氮及其化合物(讲义及答案)
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A.氨水能导电，所以氨气是电解质
B.氨气遇浓盐酸产生白烟，所以它可用浓盐酸检验C．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．氨气可以用浓硫酸干燥
8. 下列实验室制取氨气的装置和选用的试剂，错误的是（）
A．①②B．②③C．③④D．①③
9. 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3尾气吸收装置的是（）
A．硫酸铜溶液B．盐酸
C．稀硝酸D．硝酸银溶液
13.将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完时，共收集到气体1.12 L（标准状况）。
（1）被还原的硝酸的物质的量为。
（2）反应中消耗HNO3的物质的量为。
14.用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；
①NO是色味的气体，溶于水。
②NO2是色味的气体，溶于水。
③相互转化
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）NO或NO2与O2的混合气体溶于水时的反应
①NO、O2溶于水涉及反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
②NO2、O2溶于水涉及反应：4NO2+ O2+2H2O=4HNO3
氮及其化合物（讲义）
一、知识点睛
1.氮气（N2）
（1）物理性质
色味的气体，溶于水。
（2）化学性质
通常情况很稳定，一定条件下能与氧气、氢气等反应。
①与氧气反应（高能固氮）
N2+O2 2NO
②与氢气反应（工业合成氨）
2.氮的氧化物
（1）氮的氧化物很多，如等六种，所有的氧化物均有毒，都是大气污染物。
（2）NO和NO2
C.工业上用NH3和CO2合成尿素，属于固氮过程
D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
2.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是（）
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．NO2与水反应制取硝酸时，NO2既是还原剂又是氧化剂D．酸雨、光化学烟雾、温室效应都与氮的氧化物排放有关
4
11.下列关于硝酸的叙述不正确的是（）
A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明硝酸不稳定B．铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸
C.稀硝酸和金属锌反应能产生氢气
D.硝酸溶液能使蓝色的石蕊试纸先变红后退色
12.奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为பைடு நூலகம்牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）
（1）反应①的化学方程式为。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）反应③的化学方程式为。
16.如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，A、C为无色气体，部分生成物已经略去。请回答：
（1）写出化学式：M，C，F。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的离子方程式为。
6
【参考答案】一、知识点睛
1.（1）无无难
3.若将盛有NO和NO2的混合气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中，一段时间后，试管内气体的体积减小为原来的一半，则原混合气体中NO和NO2的体积比为。
4.在一个大试管中装入10 mLNO倒置于盛有足量水的水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2，下列有关实验的最终描述正确的是（）
A.试管内气体呈红棕色
B. 试管内气体为无色，是2mLNOC．试管内气体为无色，是2 mLO2D．试管内液面高度上升到试管底部
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）实验室制取氨气
①反应原理：
②实验装置：发生装置与实验室加热制取氧气类似，用法收集。
③验满方法：
4.铵盐
（1）物理性质
一般为色晶体，溶于水。
（2）化学性质
①与碱共热（产生氨气，可用来检验NH+的存在） 离子方程式：
②受热分解
NH4Cl分解：
NH4HCO3分解：
5.硝酸
5.如图，当向试管内通入21 mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为mL。
6.容积为10mL的试管充满NO2和O2的混合气体，将其倒置于盛有足量水的水槽中。
（1）若最终水充满试管，则原混合气体中O2为mL。
（2）若最终剩余的气体为1 mL，则原混合气体中O2为
mL。
3
7.下列有关氨气的说法正确的是（）
（若NO2过量，最终剩余气体为NO）
3.氨气（NH3）
（1）物理性质
色气味的气体，溶于水，密度比空气。
（2）化学性质
①与水反应
NH3+H2ONH3·H2ONH+OH
NH3·H2O NH3↑+ H2O
1
②与酸反应
与盐酸反应：注：与盐酸、硝酸这样易挥发性的酸反应时会看到
生成，据此可检验NH3。
③与氧气反应（氨的催化氧化）
ABCD
10. 在烧杯中盛有滴有酚酞溶液的水（滴管里先吸入水），如图所示，实验形成红色的 “喷泉”，请回答问题：
（1）烧瓶内装的气体是。
（2）假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水，则该溶液的物质的量浓度应为。
（3）实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因。
2.（1）N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5
（2）①无无难
②红棕有刺激性气易
3.（1）无有刺激性极易小
（2）③NH3+HCl=NH4Cl白烟
（1）物理性质
色气味的液体，易。
（2）化学性质
①酸的通性
②强氧化性
a.与金属反应（气体产物和硝酸的浓度有关）
铜与浓硝酸反应：铜与稀硝酸反应：注：常温下浓硝酸能使铁、铝。
b.与非金属反应（加热条件，生成NO2）
浓硝酸与碳单质反应：
③不稳定性
见光或受热分解：
2
6. 氮及其化合物的转化关系
二、精讲精练
1.关于氮气性质的说法中，正确的是（）A．氮气的性质很不活泼，不与任何物质反应B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
②气体液化温度：NO2为21℃，NO为152℃。
（1）仪器的连接顺序为
（填各接口的编号）。
（2）反应前应通入N2，目的是。
（3）装置F的作用是。
（4）确认气体中含NO的现象是。
（5）若通入O2过量，则B中反应的化学方程式为
。
5
