离子键氯化钠的形成过程
第三节化学键离子键一、离子键:氯化钠的形成过程?6?11?6?12NaCl电子转移不稳定稳定定义使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。成键微粒阴阳离子相互作用静电作用静电引力和斥力成键过程阴阳离子接近到某一定距离时吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。思考思考哪些物质能形成离子键活泼的金属元素IAIIA和活泼的非金属元素VIA VIIA之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子或活泼非金属元素形成的盐。在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子叫电子式。H ·Na ··Mg ··Ca ··O·····Cl ·······原子的电子式离子的电子式HNaMg2Ca2 O 2-····Cl -····1原子的电子式常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。2阳离子的电子式不要求画出离子最外层电子数只要在元素、符号右上角标出“n”电荷字样。3阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数而且还应用于括号“ ”括起来并在右上角标出“n·-”电荷字样。练习写出下列微粒的电子式硫原子溴原子硫离子溴离子·S·····Br ······· S 2-···· Br -····用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl ······· Cl -····Na ·→NaBr · ·····Ca·Ca2Br · ····→ Br -···· Br -····离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型练习⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并。·O ·····O 2-····· Mg ·→Mg2· S · ····2K.→K S 2-····K使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程共价键?6?1原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键的主要原因共用电子对。共价键电子式表示法:1、用电子式表示共价型分子?6?1H2、Cl2、N2、O2 、H ClH2O、2、用电子式表示原子团也是原子团里的共价键氢氧根离子注意无论是阳离子还是阴离子不仅要画出各原子最外层的电子而且都应用方括号括起来再标出电荷数写出下列各物质的电子式CO2、NH3、CH4、CCl4、NaOH、CaOH23.电子式表示共价型分子形成过程H·H··HH:H练一练请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程在化学上常用一根短线表示一对共用电子因此一些分子也可表示为H-HCl-ClOO成键主要原因和性质成键粒子成键元素存在化合物离子键共价键电子得失静电作用共用电子对阴、阳离子原子活泼的金属元素与活泼的非金属元素非金属元素与非金属元素稀有气体元素除外离子化合物NaCl、MgCl2、NH4NO3单质、共价化合物、离子化合物与离子键不同HCl、H2、NaNO3离子化合物与共价化合物化合物类型离子化合物共价化合物定义由阴阳离子相互作用构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物构成微粒类型阴离子和阳离子原子构成微粒间的主要作用离子键共价键实例NaCl、CaO、Na2O2、K2SO4、KOHH2O、HCl、SO2、CO、HNO3、NH3.H2O、CH4三、共价键的分类?6?1?6?1?6?1HClCO2N2O2Na2O2NH4ClH2O2四、化学键?6?1原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在与直接相邻的原子之间而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈破坏它要消耗比较大的能量是使原子互相联结成分子的主要因素。这种相邻的原子之间的强烈相互作用叫做化学键。化学键学习网络化学键离子键共价键用化学键观点分析反应非极性键极性键电子式例HCl的形成过程?6?11、离子化合物中可能含有共价键。?6?1正确。如离子化合物NaOH中含有共价键。?6?12、共价化合物中可能含有离子键。?6?1不正确。?6?13、两个非金属原子间不可能形成离子键。?6?1正确。作业P233. 用电子式表示下列物质的形成过程:MgCl2Br2CO2
高中化学 化学键-离子键教案 新人教版必修1
《离子键》教学设计 教学目标 知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。； 能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 重点、难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。 【设问】1．为什么一百多种元素可形成这么多种物质？ 2．原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2? 3．原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O 不可燃，而H2S可燃. 要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。 【引课题】化学键 【演示实验】钠在氯气中燃烧 【板演】请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程 【多媒体动画】氯化钠的形成过程及晶体模型 【说明】：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。 【板书】一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 【引问】根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？ 【板书】2．离子键的形成条件 活泼金属n+ 【板书】3．成键微粒：阴离子和阳离子 【板书】4．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 离子还包括：SO42-、CO32-、 OH-、 NH4+----等等原子团 【板书】5．离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 ②大多数盐和强碱 【问题】当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？
高中化学1.3.离子键教案
