人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
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2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
。 5.存在:非金属元素的多原子单质、共价化合物、某些离子化 合物中。
6.分类 同种 (1)非极性键:由⑤同种原子形成的、共用电子对不偏向任何
一个原子的共价键叫作非极性键。 不同种 (2)极性键:由⑥不同种原子形成的、共用电子对发生偏移的
共价键叫作极性键。
二、共价化合物 共用电子对 1.概念:以⑦共用电子对形成分子的化合物。
②③ (3)只有离子键的是___________ 。 ⑩ (4)既有离子键,又有非极性键的是__________ 。 ⑤⑥ 。 (5)既有离子键,又有极性键的是________ ②③⑤⑥⑩ (6)属于离子化合物的是___________________ 。 ①⑧⑨ (7)属于共价化合物的是______来自百度文库_____ 。
.. ..
1 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?
不一定;如氢氧化钠中既含有离子键又含有共价键,但 氢氧化钠属于离子化合物。 2 非极性键一定只能存在于单质分子中吗?请举例说明。
不一定;如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非极性键。
3
将NaOH晶体、Na2O2晶体、HCl气体溶于水,分别破坏了哪 些化学键? 离子键、离子键和非极性键、极性键。
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
D.双原子分子构成的物质中一定含非极性键
3
现有下列物质:①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。 其中: ④⑦ (1)只有非极性键的是_________( 填序号,下同)。 ①⑧⑨ 。 (2)只有极性键的是___________
2.化学反应的过程,其实质就是反应物分子内⑯化学键 化学键的断裂 化学键的形成 的断裂和产物分子中⑰化学键的形成过程。
1 共价键形成时有没有电子得失?
没有,只有电子的共用,形成共用电子对。
2 两个原子间只能形成一个共价键吗?
不一定,为了达到稳定结构,原子间有形成一个共价键的, 也有形成2个、3个、4个……共价键的。例如,二氧化碳分 子中,碳、氧原子间形成2个共价键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
一、共价键
1.形成过程:以Cl2的形成为例,两个氯原子各提供1个电子,形 共用电子对,两个氯原子都形成了8电子稳定结构,两个氯原 成①共用电子对 子通过共用电子对的相互作用形成氯气分子。 2.概念:原子间通过②共用电子对所形成的相互作用。 共用电子对 原子 3.成键微粒:③原子。 非金属 4.成键元素:同种或不同种④非金属元素化合时能形成共价键
化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写正确的是( A.NH3 分子的电子式:
· · · · H· N· H
H
C
)。
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.CH4 分子的结构式:
· · D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H·+·Cl· · · ·
H+[· Cl· ]· · · ·
· ·
1 下列电子式中错误的是( A )。 H .. N H A. .. H .. .. B. H O Cl .. .. .. .. .. .. .. ..
4 书写电子式时常出现下列错误:①相同的离子放在了一起 ;②简单阳离子加了方括号;③阴离子漏加方括号;④原子 间共用电子对数不正确;⑤共价化合物写成了离子化合物 的形式;⑥电荷与化合价不分;⑦漏标离子电荷数。指出 下列电子式错误的原因(填序号)。
⑤ ⑥ ① ⑦
⑦ ④ ②
M g.mol-1 M=m/n n 摩尔（mol）
3
有化学键断裂的变化一定是化学变化吗? 不一定,例如HCl溶于水,只有旧化学键的断裂而没有新化 学键的形成,所以不是化学变化。
4
所有物质中都含有化学键吗? 不是,如稀有气体等单原子分子中不存在化学键。
共价键的表示
现有下列物质:CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。 CO2、H2O2 (1)属于共价化合物的有_____________, 含有非极性键的离子化合物是 Na2O2 。
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
。 5.存在:非金属元素的多原子单质、共价化合物、某些离子化 合物中。
6.分类 同种 (1)非极性键:由⑤同种原子形成的、共用电子对不偏向任何
一个原子的共价键叫作非极性键。 不同种 (2)极性键:由⑥不同种原子形成的、共用电子对发生偏移的
共价键叫作极性键。
二、共价化合物 共用电子对 1.概念:以⑦共用电子对形成分子的化合物。
②③ (3)只有离子键的是___________ 。 ⑩ (4)既有离子键,又有非极性键的是__________ 。 ⑤⑥ 。 (5)既有离子键,又有极性键的是________ ②③⑤⑥⑩ (6)属于离子化合物的是___________________ 。 ①⑧⑨ (7)属于共价化合物的是______来自百度文库_____ 。
.. ..
1 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?
不一定;如氢氧化钠中既含有离子键又含有共价键,但 氢氧化钠属于离子化合物。 2 非极性键一定只能存在于单质分子中吗?请举例说明。
不一定;如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非极性键。
3
将NaOH晶体、Na2O2晶体、HCl气体溶于水,分别破坏了哪 些化学键? 离子键、离子键和非极性键、极性键。
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
D.双原子分子构成的物质中一定含非极性键
3
现有下列物质:①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。 其中: ④⑦ (1)只有非极性键的是_________( 填序号,下同)。 ①⑧⑨ 。 (2)只有极性键的是___________
2.化学反应的过程,其实质就是反应物分子内⑯化学键 化学键的断裂 化学键的形成 的断裂和产物分子中⑰化学键的形成过程。
1 共价键形成时有没有电子得失?
没有,只有电子的共用,形成共用电子对。
2 两个原子间只能形成一个共价键吗?
不一定,为了达到稳定结构,原子间有形成一个共价键的, 也有形成2个、3个、4个……共价键的。例如,二氧化碳分 子中,碳、氧原子间形成2个共价键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
一、共价键
1.形成过程:以Cl2的形成为例,两个氯原子各提供1个电子,形 共用电子对,两个氯原子都形成了8电子稳定结构,两个氯原 成①共用电子对 子通过共用电子对的相互作用形成氯气分子。 2.概念:原子间通过②共用电子对所形成的相互作用。 共用电子对 原子 3.成键微粒:③原子。 非金属 4.成键元素:同种或不同种④非金属元素化合时能形成共价键
化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写正确的是( A.NH3 分子的电子式:
· · · · H· N· H
H
C
)。
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.CH4 分子的结构式:
· · D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H·+·Cl· · · ·
H+[· Cl· ]· · · ·
· ·
1 下列电子式中错误的是( A )。 H .. N H A. .. H .. .. B. H O Cl .. .. .. .. .. .. .. ..
4 书写电子式时常出现下列错误:①相同的离子放在了一起 ;②简单阳离子加了方括号;③阴离子漏加方括号;④原子 间共用电子对数不正确;⑤共价化合物写成了离子化合物 的形式;⑥电荷与化合价不分;⑦漏标离子电荷数。指出 下列电子式错误的原因(填序号)。
⑤ ⑥ ① ⑦
⑦ ④ ②
M g.mol-1 M=m/n n 摩尔（mol）
3
有化学键断裂的变化一定是化学变化吗? 不一定,例如HCl溶于水,只有旧化学键的断裂而没有新化 学键的形成,所以不是化学变化。
4
所有物质中都含有化学键吗? 不是,如稀有气体等单原子分子中不存在化学键。
共价键的表示
现有下列物质:CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。 CO2、H2O2 (1)属于共价化合物的有_____________, 含有非极性键的离子化合物是 Na2O2 。
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。