元素周期表和元素周期律的应用PPT课件

三、元素周期表和元素周期律的应用
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
2金
3
属 性
4逐
渐
5增
6强
7
B Al Si
Ge As Sb Te Po
金属性逐渐增强
非
金
属
性
逐
渐
At
增 强
三、元素周期表和元素周期律的应用
学与问
什么元素的金属性最强？什么元素的非金 属性最强？它们分别位于元素周期表中的 什么位置
强
Rb
37铷
Cs
55铯
F
金 属
9氟
性
逐
Cl
渐
增 强
17氯
， 非
Br
金 属
35溴
性 逐
I
渐
减 53碘
弱
At
金 属 性 逐 渐 减 弱 ， 非 金 属 性 逐 渐 增 强
85砹
三、元素周期表和元素周期律的应用
请您思考
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，
电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
三、元素周期表和元素周期律的应用
同一周期元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
根据元素的原子结构或性质 推测它在周期表中的位置
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
周期表中位置
元素
a.某元素处于第四周期，第VI主族
Se
Cs
b .某元素处于第六周期，第I主族
c .某元素处于第三周期，0族
Ar
d .某元素处于第二周期，第IIIA族
B
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ；
2、最活泼的非金属元素是 F ； 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素
是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素
（不包括放射性元素）是 Cs 。
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的
金属性逐渐增强
三、元素周期表和元素周期律的应用
主 最族低元负素化的合最价 数高=正8化–合最价外与层
最高正价== 最外层电子数
原 序最有子数外电何层1子关1电数系子？1数2 13 14 15 16 17 18
元素 名称
钠镁
铝
硅
磷
硫氯氩
元素 符号
Na Mg
Al
Si
P
S Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
化合价 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
三、元素周期表和元素周期律的应用
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
三、元素周期表和元素周期律的应用
原子结构
原周主子期族原中期序数序数 数= 子的表电==最核 子结位中外电 层层荷 数构置的电数子位决和数最8置定性外－(主层电最，元质族电子外)子层反。素最层数数外电映元在层子金 性电数了素周属 强子==性 弱最最数元在期、高低非素周表正负金价价属数数 表的中原位置子同结位素构－化和学元性质素相同的元性素质性质。
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学
课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第3课时
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置，由 元素原子的结构决定，而元素原 子的结构又决定了元素的性质， 即元素的性质是元素在元素周期 表中的位置的外在反映。那么研 究元素周期表和元素周期律有何 意义呢？
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
氟里昂的发现与元素周期表
三、元素周期表和元素周期律的应用
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
三、元素周期表和元素周期律的应用
同同周主12、、期 族F金没属相 递递有元似 变变正性性性素价((只从从，上左有O至到正下右通化,,常金金合属属不价性性显而增减示无强弱正负,,非非价价金金；。属属性性减增弱强))
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置、性质和原子结 构的关系
已知元素在周期表中的 位置推断原子结构和元素性质
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（镓）的发现：
1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里 牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布 瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列 夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的 比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真 阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没 有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的 巨大意义”。
水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或
右）；B的原子半径比A 大 ；若B的最外层有2
个电子，则A最外层有
3 个电子。
2、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的
水化物的酸性比B弱，A处于B的 左 边（左或 右）；B的原子半径比A 小 ；若B的最外层有3 个电子，则A最外层有 2 个电子。
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金
属
Li Be B
C
N
O
F
性
Na Mg Al Si P
S Cl
逐
渐
K Ca Ga Ge As Sຫໍສະໝຸດ Baidu Br
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
三、元素周期表和元素周期律的应用
请您思考
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核
电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
三、元素周期表和元素周期律的应用
同一主族元素金属性和非金属变化
Li
3锂
金
Na
属
性 11钠
逐
K
渐 增
19钾