金属有机化学期末考试

2014级金属有机化学期末考试

一、写出下列有机配体、金属配合物、有机金属化合物的结构或名称

1、Zeise 盐

2、Vaska

3

P

Ir Cl

CO

PPh3

CH3

I

3、Wilkinson配合物ClRh (Ph3P)3

4、BINAP

5、9-BBN

6、

二环辛二烯合镍

Ni

7、双（η5-环戊二烯基）合铁

8、三（羰基）（1-6-η6-环庚三烯）合铬

Cr

CO

9、Ni(COD)2

10、RhCl(PPh3)3 Wilkinson配合物

11、η5- CpMn(CO)3

12、Fe（CO）5

13、MoH4(PPh3) 4

14、η5- Cp2ZrCl2

15、Et2AlCl 二乙基铝

二、解释下列各名词

1、金属有机化合物含有金属－碳键（M-C）的化合物定义为金属有机化合物

2、过渡金属有机化合物含有过渡金属－碳键（M-C）的化合物, 过渡金属含有d电子，在(n-1)d, ns, np原子构型中,(n-1)d轨道能级与ns接近，它们皆可参与成键。符合18电子规则。

3、18电子规则对于稳定的单核反磁过渡金属络合物，其金属外层的电子数与配体配键的电子数的总和等于18。只有当金属具有稳定的惰性气体结构时才能形成热力学稳定的过渡金属有机化合物。

4、EAN电子规则过渡金属配合物的中心（形成体）倾向于与一定数目的配体结合，以使自身周围的电子数等于同周期稀有气体元素的电子数

5、环状多烯π-金属配合物

6、高自旋配合物成对能（P）大于分裂能（△）的配合物, 当P＞△时, 因电子成对需要的能量高, 电子将尽量以单电子排布分占不同的轨道, 取高自旋状态。

7、低自旋配合物成对能（P）小于分裂能（△）的配合物, 当P＜△时, 电子成对耗能较少, 此时将取低自旋状态。

8、反馈π-键

烯烃的π电子配位到金属的σ空轨道，形成σ授予键，同时充满电子的金属 d 轨道与烯的反键空轨道π*相重叠，形成π反馈键。

9、晶体场分裂能

中心离子的d轨道的简并能级因配位场的影响而分裂成不同

组能级之间的能量差, 以△表示

10、电子成对能

所谓成对能是电子在配对时为了克服静电场的排斥作用所需的能量, 通俗地讲就是使自旋成对的两个电子占据同一轨道所必须付出的能量, 以P表示。

11、光谱化学序列

将一些常见配体按光谱实验测得的分裂能从小到大次序排列起来,便得光谱化学序列

12、配位饱和及配位不饱和满足18电子规则的化合物称为配位饱和的络合物，否则为配位不饱和络合物

13、插入反应

不饱和烃或含有孤对电子的化合物插入过渡金属有机物的M-C, M-X或M-H键的反应称为插入反应，其逆反应称为反插入（脱出）反应

14、还原消除反应

还原消除（reductive elimination）是氧化加成反应的逆反应，其氧化态及配位数均降低2。还原消除反应是一个协同过程，伴随着氧化数降低和配位数减少，其实质是过渡金属有机物的一种分解反应。还原消除反应是催化反应中给出有机产物的一步。

15、氧化加成反应

中性分子加到配位不饱和的低价过渡金属有机配合物上，使配合物中心金属的配位数和氧化态都同时上升的反应

16、Heck反应

在三乙胺存在下，醋酸钯催化卤代芳烃与烯烃反应生成苯乙烯型化合物

17、Suzuki偶联反应

在Pd(PPh3)4催化下，芳基硼酸与溴或碘代芳烃的交叉偶联反应. 该反应因具有反应条件温和、可容忍多种活性官能团、受空间位阻影响不大、产率高以及芳基硼酸经济易得且对潮气不敏感等优越性而成为普遍适用的C一C键偶联方法。

三、完成下列合成反应

Bu t O

i,t BuMgCl

ii,H3O+

?

(1)

HO

Bu t

Bu t

i

3

ii,H2O

?

(2)

Tl(TFA)

TFAH TFA=

trifuoroacetate hv

?

?

?

(3)

+Ni(CO)4

25C ?

(4)

7.C CH

H3C (CH32

2

C

C

H 3C

H

B(CH 3CH 2)2H

,

+8.

Al 1.5H 2+

2Et 3Al

100-300C 5-30MPa

9.

4PPh 3

2

RhCl 3+

RhCl(PPh 3)3 ,

NO 2

OC

Ir PPh 3

Ph 3P

MeI

10

11.C 6H 5Br + Li

C 6H 5Li, (C 6H 5)2CuLi 13.

Fe + 5CO

197

压力

3

C

Fe(CO)5，

14.CoCO 3

+

+8CO

压

加147

C

O

2H 2

Co 2(CO)8, Co 4(CO)12

3CH 2=CH 2 + Al + 3/2H 2

(CH 3CH 2)3Al