《第三单元溶液》PPT课件

溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质 里形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质 的物质。
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理解溶液概念应注意的问题：
（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；
（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；
（3）固体、气体溶于液体时，固体、气体是 溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通 常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶 质。当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂；
－50g
= 195g
答:需195克水.
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例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升? 解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出： 20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密 度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。 因被稀释的溶液里溶质的质量在
稀释前后不变，
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想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？
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二、溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。
解：溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.Biblioteka Baidug 20g
×100% = 14%
一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式： 溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
×100%
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项目
意义
溶质质量分数
溶质的质量分数
表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件限制。
温度要求
不一定
溶剂量要求
不一定
溶液是否饱和
不一定
单位
—
关系式
溶质的质量 溶 溶分 液 质数 质 质 10量 量 % 0
（4）溶液不一定无色，无色不是溶液的特征；
（5）如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质
是什么物质。
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悬浊液、乳浊液、溶液的比较
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2、溶液的应用
土h壤溶液
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医用药水
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化学制剂
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溶液组成的定量表示
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盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。
溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能 准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量h的溶液中含多少溶质1呢0 ？
第三单元 溶 液
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复习目标
1.了解溶质,溶剂的概念,理解溶液的概念.
2.认识溶液的基本特性:均一性和稳定性.并能分辨 典型溶液中的溶质和溶剂.
3.掌握溶液组成的定量表示方法----溶质质量分数的 含义.并能够进行溶质质量分数的简单计算.
4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法.
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溶液的定义
又因为：质量=体积×密度
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可以列出下式： X·1.84g/cm3·98%=500cm3·1.14g/cm3·20%
稀释前溶液中含H2SO4的质量 稀释后溶液中含H2SO4的质量
x = 63.2 cm3
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
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答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
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例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸, 需要水多少克?
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
50g× 98%=49g
溶质质量 溶质的质量分数＝ 溶液质量 ×100%
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
需要水的质量是：
49g 20%