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 第1课时离子键 学习目标 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习过程 一、离子键 【实验探究】 实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12) 现象:。 化学方程式:。 请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。 【思考交流】 在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力? 1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。 (1)成键微粒:。 (2)相互作用:(包括和)。 (3)成键过程:。 2.形成条件: (1)二元素化合物:和之间形成的化合物。 (2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。 例如:。 二、离子化合物 1.定义:由构成的化合物。 2.存在:。 三、电子式 1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。 2.写出下列原子的电子式: Na Mg C N O Cl
Al F Si S 3.写出下列离子的电子式: H+Na+Mg2+Cl-S2- Br-H-K+O2-N3- 4.写出下列离子化合物的电子式: NaCl Na2S K2O MgCl2 MgO K2S CaF2 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 例:NaCl: K2S: MgBr2: MgO: CaF2: 【思考】 用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题? 随堂检测 1.下列说法正确的是() A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()
高中化学《离子键》
新人教版高中化学《离子键》精品教案 教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷 的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉 【板书】第三节化学键 一、离子键 【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学 生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法； 【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。 【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？ 【副板书】不稳定。 【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定） 【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），
高中化学必修2第一章第三节《化学键》第一课时说课稿
人教版高中化学必修2 第一章第三节《化学键》第一课时说课稿 各位评委大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材分析，学情分析，教学目标确立，教法与学法分析和具体教学过程五个方面进行说课。 一、对教材的分析 1、教材的地位和作用 初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素 周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学 生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反 应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。 2、教材内容的分析 教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质 氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习， 同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电 子式及用其表示离子化合物的形成过程。 3、本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键；
②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。 二、学生情况分析 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。 三、教学目标的确立 根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准： 认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题； 2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 情感、态度与价值观 1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心； 2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新 的精神。 四、教学重难点分析 根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的
氯化钠
氯化钠 百科名片 氯化钠 氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。 目录[隐藏] 成份/组成信息 化学性质 检验方法 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 成份/组成信息 化学性质 检验方法 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 ?接触控制/个体防护 ?理化特性 ?稳定性和反应活性 ?毒理学资料 ?生态学资料 ?废弃处理 ?运输信息 ?法规信息 ?治疗病症 ?食盐的妙用
氯化钠 化学品标识 化学品中文名称：氯化钠 中文拼音：lǜ huà nà 英文名：Sodium Chloride，Salt 化学品化学式：NaCl 化学品俗名或商品名：食盐 所属类别：盐 相对分子质量：58.44（化学计算时取58.5） 氯化钠 物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。 CAS号：7647-14-5 EINECS登录号：231-598-3 成份/组成信息
