ca(OH)2 、MgCO3、CaSO4 ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4：
2、书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式； （2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； （3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷 是否相等，系数约成最简整数比。
4
例 ：写出AgNO3 + CuCl2 的离子方程式
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
10
练习
下列离子方程式正确的是
（ Ｄ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化 学式
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH -
8
（3）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程 式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
Na2SO4 + AgNO3== Ag2SO4 + NaNO3
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
7
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),写成离子 符号
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
16
14
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
15
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
△
2NH4Cl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
4、离子方程式的意义:
教材P34 第5、6题
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而 且可表示所有同一类型的离子反应。
9
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的 条件
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一、离子反应：
1、定义：在水溶液中有离子参加的反应
2、化学反应的分类
根据是否有离子参加：离子反应和非离子反应
3、离子反应发生的条件
A、满足复分解型发生反应的条件 （1）生成沉淀：如 BaSO4、Mg(OH)2 等。 （2）生成气体：如 NH3、CO2、SO2、H2S 等。
（1）写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）将易溶的强电解质拆开
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
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⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
B、满足氧化还原反应发生的条件
如Fe+2FeCl3==3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
二、离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
例如（P32)：Na2SO4与BaCl2的反应
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓ 5
3、注意事项
（1）“拆” 与“不拆”
①需要拆写为离子形式的物质(易溶的强电解质）： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵硝酸盐 (溶解性表)
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－
②仍写化学式的物质（沉淀、弱电解质、单质、气体、氧化物）：
单质、氧化物：一律写化学式
气体：CO2 NH3 H2等
弱电解质：H2O 弱酸 弱碱
难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3 等
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(２)关于微溶物的处理：
微溶物： Ag2S04 、 Ca(OH)2 、MgCO3、CaSO4 ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4：
2、书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式； （2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； （3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷 是否相等，系数约成最简整数比。
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例 ：写出AgNO3 + CuCl2 的离子方程式
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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练习
下列离子方程式正确的是
（ Ｄ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化 学式
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH -
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（3）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程 式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
Na2SO4 + AgNO3== Ag2SO4 + NaNO3
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
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②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),写成离子 符号
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
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写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
15
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
△
2NH4Cl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
4、离子方程式的意义:
教材P34 第5、6题
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而 且可表示所有同一类型的离子反应。
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练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的 条件
1
一、离子反应：
1、定义：在水溶液中有离子参加的反应
2、化学反应的分类
根据是否有离子参加：离子反应和非离子反应
3、离子反应发生的条件
A、满足复分解型发生反应的条件 （1）生成沉淀：如 BaSO4、Mg(OH)2 等。 （2）生成气体：如 NH3、CO2、SO2、H2S 等。
（1）写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）将易溶的强电解质拆开
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-