15. 已知A、B、C、D均为气体，E、F均为固体，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：
B.氨气遇浓盐酸产生白烟，所以它可用浓盐酸检验C．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．氨气可以用浓硫酸干燥
8. 下列实验室制取氨气的装置和选用的试剂，错误的是（）
A．①②B．②③C．③④D．①③
9. 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3尾气吸收装置的是（）
A．硫酸铜溶液B．盐酸
C．稀硝酸D．硝酸银溶液
13.将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完时，共收集到气体1.12 L（标准状况）。
（1）被还原的硝酸的物质的量为。
（2）反应中消耗HNO3的物质的量为。
14.用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；
①NO是色味的气体，溶于水。
②NO2是色味的气体，溶于水。
③相互转化
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）NO或NO2与O2的混合气体溶于水时的反应
①NO、O2溶于水涉及反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
②NO2、O2溶于水涉及反应：4NO2+ O2+2H2O=4HNO3
氮及其化合物（讲义）
一、知识点睛
1.氮气（N2）
（1）物理性质
色味的气体，溶于水。
（2）化学性质
通常情况很稳定，一定条件下能与氧气、氢气等反应。
①与氧气反应（高能固氮）
N2+O2 2NO
②与氢气反应（工业合成氨）
2.氮的氧化物
（1）氮的氧化物很多，如等六种，所有的氧化物均有毒，都是大气污染物。
（2）NO和NO2
C.工业上用NH3和CO2合成尿素，属于固氮过程
D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
2.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是（）
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．NO2与水反应制取硝酸时，NO2既是还原剂又是氧化剂D．酸雨、光化学烟雾、温室效应都与氮的氧化物排放有关
4
11.下列关于硝酸的叙述不正确的是（）
A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明硝酸不稳定B．铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸
C.稀硝酸和金属锌反应能产生氢气
D.硝酸溶液能使蓝色的石蕊试纸先变红后退色
12.奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为பைடு நூலகம்牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）
（1）反应①的化学方程式为。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）反应③的化学方程式为。
16.如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，A、C为无色气体，部分生成物已经略去。请回答：
（1）写出化学式：M，C，F。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的离子方程式为。
6
【参考答案】一、知识点睛
1.（1）无无难
3.若将盛有NO和NO2的混合气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中，一段时间后，试管内气体的体积减小为原来的一半，则原混合气体中NO和NO2的体积比为。
4.在一个大试管中装入10 mLNO倒置于盛有足量水的水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2，下列有关实验的最终描述正确的是（）
A.试管内气体呈红棕色
B. 试管内气体为无色，是2mLNOC．试管内气体为无色，是2 mLO2D．试管内液面高度上升到试管底部
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）实验室制取氨气
①反应原理：
②实验装置：发生装置与实验室加热制取氧气类似，用法收集。
③验满方法：
4.铵盐
（1）物理性质
一般为色晶体，溶于水。
（2）化学性质
①与碱共热（产生氨气，可用来检验NH+的存在） 离子方程式：
②受热分解
NH4Cl分解：
NH4HCO3分解：
5.硝酸
5.如图，当向试管内通入21 mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为mL。
6.容积为10mL的试管充满NO2和O2的混合气体，将其倒置于盛有足量水的水槽中。
（1）若最终水充满试管，则原混合气体中O2为mL。
（2）若最终剩余的气体为1 mL，则原混合气体中O2为
mL。
3
7.下列有关氨气的说法正确的是（）
（若NO2过量，最终剩余气体为NO）
3.氨气（NH3）
（1）物理性质
色气味的气体，溶于水，密度比空气。
（2）化学性质
①与水反应
NH3+H2ONH3·H2ONH+OH
NH3·H2O NH3↑+ H2O
1
②与酸反应
与盐酸反应：注：与盐酸、硝酸这样易挥发性的酸反应时会看到
生成，据此可检验NH3。
③与氧气反应（氨的催化氧化）
ABCD
10. 在烧杯中盛有滴有酚酞溶液的水（滴管里先吸入水），如图所示，实验形成红色的 “喷泉”，请回答问题：
（1）烧瓶内装的气体是。
（2）假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水，则该溶液的物质的量浓度应为。
（3）实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因。
2.（1）N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5
（2）①无无难
②红棕有刺激性气易
3.（1）无有刺激性极易小
（2）③NH3+HCl=NH4Cl白烟
（1）物理性质
色气味的液体，易。
（2）化学性质
①酸的通性
②强氧化性
a.与金属反应（气体产物和硝酸的浓度有关）
铜与浓硝酸反应：铜与稀硝酸反应：注：常温下浓硝酸能使铁、铝。
b.与非金属反应（加热条件，生成NO2）
浓硝酸与碳单质反应：
③不稳定性
见光或受热分解：
2
6. 氮及其化合物的转化关系
二、精讲精练
1.关于氮气性质的说法中，正确的是（）A．氮气的性质很不活泼，不与任何物质反应B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
②气体液化温度：NO2为21℃，NO为152℃。
（1）仪器的连接顺序为
（填各接口的编号）。
（2）反应前应通入N2，目的是。
（3）装置F的作用是。
（4）确认气体中含NO的现象是。
（5）若通入O2过量，则B中反应的化学方程式为
。
5
15. 已知A、B、C、D均为气体，E、F均为固体，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：