高中化学：3.2《离子键的形成》教案(沪科版)
3.2《离子键的形成》 教学目标： 1、掌握离子键的概念。 2、掌握离子键的形成过程和形成条件。 3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 4、培养学生抽象思维和综合概括能力。 5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。 教学重点：离子键电子式 教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学方法：讨论法归纳法 教学过程： [引言] 我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，这一百多种元素是怎样构成物质的呢？这就是我 们第三节所要学习的内容。 [电脑幻灯]在讲引言的同时打出元素周期表 [板书] 离子键 [演示] 实验钠与氯气反应 [提问] 请描述实验现象，并写出反应方程式 [讨论] 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。 [软件演示] NaCl的形成过程 [讨论] 1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？ 2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？ [软件演示]阴、阳离子间的作用力 [软件演示] NaCl晶体的结构 [展示] NaCl的晶体结构模型 [电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健 [讨论] 离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。 [过渡] NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示 ?Na+[ .Cl∶] - [板书] NaΧ + .Cl∶?→
[电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。[电脑幻灯]原子电子式：H·、Na·、·Ca·、O 、∶Cl∶ 离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶ ] -[∶O∶]2- 离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]- [电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程 KBr Na2S CaO [讨论] 用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同? [随堂练习] (略) [小结] 由学生小结，教师完善。 [作业] 1、阅读资料 2、课后习题
高一化学离子键共价键基础知识考查(附答案)
高一化学离子键共价键基础知识考查 一、单选题 1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A.2MgCl B.2BaF C.NaBr D.NaI 4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A. B. C. D. 5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 6.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO 2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 7.关于氢键，下列说法不正确的是（ ） A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在 氢键 B.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键 C.3NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na 2O 2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
人教版高中化学必修2离子键说课稿
化学键第一课时说课稿 各位评委大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材 分析，学情分析，教学目标确立，教法与学法分析和具体教学过程五 个方面进行说课。 一、对教材的分析 1、教材的地位和作用 初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和 Cl - 由于静电作用结合成化合物 NaCl，又知道物质是由原子、分子和离 子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素 周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学 生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反 应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。 2、教材内容的分析 教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质 氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习， 同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电 子式及用其表示离子化合物的形成过程。 3、本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键； ②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。 三、教学目标的确立 根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准： 认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：知 识与技能 1. 掌握离子键的概念。 2. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子 化合物的形成过程。 过程与方法 1. 通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题； 2. 学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 情感、态度与价值观 1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心； 2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新 的精神。 四、教学重难点分析 根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的 理解，我确定了一下教学重难点。
