高考化学一轮总复习配套练案 (1)

练案[1]第一章化学计量在实验中的应用

第1讲物质的量气体摩尔体积

A组基础必做题

1．(2018·河南洛阳模拟)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(D)

A．可生成H2的质量为0.02 g

B．可生成氢原子的个数为2.408×1023

C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

[解析]A项，0.02 mol水分解可生成0.02 mol H2，质量为0.04 g，故错；B项，可生成H原子的个数为0.02 mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1022，故错；C项，可生成H2的体积为0.448 L(标准状况)，故错。

2．(2017·江西丰城中学段考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(A) A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量

D．2mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

[解析]0.012 kg12C的物质的量为12 g

12 g/mol＝1 mol，1 mol碳中约含有6.02×10

23个碳原子，故A正确；1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，指代必须明确，故B错误；氢氧化钠的摩尔质量为40 g/mol，它的相对分子质量为40，二者单位不相同，故C错误；2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，都是18 g/mol，故D错误。

3．(2018·山东潍坊高三检测)标准状况下有：①6.72 L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子

③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

(A)

A．体积：④<①<②<③B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②D．氢原子数：②<④<③<①

[解析]①n(CH4)＝

6.72 L

22.4 L·mol－1

＝0.3 mol，②n(HCl)＝

3.01×1023

6.02×1023 mol－1

＝0.5 mol，

③n(H2S)＝13.6 g

34 g·mol－1

＝0.4 mol，④n(NH3)＝0.2 mol。在标准状况下，气体的物质的量越大，则体积越大，四种气体的体积由小到大的顺序为④<①<③<②；密度与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为①<④<③<②；据m＝nM可知质量从小到大的顺序为④<①<③<②；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少到多的顺序为：②<④<③<①。

4．(2017·广东深圳模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是(C)

A．71 g B．71

C．71 g/mol D．142 g/mol

[解析]根据n＝m

M＝V

V m，可知M＝

m·V m

V

＝14.2 g×22.4 L/mol

4.48 L＝71 g/mol。

5．(2017·河南郑州质检)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是(C)

[解析]同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等，HCl是双原子分子，因此当混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项，平均原子数有可能等于2；B项，平均原子数一定大于2；C项，平均原子数一定等于2；D项，平均原子数一定大于2，故C项正确。

6．(2017·河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)(C)

A．气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005N A

C．产物中的N—H键个数为0.02N A

D．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A

[解析]A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH＋4部分水解，故所得溶液中NH＋4数目小于0.005N A，错误

7．(2018·山东滨州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(A) A．1 mol18O含有的中子数为10N A

B．22.4 L甲烷气体中所含分子数目为N A

C．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH＋4数目为0.1N A

D ．1 L pH ＝1的醋酸溶液中，CH 3COOH 分子的数目为0.1N A

[解析] A 项，1个18O 中含10个中子，故1 mol 18O 中含10 mol 中子即10N A 个，故A 项正确；B 项，甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B 项错误；C 项，NH ＋4是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的NH ＋

4的个数小于0.1N A ，故C 项错误；D 项，醋酸是弱酸，只能部分电离，1 L pH ＝1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A ，但醋酸分子个数无法计算，故D 项错误。

8．(2018·试题调研)标准状况下15 g CO 与CO 2的混合气体，体积为11.2 L 。则：

(1)混合气体的密度是__1.339_g·L －1__。

(2)混合气体的平均摩尔质量是__30_g·mol －1__。

(3)CO 2和CO 的体积之比是__1∶7__。

(4)CO 的体积分数是__87.5%__。

(5)CO 2和CO 的质量之比是__11∶49__。

(6)CO 的质量分数是__81.7%__。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是__0.562_5_mol__。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是__0.5_mol__。

[解析] (1)ρ＝m V ＝15 g 11.2 L

≈1.339 g·L －1。 (2)解法一：n ＝11.2 L 22.4 L·mol －1

＝0.5 mol ， M ＝m n ＝15 g 0.5 mol

＝30 g·mol －1。 解法二：M ＝ρ·V m ＝1.339 g·L －1×22.4 L·mol －1≈30 g·mol －1。

(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算。

30CO 2 44CO 28214 n (CO 2)n (CO )＝1∶7。 (4)CO 的体积分数＝78

×100%＝87.5%。 (5)m (CO 2)m (CO )＝n (CO 2)×M (CO 2)n (CO )×M (CO )＝1×447×28

＝11∶49。 (6)CO 的质量分数＝4911＋49

×100%≈81.7%。 (7)n (O)＝2n (CO 2)＋n (CO)

＝2×0.5 mol ×18＋0.5 mol ×78

＝0.562 5 mol 。 (8)n (C)＝n (CO 2)＋n (CO)＝0.5 mol 。

B 组 能力提升题