3-第2课时 元素周期表及其应用

第2课时元素周期表及其应用

基础过关练

题组一元素周期表的结构

1.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )

A.Ds原子的电子层数为7

B.Ds位于第Ⅷ族

C.Ds为金属元素

D.Ds原子的质量数为110

2.下列关于元素周期表的描述正确的是( )

A.有7个周期,18个族

B.第ⅠA族元素也称为碱金属元素

C.元素种类最多的族为第ⅢB族

D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始,以非金属元素结束

3.原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能处

在( )

A.ⅢA族

B.ⅠA族

C.镧系

D.ⅢB族

4.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )

题组二碱金属元素性质的递变规律

5.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是( )

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.熔、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH

6.在1961年,本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素,根据已学知识回答下列问题。

(1)该元素单质的密度比水的密度大,则该元素可能是(填元素符号)。

(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈,但没有铯与水反应剧烈,由此可确定该元素是;确定依据是。

(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多,分析其中的原

因: 。

题组三卤族元素性质的递变规律

7.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )

A.从上到下,元素的非金属性增强

B.易形成-1价离子

C.从上到下,最高价氧化物的水化物酸性减弱

D.从上到下,氢化物的还原性依次增强

8.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )

A.已知Ca是第4周期ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第4周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大

题组四元素周期表的应用

9.某元素的离子带2个单位正电荷,它的核外电子排布为,此元素在周期表中的位置是( )

A.第2周期零族

B.第3周期ⅡA族

C.第2周期ⅥA族

D.第3周期ⅢA族

10.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C分别是( )

A

B C

A.Be、Na、Al

B.B、Mg、S

C.O、P、Cl

D.C、Al、P

11.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是( )

A.锗是一种金属性很强的元素

B.锗的单质具有半导体的性能

C.锗化氢(GeH4)稳定性很强

D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素符号X Y Z R T

原子半

0.160 0.089 0.102 0.143 0.074

径(nm)

主要化 合价

+2 +2 -2、+4、+6 +3 -2

根据表中信息,判断以下说法正确的是( ) A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度:R>Y>X B.离子半径:X 2+ >T 2-

C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>R>X

D.相同条件下,气态氢化物的稳定性:T>Z

能力提升练

题组一 元素周期律和周期表

1.(2020广西南宁第二十六中学高一下线上考试,)下列比较不正确的是( )

A.LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性依次增强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4

C.最高正化合价:Cl>O>P

D.热稳定性:HCl >HBr > HI

2.(2019广东深圳四校发展联盟体高一下期中,

)德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”,元素符号为“Cn”。该元素的名

称是为了纪念天文学家哥白尼。该中心人工合成Cn 的过程可表示为 3070Zn +82208

Pb 112277

Cn +01n 。下列叙述中正确的是( )

A.上述合成过程属于化学变化

的相对原子质量为277

C .112277Cn 的原子核内中子数比质子数多53

元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素

3.(2019四川成都外国语学校高一下月考,)铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag

Tl++2Ag+,已知Ag++Fe2+ Ag+Fe3+。下列推断正确的是( )

A.Tl+最外层有3个电子

B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+

C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物

D.铊位于第五周期ⅢA族

4.(2019黑龙江哈尔滨第六中学4月月考,)下列说法正确的是( )

A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B.D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期ⅦA族

C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为

x+4

D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA 族,则乙原子序数可能为x+19

5.(2019辽宁沈阳东北育才学校高一下月考,)根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是( )

A.原子的L电子层电子数为奇数的元素都是非金属元素

B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46

C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

题组二元素推断及“位-构-性”的关系