(完整版)离子键学案
第三节化学键（第一课时） 【学习目标】 1．掌握离子键的概念； 2．通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件； 3．学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。【学习重点】 1．离子键和离子化合物的概念。 2．离子化合物的电子式。 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程 【学习难点】 离子化合物的电子式。 ．定义：。2．成键的微粒：。3．相互作用：。4．成键的元素：。 二、离子化合物 1．定义：的叫做离子化合物。 三、电子式 周围用或来表示的式子叫做电子式。 ，并将反应方程式填入表格中 【思考与交流】 1、画出Na原子和Cl原子的原子结构示意图 2、通过他们的原子结构示意图分析Na原子和Cl原子达到稳定结构了吗?为什么？ 3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？ 4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？
二、阅读课本P20——“资料卡片”探究电子式的写法。 电子式的书写 （1）原子的电子式形式(试着写出下列原子的电子式） Na Mg Al C N O F （2）离子的电子式形式(试着写出下列离子的电子式） 阳离子：钠离子镁离子铝离子 阴离子：氯离子硫离子氧离子 （3）离子化合物的电子式形式(试着写出下列离子化合物的电子式） AB型：NaCl A2B型：Na2S AB2型：MgCl2 ★自我总结：电子式书写方法 （1）阳离子的电子式直接用表示； （2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中括起来，并在括号外右上角标出 三、用电子式表示离子化合物的形成过程 1、用电子式表示氯化钠的形成过程 2、用电子式表示溴化钙的形成过程 注意：①A的电子式+ B的电子式→的电子式 ②标注电子转移方向，要用符号表示 ③左右相同的微粒 A．Na 和F Ｂ．H 和Cl Ｃ．C 和O Ｄ．Ba 和O 2、下列电子式中，书写正确的是（） A．钠离子Ｂ．氮原子Ｃ．锂原子Ｄ．硫离子 3、书写氟化镁的电子式 4、写出下列微粒的电子式。 Ca；S2-；Ba2+；O；F-；K+。 5、写出下列离子化合物的电子式。 MgBr2；Na2S；KBr；NaF; KCl；K2O；CaO；CaCl2 6、⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程
溶液的形成教案 (1)
课题：溶液的形成 【教材分析】 教材所编位置和作用： 溶液是九年级第九单元所学习的内容，在继空气等的又一类混合物，在日常生活中和学习生活中，对溶液已经有一些了解。教材最后两个单元的学习中又将大量涉及到溶液和溶液中的有关反应。因此，本节课具有承上启下的作用 【教学目标】 一、知识与技能： 1、了解溶液的形成，能从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶质﹑溶剂的概念，从宏观上认识溶液的特征。 2、了解一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。 3、探究几种物质在水中溶解时温度的变化。 二、过程与方法： 1、通过对比探究实验的方法，学会用实验现象总结理论知识，用理论知识指导实验现象和生活； 2、通过科学的实验探究方法掌握学会分析、归纳、总结的能力 三、情感态度与价值观 1、了解溶液在生产、生活中的应用，用所学知识解决生活中一些常见的问题 2、通过实验等多种方法了解学习化学的乐趣和体验科学探究的过程；培养交流合作能力，体会到化学来源于生活，且走进生活，走向社会这一宗旨。 【教学重点】 溶液的形成，溶质和溶剂的判断，溶解时的吸热放热，乳化现象 【教学难点】 溶质与溶剂的判断，对溶液形成的理解。 【学情分析】 本课是关于溶液的一些初步知识,在前面的学习和生活中学生已接触到溶液,本课是将学生对溶液的感性认识上升到理论化、系统化，这就要从微观角度认识
溶液形成的过程，理解溶液的概念。本课比较适合采用实验探究与多媒体相结合的教学方法。 【教学方法】 本课比较适合采用实验探究与多媒体相结合的教学方法。根据《化学新课程标准》，本课主要的指导思想是将探究的全过程贯穿于实验的始终，通过创设问题情景，诱导学生提出问题，作出假设、设计实验，实施实验，最终通过分析实验结果得出结论。把实验探究和理论分析有机的结合起来，即完成了知识点教学，又锻炼和培养了学生科学的探究能力。 乳浊液及乳化现象教材介绍的比较简单，可组织学生通过实验和阅读教材完成学习，培养学生的自学能力。在生活中的溶液的讨论环节要让学生充分认识到溶液在生产生活中的作用,认识到化学学科的社会意义，激发学生学习的兴趣，认识到我们其实是生活在溶液的世界中。 【教学环节】
1.3.1离子键 导学案
第1课时离子键 学习目标 1.理解离子键的含义。 2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 基础知识 一. 离子键与离子化合物 1．离子键 (1)定义：带____________间的相互作用。 (2)成键微粒：______和______。 (3)成键条件：一般情况下，________形成的阳离子和__________形成的阴离子之间形成。 (4)存在：存在于离子化合物中。 2．离子化合物 (1)定义：阴、阳离子间通过______构成的化合物叫做离子化合物。 (2)离子化合物包括以下几大类： ①大多数盐：如__________________等。 ②强碱：如__________等。 ③大多数碱性氧化物：________等。 自主思考1： 在离子键概念中的“相互作用”是指“相互吸引”吗？你是如何理解这种相互作用的？ 自主思考2： 金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。 二. 电子式 1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示________的式子。如Mg：________，Mg2＋：______；Cl：________，Cl－：____________。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
NaCl ： MgCl 2： 重、难点 一. 离子键的形成过程及存在 1．离子键形成的根本原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，具体过程如下图所示： ?????活泼金属原子M 活泼非金属原子N ――→得失电子????? M ――→－n e －M n ＋N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的实质 离子键的实质是静电作用，不能单纯地理解为静电吸引力，它包括引力和斥力两个方面。当
