吉大分析教程课后习题答案详解

化 学 分 析 习 题

第一章 习 题

1.在做重量分析和滴定分析实验时如遇到下列情况,请回答各造成的是系统误差还是随机误差,如何消除?

(1)天平零点稍有变动； (2)沉淀由于溶解度而损失；

(3)过滤时出现透滤现象,没有及时发现； (4)标准样品保存不当,失去部分结晶水；

(5)移液管、容量瓶相对体积没有进行校准；(6)天平两臂不等长；

(7)滴定管读数时最后一位估计不准； (8)移液管转移溶液之后残留量稍有不同．

2.确定下面各数的有效数字位数．

(1)91.4 (2)7.012 (3)6.00×10-4

(4)0.007 (5)1.47×10-5 (6)pH=9.24

3.计算下面运算结果的(a)标准偏差；(b)相对标准偏差；(c)将结果修约为恰当的有效数字位数.

(1)16.9286(±0.0001)+16.8795(±0.0001)=33.8081

(2)23.6(±0.2)+0.184(±0.006)=23.784

(3)313.7(土0.1)+97.0(±0.1)－14.36(±0.08)=396.34

(4)64.4(土0.2) ×0.381(±0.001)=24.5364

(5) 89097.1)

02.0(83.4)02.0(36.6)01.0(51.8)03.0(67.29=±+±±-± (6)6603.23)

0001.0(2775.12)0001.0(6349.12)0001.0(2048.0)]01.0(12.3)02.0(4.44[=±-±±⨯±-± 4.测定某样品的含氮量六次平行测定的结果是20.48,20.55,20.58,20.60,20.53, 20.50(%).

(1)计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准

偏差和相对标准偏差；

(2)若此样品是标准样品,含氮量为20.45%,计算测定结果的绝对误差和相对误差.

5.纯NaCI 样品中C1%的8次分析结果为59.83,60.04,60.45,59.88,60.33,60.24, 60.28, 59.77.计算平均值、标准偏差、相对标准偏差、平均值的绝对误差和相对误差.

6.一种特殊的分析铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约4.8%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么最少应称样多少克?若要求相对误差小于0.5%,又应称样多少克?

7.如何配制下列溶液

(1)用浓盐酸(密度1.19,37％(w ／w))配制2.0L 约0.12mol/L 的HCl 溶液；

(2)用2.170mol/L HCl 配制500.0mL 0.1200mol/L HCl 溶液；

(3)用固体NaOH 配制500ml 0.10mol/L NaOH 溶液；

(4)用浓NaOH 溶液(密度1.525,50％)配500mL 0.10mol/LNaOH 溶液.

8.计算HCl 标准溶液的浓度.

(1)滴定0.2056g 基准Na 2C03(产物C02)消耗37.84 mLHCl 溶液.

(2)滴定由0.3458g 基准Na 2C 2O 4得到的Na 2C03(产物C02)消耗45.88mLHCI 溶液.

9.标定下列物质时消耗滴定剂均为20～25mL,试计算应称取基准物质多少克?

(1)用Na 2C03标定0.10mol/L HCI 溶液；

(2)用Na 2B 4O 7·10H 20标定0.080mol/L HCI 溶液；

(3)用草酸H 2C 204·2H 20标定0.15mol/L NaOH 溶液；

(4)用磷苯二甲酸氢钾KHC 8H 4O 4标定0.10mol/L NaOH 溶液.

10.某酸的相对分子质量为80.00,含此酸的试样1.6000g用标准NaOH溶液滴定,如果试样中酸的百分含量正好是NaOH溶液浓度的50倍,问滴定时将耗去NaOH溶液多少毫升?

11.石灰试样0.2500g,用0.2495mol/L HCI溶液滴定消耗27.65mL,计算钙的百分含量.

12.将25.00mL食醋样品(d=1.06)准确稀释至250.0ml,每次取25.00mL,以酚酞为指示剂用0.09000mol/L NaOH溶液滴定,结果平均消耗NaOH溶液21.25 mL,计算醋酸的百分含量.

13.测定铁矿中铁的含量时,称取试样0.3029g,使之溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.01643mol/L K2Cr2O7、溶液滴定耗去35.14mL,计算试样中铁的百分含量.如果用Fe2O3表示,该K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是多少?

14.滴定0.7050g含Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20及惰性物的样品,消耗0.1070mol/L NaOH 34.40mL.滴定后将溶液蒸发至干,并灼烧至Na2C03,残渣溶于水后,用50.00mL 0.1250mol/L HCl处理,中和过量的HCl消耗2.59mL NaOH.计算样品中Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20的含量.

15.测定氮肥中氨的含量：称取试样2.000g,定容于250mL容量瓶中,取25mL置于蒸馏瓶中,加入过量浓NaOH溶液,加热蒸馏,用50.00mL 0.05080mol/L H2SO4标准溶液吸收,再用0.1002mol/L NaOH溶液滴定,消耗21.30mL,计算氮肥中NH3的含量.

第二章习题*

1.计算下列溶液的离子强度

(1)0.10mol/L HNO2-0.05mol/L NaN02；

(2)0.033mol/L(NH4)2S04-0.060mol/L NH3；

(3)0.0475mol/L HCOOH-0.100mol/L HCOONa；

(4)0.0447mol/L HC2H302-0.0500mol/L NaC2H302.

2.计算0.05 mol/L NH4Cl-0.06mol/L NH3溶液的,γH+和,γNH4+,并计算该离子强度下NH4+的浓度常数K a(I).

3.已知I=0.1时Zn-CN配合物的形成常数lgβ4=16.7,求I=0的β4(I=0).

4.已知I=0.1时AgCl的K SP=3.2×10-10,计算I=0时的K SP(I=0).

5.由EDTA的K1～K6值计算其逐级质子化常数K1H～K6H和累积质子化常数β1H～β6H的值.

6.计算下列反应的平衡常数

(1)I2+5Br2+6H20＝2IO3-+10Br-+12H+E B r2/B r-=1.087V, E3-/I2=1.20V；

(2)Cr2++Fe＝Cr+Fe2+C r2+/C r=-0.91V, F e2+/Fe=-0.440V；

(3)Mg+Cl2＝Mg2++2Cl-E2/Cl-=1.359V, E2+/Mg；

(4)5Mn02+4H+＝2MnO4-+3Mn2+Mn02/ Mn2+4-/Mn02=1.695V；

(5)Ag++2S2O32-＝Ag(S2O3)23- +/Ag =0.799V, 2O3)23-/Ag=0.017V；

(6)CuI＝Cu++I- E =0.185V, +/Cu =0.518V.

7.已知下列弱酸的pK a值,计算各酸的K a值及其共轭碱的K b值和βn H值并根据pK a的大小比较各酸的强弱.

酸 C6H5OH H2C2O4 CH3COOH N+H30H N+H3CH2COOH

pK a1 9.95 1.22 4.74 5.96 2.35

pK a2 4.19 9.60

8.比较下列配合物的总累积稳定常数的大小.

Cu-NH3 K1～K5:104.31,103.67,103.04,102.30,10-0.46；

Cu-乙酰丙酮 lgβ1=8.27, lgβ2=16.34；

Cu-柠檬酸 K不稳=10-18.0；

Cu-草酸 K1=104.5, K2=104.4；

Cu-酒石酸 K1～K4：103.2,101.91,10-0.38,101.73；

Cu-EDTA lgK CuY=18.80；

Cu-邻二氮菲β3=1021.0；

Cu-三乙醇胺 K=104.4.