3.3盐类的水解2PPT优选课件
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的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝ n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：C（Na+）＋C（H+）＝ C（HCO3-）＋2C（CO32-）＋C（OH-）
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化， 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总 数 是 不 会 改 变 的 。 如 NaHCO3 溶 液 中 n(Na+) ： n(c) ＝ 1 ： 1 ， 推 出 ： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
（一）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
①
> ② 电离 ∴溶液呈 碱 性
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
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三、典例精讲
【例2】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是( A、B ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
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（四）、离子浓度
三、典例精讲
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系 错误的是（ A ）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【解题回顾】
这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，
不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度， 并分清其主要地位和次要地位。
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三、典例精讲
【例3】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓 度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓 度关系错误的是( A )。
①
< ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
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（二）部分水解应用
1.加热蒸发可水解的盐溶液
例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体
产物是Fe2O3.为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什 么？
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4. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?
因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
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（三）、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低
了肥效。
双水解
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3.泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
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【例二温馨提示】
CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和 CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据 电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-) ＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的 CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾 中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解 趋势。根据物料守恒，可推出（A、B）是正确的。
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
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【例三温馨提示】
由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都
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炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱
当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化， 产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物 Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条 放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就 是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要 掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使 油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。 若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。 矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。
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2.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的
水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质 的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产 物 ； NH3 、 OH- 、 CO32- 为 失 去 质 子 后 的 产 物 ， 故 有 以 下 关 系 ： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化， 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总 数 是 不 会 改 变 的 。 如 NaHCO3 溶 液 中 n(Na+) ： n(c) ＝ 1 ： 1 ， 推 出 ： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
（一）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
①
> ② 电离 ∴溶液呈 碱 性
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
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三、典例精讲
【例2】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是( A、B ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
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（四）、离子浓度
三、典例精讲
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系 错误的是（ A ）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【解题回顾】
这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，
不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度， 并分清其主要地位和次要地位。
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【例3】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓 度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓 度关系错误的是( A )。
①
< ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
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（二）部分水解应用
1.加热蒸发可水解的盐溶液
例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体
产物是Fe2O3.为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什 么？
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4. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?
因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
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（三）、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低
了肥效。
双水解
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3.泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
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【例二温馨提示】
CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和 CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据 电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-) ＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的 CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾 中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解 趋势。根据物料守恒，可推出（A、B）是正确的。
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
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【例三温馨提示】
由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都
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炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱
当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化， 产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物 Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条 放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就 是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要 掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使 油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。 若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。 矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。
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2.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的
水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质 的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产 物 ； NH3 、 OH- 、 CO32- 为 失 去 质 子 后 的 产 物 ， 故 有 以 下 关 系 ： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。