高中化学：离子键·教案
高中化学：离子键·教案 教学目标 知识目标：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程. 能力目标：通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力. 情感目标：培养学生用对立统一规律认识问题.结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神. 重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程. 教学过程设计
【板书】二、离子键 【软件演示】 【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程. 子相遇时 个电子 子得到了钠失去的电子电的氯离子 荷相吸结合到一起
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式. 【板书】2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子. 【举例并讲解】 原子电子式：H·Na· 离子电子式：Na+ Mg2+ 【投影】课堂练习 1．写出下列微粒的电子式： S Br Br- S2- 领悟. 理解. 领悟. 总结电子式的写法.金属阳离 子的电子式就是其离子符号,非金 属阴离子电子式要做到“二标”即 标“[]”和“电荷数”独立完成： 简单离子的电子式的 书写方法 做准备 续表
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程. 【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程： 【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？ 【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项. 请其他组对上述发言进行评议. 【评价】对学生的发言给予正确评价,并注意要点. 电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同 它们的不同之处 出它们的电子式 写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ 箭号右方相同的微粒不可以合并写 荷总数相等 【投影】课堂练习 2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式,其中正确的是（）. 续表
NaCl溶液结晶时形成的枝叉状形态
电子显微学报980611 科技期刊 电子显微学报 Journal of Chinese Electron Microscopy Society 1998年 第17卷 第6期 No.6 Vol.17 1998 葛副鼎1 朱 静2 (1.冶金部钢铁研究总院物理室，北京 100081) (2.清华大学材料科学与工程系，北京 100084) 摘 要 本文报道了用扫描电镜观察到的NaCl水溶液在挥发后有小晶粒形成的分形花样，讨论了基底对花样的 影响，并探讨了分形花样的形成机制。 关键词 分形 盐溶液 扩散受限模型 电子显微术 中图法分类号 O78 O614.112 O713 O766.1 近十几年来，分形现象在物理和数学方面受到广泛关注［1，2］。分形生长现象可发生在诸如胶体聚集、电 沉积、介电击穿、粘性指进、晶体生长及非晶晶化等远离平衡态的过程中。这些分形生长过程大都可归属于不 同边界条件下的拉普拉斯型界面生长或由扩散受限模型(DLA)及集团—集团聚集模型(CCA)描述的颗粒聚集现 象。有时也会出现密集枝叉图形(DBM)。在花样形成的过程中，各向异性、随机性、和驱动力都有可能对其起 决定作用。最近有人在C60-四氰基-醌-二甲烷(C60-TCNQ)多层膜中发现了分形图形［3］。 本文报道NaCl溶液在挥发结晶过程中形成的一些分形花样，并对其形成机制作了探讨。 实 验 分别以单辊快淬法制备的M m Ni5(M m为混合稀土)片、FeCuNbSiB非晶带、砂纸水磨并抛光的不锈钢为基 底，在其上喷洒细小的生理盐水溶液。当液滴挥发后，在不镀金或铜的条件下直接用扫描电镜(JSM-6400)观察 盐结晶颗粒的聚集体形貌，得到分形花样。 结果与讨论 图1是NaCl颗粒在M m Ni5上聚集成的花样，其中图1(a)是一个区域的低倍形貌，图1(b)是(a)中一个分形花样 的高倍像，图1(c)是(b)的中心区域。可以看到挥发结晶后NaCl小颗粒聚集成典型的分形花样。从图1(c)还可以 发现实际上这个分形花样的部分枝叉是不连续的，说明它是一种多中心聚集体。 图2是NaCl颗粒在FeCuNbSiB上聚集成的花样。从(a)中可以明显看到两个小液滴形成的花样。图2(b)是(a)的 一个区域的放大像，(c)是另外的花样。可以看到图2的花样明显地不同于图1。 file:///E|/qk/dzxwxb/980611.htm（第 1／4 页）2010-3-22 18:38:23
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯 实验目的 一、巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。 二、了解沉淀溶解平衡原理的应用。 三、学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。 基本原理 氯化钠试剂或氯碱工业用的食盐水，都是以粗盐为原料进行提纯的。粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+、和SO42-等可溶性杂质。前者可用过滤法除去，后者则通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成难溶的硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去。 仪器和药品 电子天平（百分之一），循环水真空泵、BaCl2（1mol/L），（NH4）2C2O4(饱和)，粗盐，NaOH（2mol/L）和Na2CO3(饱和)混合溶液（1：1），HCl（6mol/L），镁试剂。 实验步骤 1、粗盐溶解：称取20.0g粗盐于烧杯中，加入约70mL水，加热搅拌使其溶解，常压过滤 以去不溶性杂质。 2、去除SO42-：加热溶液至沸，边搅拌边加入1mol/L BaCl2至SO42-离子除尽为止。继续 加热数分钟，然后过滤。 3、除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：将滤液加热至沸，边搅拌边加入NaOH—Na2CO3混合溶 液至溶液的pH值约等于11。取清液检验Ba2+除尽后，继续加热煮沸数分钟，过滤。 4、除剩余的CO32-：加热搅拌溶液，滴加6mol/L HCl溶液至溶液的pH值为2~3。 5、蒸发、结晶：加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状。趁热减压过滤后转入蒸发 皿内用小火烘干。冷却至室温，称重，计算产率。 产品质量检验 取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约5mL蒸馏水中，再各等分为三份。定性检验是否有SO42-、Mg2+和Ca2+。 预习与思考 预习沉淀溶解平衡原理，了解钙、镁、钡的碳酸盐和硫酸盐的溶度积以及氢氧化镁的溶度积，了解Ca2+、Mg2+和SO42-的定性检出方法。 思考以下几个问题： 1、能否用重结晶的方法提纯氯化钠？ 2、能否用氯化钙代替毒性大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根？ 3、在提纯粗盐溶液过程中，钾离子将在哪一步除去？
