江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试 化学 (附答案)

2019届高三年级第一次模拟考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Cu 64

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()

A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生

C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源

D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境

2. 下列有关化学用语表示正确的是()

A. 氧化钠的电子式：

B. 中子数为18的氯原子：3517Cl

C. 氮离子(N3－)的结构示意图：

D. 聚丙烯的结构简式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片

D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3

B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3

C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－

5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()

A. 制取NH3

B. 干燥NH3

C. 收集NH3

D. 处理尾气

6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()

A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色

B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应

D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()

A. 向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －

3

B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－

3＋H 2↑ C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －

=====通电

2OH －

＋H 2↑＋Cl 2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋

恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)

B. 由Y 、W 形成的化合物是共价化合物

C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. NaCl(熔融)――→通电NaOH ――→Al 2O 3

NaAlO 2 B. CuO ――→H 2O

Cu(OH)2――→葡萄糖溶液

△Cu 2O C. Cl 2――→H 2

点燃

HCl ――→NH 3

NH 4Cl D. CaCl 2(aq)――→CO 2

CaCO 3――→SiO 2

高温

CaSiO 3 10. 下列说法正确的是( )

A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀

C. 5 mL 18 mol·L －

1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol 电子

D. 常温下，反应2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，该反应ΔH >0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是( )

A. X 分子中所有原子在同一平面上

B. Y 与足量H 2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C. 可用FeCl 3溶液鉴别Y 和Z

D. 1 mol Z 最多能与2 mol NaOH 反应

12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸

13. 根据下列图示所得出的结论正确的是()

A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol －1

14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

A. 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)

B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)

C. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>

c(OH－)＋c(CH3COO－)

D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO2－3)

15. 在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

相关反应数据如下：

下列说法正确的是()

A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

非选择题

16. (12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：