年产3万吨钢结构生产线技改项目环评报告

高一化学第一学期期末复习简明纲要一、原子的结构：2+

β射线：电子流γ射线：波长很短的电磁波1、α粒子：He 2、电子的发现和元素的放

射现象说明原子有复杂的结构。、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：①德谟克里特

的古典原子论；②道尔顿3α的近代原子论；③汤姆孙的葡萄干面包原子模型；④卢瑟福的原

子结构行星模型（根据粒子散射实验而得出的）。4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为

元素。（因为同位素的存在，5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。

Cl。；C与C；Cl所以原子的种类大大多于元素的种类）如，H、H与H111、质子数相同的371 23121435与

原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相5、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。同。如，H、D+3-2-3++-+2+-、AlHO、NHO、F、OH；Na、Mg、、、7、电子数10的微粒：Ne；CHNH、HOHF；N、424332+2--+2+++2+3-2--+3+掌握以下离子结构示意图：H；Li；Be；CaK；Cl；；Mg；F；Na；；Al；SN；O3+2++-2-Ar ；；PCaFBO；；Na；He；Mg；；Li；；O；；Al8、

会写以下微粒的电子式：H－，质子数（即核电荷数）9、某原子可表示为，则其质量数

=A=Z，中子数=AZ，121/12

10、原子的相对原子质量=原子的质量÷原子质量的C该元素所含各同位素的相对原子质：9、

元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）量按丰度（原子百分比）计算的平均值 Cl 例：从国际元素相对原子质量表上，查得是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。

二、卤素：2+2+2-HClBaCl Mg?依次加入、NaOH、NaCO、1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO Ca3224O 阴极是H（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H阳极是2、氯碱工业：电解饱和食盐水，Cl，

+Cl↑（检验Cl的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝） 2NaOH+H 222

222通电↑

、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤3 减，与外

界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。与COO，与NaOH。（不能产生喷泉的：COH与水，同样能产生喷泉的有NHCO与22232Ca(OH)）)Ca(HCO，CO与NaHCO,CO与233222点燃设备：合成塔（氢气在外管，氯气在内管） 2HCl 4、工业上制氯化氢Cl + H22微热 NaHSO + HCl

↑ NaCl + H实验室制氯化氢SO(浓) 424 5、氯气的性质：点燃CuCl Cu＋Cl 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加水后，溶液呈蓝绿色或蓝色。22

1

燃点＋3Cl 2FeCl剧烈燃烧，生成褐色的烟。加水后，溶液呈棕黄色。2Fe23

点燃2Na＋Cl 2NaCl 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟2点燃2HCl 安静燃烧，火焰呈

苍白色，瓶口有白雾H + Cl 226、（1）随着核电荷数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，密度

逐渐增大，熔沸点逐渐升高。

（2）随着核电荷数的增大，因原子半径增大，卤素原子得电子能力（即氧化性）减弱。因

稳定性：F；还原性：Cl>Br>I2222

----HF>HCl>HBr>HI

（依次读作氢氟酸、HF

盐酸、氢溴酸、氢碘酸），可看到上层几乎无色，下层是CCl7、萃取：例题，在碘化钾溶液中，滴入氯水，再加入4>苯；如把CCl改为苯，可看到上层为紫红色，下层几乎无色。（因ρ紫色（因

ρccl>ρ水）44ρ水）。；它的制备用方程式表示为Ca(ClO)、CaCl，有效成分是Ca(ClO)8、漂粉精的成分有222反应，COO和H2Ca(OH)+2Cl→CaCl+Ca(ClO)+2HO；它露置于空气中会变质，因为它会和2222222（从这个方程式也可以看出，+2HclO→Ca(HCO)用方程式表示为Ca(ClO)+2HO+2CO22223碳酸的酸性比次氯酸强，因强酸制弱酸）。、新制氯水要保存在棕色试剂瓶中置于阴冷处；溴、碘要保存在棕色磨口玻璃瓶中（不能9用活泼金属、橡胶作为瓶盖）。-+---+、、ClClO、OH等微粒；久置的氯水有HOCl、H、、ClH10、新制氯水有O、、HClOH、222-OH等微粒。

三、离子化合物与共价化合物：、化学键是分子或晶体中相邻原子间强烈的相互作用，有离子键、共价键、金属键三种。1、原子相互作用时，通过得失电子或共用电子对达到稳定结构。23、辩析以下叙述：①含有共价键的化合物就是共键化合物吗？错，只含有共价键的化合物才是共键化合物，Cl含共价键，但它们是离子化合物。NH例如NaOH和4②含有离子键的化合物一定是离子化合物。正确。离子化合物中也可能存在共价键，如NHNaOH，Cl，CO(NH)等。3424就是离子化合物。③非金属元素不可能组成离子化合物。错，如NHCl4是共价化合物。④含有金属元素的化合物一定是离子化合物。错，如AlCl3就是氯化钠的分子式。错，它是离子化合物，离子化合物的化学式只表示其元素NaCl⑤组成及微粒的个数比。⑥共价化合物的化学式就是分子式。错，二氧化硅SiO除外。2、固态时不导电，熔化时能导电的化合物，证明是离子化合物。

4 2

固态时不导电，液态时不能导电的化合物，证明是共价化合物。

5、离子化合物溶解于水或熔化、反应时离子键被破坏。如，NaCl溶于水，NaOH熔化。

共价化合物或共价单质电离或反应时共价键被破坏，如HCl溶于水，水电解，H与I化合22生成HI。

像碘溶于酒精，水结冰，水汽化，雪融化等化学键均没有破坏。

6、常见电子式：

四、氧化还原反应：

1、氧化还原反应的失质是电子的转移或偏移。

2e

ΔMnCl+2HO+Cl→↑中，锰元素从+42+4HCl(、会氧化还原反应的分析：例如，MnO浓)2222价降到+2价，每个锰原子得到2个电子，锰元素被还原，MnO发生还原反应，作氧化剂；2氯元素从－1价升到0价，每个氯原子失去1个电子，氯元素被氧化，HCl发生氧化反应，作还原剂。

3、盐酸既有酸性，如2HCl+CuO→CuCl+HO；也有氧化性，如Fe+2HCl→FeCl+H↑；还有2222ΔMnCl+2HO+Cl浓)↑→还原性，如MnO+4HCl(2222

五、气体摩尔体积：

1、阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

注意：（1）使用范围：气体（2）四个相同（①温度；②压强；③体积；④物质的量即分子数）：只要其中任何三个相同，第四个一定相同。