离子键的形成.doc
沪科版高一化学上册 第三章探索原子构建物质的奥秘 【思考】 + - 1. 在氯化钠中，Na和Cl 间存在哪些作用 力？ 《离子键》学案 2. 阴阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会被中和？ 【课堂新知】 班级：姓名：座位号： 【学习目标】 一、离子键 1、理解离子键和离子化合物的概念，以及静电作用的内涵。 概念： 2、掌握原子、离子、简单离子化合物的电子式，并用电子式表示出简单离子化合物的形成过程。1、成键微粒： 3、领会利用微观原子结构解释宏观物质的形成过程，能够合作完成小组任务，探究学习新方法。 2、成键本质： 【学习重点、难点】3、成键元素： 1、重点：离子键、离子化合物的概念；电子式的书写。 特例： 2、难点：离子键的概念，原子、离子以及离子化合物电子式的书写。 二、离子化合物【情景导入】猜一 猜： 来自海洋地下， 概念： 炼得洁白无瑕， 【思考】常见离子化合物有哪些呢？ 美味离不开他, 1、活泼的金属元素（IA 、IIA ）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA ）之间的化合物。(如：CaO、Na2O2) 长期为人服务 2、金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的盐( 如：K2CO3，NH4NO3) ——（打一化学物质） 3、金属阳离子与 OH -形成的强碱（如NaOH) 【思考问题】以上化学物质可由哪两种单质化合而成？ 【小结归纳】常见离子化合物： 【宏观实验】观察NaCl 形成宏观实验完成表格。 【巩固练习1】下列物质中属于离子化合物的是( ) 1、H2O 2 、CaCl2 3 、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、NH4Cl 【巩固练习2】下列说法正确的是( ) A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。 B、所有金属与非金属原子之间都能形成离子键。 C、完全由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。 【微观探析】结合以下漫画的提示，根据钠和氯的原子核外电子排布，分析NaCl 的微观形成。D、含离子键的化合物一定是离子化合物。 【提出新疑】化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化, 所以化学反应中需要表示出最外层电子的变 化, 那么用什么来表示呢? 【课堂新知】 三、电子式
溶液的形成教案设计
《溶液的形成》（第一课时）教学设计 一、教学设计思想和理论依据 从促进学生认识发展的角度出发，让学生有更多的机会体验科学探究的过程，在教学中创设以实验为主线的科学探究活动，引导学生在观察、实验和交流中形成对化学概念的理解，通过宏观观察和微观想象两个视角对溶液的概念进行表征。运用现代信息技术，发挥媒体的教学功能，运用交互式电子白板，使课堂生成得以呈现。 二、教学内容分析 本课时的教学内容，属于课程标准中“身边的化学物质”这一一级主题的主要内容。前面的章节学习了空气、氧气、水、碳及其化合物和金属等物质，在学生掌握了初中化学大部分重要概念、原理、物质结构基础知识、化学语言、从量的角度认识化学反应以及实验的基本技能和方法的基础上，首次较为系统的认识溶液的形成。该部分内容既是对微粒观的具体应用，又是对混合物分类学习的开始。为后面酸碱盐的学习和理解复分解反应发生的条件做好铺垫。 内容包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液、乳化等概念。通过实验使学生认识溶解现象。通过观察、想象、模型化等方法使学生初步理解溶液形成的本质。从宏观上认识溶液的特征，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。从微观上认识溶解，知道水溶液中溶质是以分子或离子形式存在。能用微粒的观点解释溶解现象。在此基础上形成对溶液概念的理解。能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的重要意义。 三、教学对象分析 在日常生活中，学生对水能溶解其他物质的能力有深刻印象，学生在生物课程中也有“无机盐只有溶解在水中，才能被植物吸收，并运输到植物体的各个器官”的认识。学生在学习本课题之前，对 “物质是由微粒构成”这一事实有了一定的认识，对溶液也有一些粗浅认识，知道自然界的水是分散了许多物质的混合物，但从化学的视角来看，学生关于溶液的知识是很笼统的、浅层次的，尤其是对物质的溶解过程，不论宏观认识，还是微观理解都几乎是空白，故课堂教学的
离子键氯化钠的形成过程
第三节化学键离子键一、离子键:氯化钠的形成过程?6?11?6?12NaCl电子转移不稳定稳定定义使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。成键微粒阴阳离子相互作用静电作用静电引力和斥力成键过程阴阳离子接近到某一定距离时吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。思考思考哪些物质能形成离子键活泼的金属元素IAIIA和活泼的非金属元素VIA VIIA之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子或活泼非金属元素形成的盐。在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子叫电子式。H ·Na ··Mg ··Ca ··O·····Cl ·······原子的电子式离子的电子式HNaMg2Ca2 O 2-····Cl -····1原子的电子式常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。2阳离子的电子式不要求画出离子最外层电子数只要在元素、符号右上角标出“n”电荷字样。3阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数而且还应用于括号“ ”括起来并在右上角标出“n·-”电荷字样。