化学选修四课件化学反应速率(精)

分析：v(H2O)＝ΔΔct ＝100.4L5×m3o0l
＝ s
0．001 5 mol·L－1·s－1，即反应速率指单位时间内物质浓度的
变化，并不是物质的量的变化。
答案：不正确 0.001 5 mol·L－1·s－1
3．测得某容器内各物质浓度变化如下：
物质 浓度
变化 时间
2 min 4 min
A
mol 的 NH3，该反应的化学反应速率为____________。
[解析]
N2 ＋ 3H2
起始浓度 (mol·L－1) 0.5
1.5
2NH3 0
转化浓度 (mol·L－1) 0.1
0.3
0.2
2 s末浓度 (mol·L－1) 0.4
1.2
0.2
则 v(N2)＝0.1 m2osl·L－1＝0.05 mol·L－1·s－1 v(H2)＝0.3 m2osl·L－1＝0.15 mol·L－1·s－1 v(NH3)＝0.2 m2osl·L－1＝0.1 mol·L－1·s－1
分析：vvAB＝ab时，只说明用 A、B 的浓度变化表示反应速
率相同，但不能说明 v(正)＝v(逆)，即不能说明 v(A)正∶v(B)逆＝a∶b(或 v(A)逆∶v(B)正＝a∶b)，故无法判断。
答案：无法判断
1．利用化学方程式计算 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程计算。
换算为用 A2 物质表示的反应速率，则有：A 项，v(A2)＝v3B2＝
0.8
mol·L－1·s－1 3
＝
0.267
mol·L － 1·s － 1 ； C
项
，
v(A2)
＝
vC 2
＝
0.6
mol·L－1·s－1 2
＝
0.3
mol·L － 1·s － 1 ； D
项
，
v(A2)
＝
vB2 3
＝
0.42 mo3l·L－1·s－1＝0.14 mol·L－1·s－1。所以 B 项中反应速率最快。
第1课时 化学反应速率
(1)(1)当v(正)＝ v(逆)，反应为平衡状态；当v(正) > v (逆)，反应正向进行；当v(正) < v(逆)，反应逆向进行。
(2)化学平衡常数和转化率都可以表达可逆反应的限度， 但不能 表达可逆反应的速率。
(3)同一反应选用不同的物质浓度的改变量表示速率时， 数值可能不同，但表示的意义 相同 。
2 mol·L－1 0.5 mol·L－1
B
C
4mol·L－1
0
2 mol·L－1 1 mol·L－1
该反应的化学方程式为______________________________。
分析：2～4 min 内，c(A)、c(B)减少，c(C)增大，则 A、B
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为 反 应 物 ， C 为 生 成 物 ， 且 v(A)∶v(B)∶v(C) ＝
二、化学反应速率的计算规律
同一化学反应，用各物质表示的化学反应速率的数
值之比等于化学方程式中各物质的 系数 之比。
如：在反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)中，
存在：
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d 。
1．化学反应速率一般是指平均反应速率还是瞬时反应速 率？ 分析：化学反应速率受各种影响因素影响，在同一时 间段，各种物质浓度(或质量或物质的量)变化量的速 率不同，故化学反应速率是指平均反应速率。
2－0.5mol·L－1 2 min
∶
4－2mol·L－1 2 min
∶
1－0mol·L－1 2 min
＝
3∶4∶2。则可知化学方程式各物质的系数。
答案：3A(g)＋4B(g)
2 C(g)
4．对于反应 aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，当vvAB＝ab
时，该反应是否处于平衡状态？
(3)各物质的反应速率之比等于方程式中系数之比，在反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中， v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
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1．统一标准法 当比较同一反应的速率相对大小时，换算成同一物质表示， 单位统一，再比较数值大小，即要两个“统一”，同一物质，单 位相同。 2．比值比较法 比较化学反应速率与其相应的系数的比值的大小，在单位相 同 时 ， 数 值 大 者 反 应 速 率 大 ， 如 对 于 反 应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g)，有m1 v(A)、n1v(B)、1pv(C)，三者中，数值大者表示的 反应速率大。
答案：平均反应速率
2．反应 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在 10 L 密
闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v(H2O)＝____________。 某同学计算过程如下：
v(H2O)＝03.405＝0.015 mol·L－1·s－1 判断该同学计算结果是否正确？若不正确请改正。
[答案] B
应用统一标准法时，为了方便，往往选择方程式中系 数最小的物质作为标准。
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(1)反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量表示；反应速率(v)＝ΔΔct(mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1)
(2)固体和纯液体浓度为常数，一般不用固体或纯液体物质表 示反应速率。
[例 2] 对于反应 A2＋3B2===2C 来说，以下化学反应速率
的表示中，反应速率最快的是
()
A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D．v(B2)＝0.42 mol·L－1·s－1
[解析] 若以物质 A2 为标准，将其他物质表示的反应速率
[答案] v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 v(H2)＝0.15 mol·L－1·s－1 v(NH3)＝0.1 mol·L－1·s－1
v＝ΔΔct中，Δc 表示浓度的变化(反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加)，并不表示某时刻物质的浓度或物质的量。计算过 程中要代入单位进行运算，并注意单位之间的换算。
一、化学反应速率 1．意义 描述化学反应进行 快慢 的物理量。 2．定义 对于反应体系体积不变的反应，用单位时间内 某反应物浓度 (或质量、物质的量等)的减少或 某生成物浓度 (或质量、物质的量等)的增大来表示。
3．表达式 Δc
v＝ Δt 。
4．单位
mol·L－1·s－1 、 mol·L－1·min－1 、 mol·L－1·h－1。
如反应
mA(g) ＋ nB(g)
起始浓度(mol·L－1) a
b
转化浓度(mol·L－1) x
nx m
某时刻浓度(mol·L－1) a－x
b－nmx
pC(g)
c px m c＋pmx
计算中注意以下关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)， ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)， ③转化率＝cc起 转始 化×100%。 (4)根据公式 v(A)＝ΔcΔtA进行计算， 其中 Δc＝c(转化)＝c(起始)－c(某时刻)。
2．根据化学反应速率之比等于系数之比计算
如对于反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)，有关系
v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，
或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)。
[例 1] 在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol 的 N2 和 3 mol 的
H2，发生 N2＋3H2
2NH3，在 2 s 末时，测得容器中含有 0.4