练习写出下列微粒的电子式硫原子溴原子硫离子溴离子·S·····Br ······· S 2-···· Br -····用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl ······· Cl -····Na ·→NaBr · ·····Ca·Ca2Br · ····→ Br -···· Br -····离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型练习⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并。·O ·····O 2-····· Mg ·→Mg2· S · ····2K.→K S 2-····K使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程共价键?6?1原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键的主要原因共用电子对。共价键电子式表示法:1、用电子式表示共价型分子?6?1H2、Cl2、N2、O2 、H ClH2O、2、用电子式表示原子团也是原子团里的共价键氢氧根离子注意无论是阳离子还是阴离子不仅要画出各原子最外层的电子而且都应用方括号括起来再标出电荷数写出下列各物质的电子式CO2、NH3、CH4、CCl4、NaOH、CaOH23.电子式表示共价型分子形成过程H·H··HH:H练一练请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程在化学上常用一根短线表示一对共用电子因此一些分子也可表示为H-HCl-ClOO成键主要原因和性质成键粒子成键元素存在化合物离子键共价键电子得失静电作用共用电子对阴、阳离子原子活泼的金属元素与活泼的非金属元素非金属元素与非金属元素稀有气体元素除外离子化合物NaCl、MgCl2、NH4NO3单质、共价化合物、离子化合物与离子键不同HCl、H2、NaNO3离子化合物与共价化合物化合物类型离子化合物共价化合物定义由阴阳离子相互作用构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物构成微粒类型阴离子和阳离子原子构成微粒间的主要作用离子键共价键实例NaCl、CaO、Na2O2、K2SO4、KOHH2O、HCl、SO2、CO、HNO3、NH3.H2O、CH4三、共价键的分类?6?1?6?1?6?1HClCO2N2O2Na2O2NH4ClH2O2四、化学键?6?1原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在与直接相邻的原子之间而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈破坏它要消耗比较大的能量是使原子互相联结成分子的主要因素。这种相邻的原子之间的强烈相互作用叫做化学键。化学键学习网络化学键离子键共价键用化学键观点分析反应非极性键极性键电子式例HCl的形成过程?6?11、离子化合物中可能含有共价键。?6?1正确。如离子化合物NaOH中含有共价键。?6?12、共价化合物中可能含有离子键。?6?1不正确。?6?13、两个非金属原子间不可能形成离子键。?6?1正确。作业P233. 用电子式表示下列物质的形成过程:MgCl2Br2CO2
《离子键》教学设计
《离子键》教学设计 （苏教版化学2） 蒋广锋江苏省郑集高级中学 一、课程标准、学情分析和教材分析 本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验、动画和原子结构模型将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验，原子结构模型和相关动画来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 另外，作为教学来说，不一定拘泥于哪一版本的教材，而是根据教学要求选择合理的教学素材即可，所谓“用教材”而不是“教教材”。 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 （2）通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 （3）能熟练地用电子式表示离子化合物的组成。 2. 过程与方法目标 （1）通过分组实验，培养学生动手能力和观察分析实验现象、得出结论的能力。（2）通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。（3）由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会从微观结构角度分析物质的形成过程。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。
离子键的形成
3.2 《离子键的形成》 教学目标： 1、掌握离子键的概念。 2、掌握离子键的形成过程和形成条件。 3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 4、培养学生抽象思维和综合概括能力。 5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。 教学重点：离子键电子式 教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学方法：讨论法归纳法 教学过程： ［引言］我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，这一百多种元素是怎样构成物质的呢？这就 是我们第三节所要学习的内容。 ［电脑幻灯］在讲引言的同时打出元素周期表 ［板书］离子键 ［演示］实验钠与氯气反应 ［提问］请描述实验现象，并写出反应方程式 ［讨论］金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。 ［软件演示］ NaCl 的形成过程 ［讨论］1在NaCI晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？ 2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？ ［软件演示］阴、阳离子间的作用力 ［软件演示］ NaCl 晶体的结构 ［展示］ NaCl 的晶体结构模型 ［电脑幻灯］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健 ［讨论］离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么? ［电脑幻灯］含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。 ［过渡］ NaCl 的形成过程还可以用这样的方式表示 ［板书］Na x + .CI : Na+［ .Cl :］- [电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“或“X来表示原子最外层电子的式子。