2018届高考化学第20讲-化学反应速率PPT

同时还要注意： (1) 单位是否统一，若不统一，要换算成相同的单位。 (2) 如果所给的数据不是物质的量浓度，那么要转化为物质的 量浓度。特别要注意的是容器的体积是否是 1 L，避免错误。
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专题四 化学反应速率 化学平衡
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问题2：(1) Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小
于10 s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
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[解析] I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错
_锌__的__质__量__变__化__或_生__成__氢__气__的__体__积__。
(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测
定方法是：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法
收集反应放出的氢气。实验记录如下(氢气体积已换算为标准状
况)：
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误；
v(HI)＝0.1
mol·L－1－ 15
0.07 s
mol·L－1＝0.002
mol·L－1·s－1，若
反应仍以该速率进行，则t＝
0.07 mol·L－1－0.05 mol·L－1 0.002 mol·L－1·s－1
＝10
s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所
用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加
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多，故这段时间反应速率最大。②
n(H2)＝
232－120×10－3 22.4 L·mol－1
L
＝0.005 mol，Δn(HCl)＝2n(H2)＝0.01 mol，v(HCl)＝ 0.10.L0×1 m1 oml in＝0.1 mol·L－1·min－1。③1～3 min 时间内，随着
慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，
影响化学反应速率的因素有_温__度__和_浓__度__。 (2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察_反__应__放__出__H__2_的__快__慢__
进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸的反应
速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是
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时间/min 1
2
3
4
5
体积/mL 50 120 232 290 310
①哪一时间段反应速率最大_2_～__3__m_i_n_(填“0～1 min”、 “1～2 min”、“2～3 min”、“3～4 min”或“4～5 min”)。
②2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(设 溶液体积不变)为_________________。
先根据“速率之比等于化学计量数之比”进行必要的转化后， 再比较化学反应速率大小。比较化学反应速率与化学计量数的
比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较vaA与vbB， 若vaA＞vbB，则 A 表示的反应速率比 B 的大。
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第20讲 化学反应速率
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1. 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 复 2. 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 习 3. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应 目 速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 标 4. 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领
(2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察反应放出H2的快慢 进行判断。锌与盐酸的反应速率，可以用单位时间内c(Zn2＋) 增加量来表示，也可以用单位时间内产生氢气的体积来表示， 故通过实验测定锌与盐酸的反应速率，除测量反应时间外，还 需要测量的物理量是锌的质量变化或生成氢气的体积。
(3)①由表中数据可知，在2～3 min内反应生成H2的量最
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2. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－ 1，则下列说法正确的是( D )
A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－ 1·s－1
域中的重要作用。
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问题思考
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问题1：如何比较同一化学反应用不同物质表示的化学反应 速率的大小？
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 不同，所以比较反应的快慢不能只简单比较数值的大小，而要
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1. (2016·北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速
率有关的是( A )
A. 抗氧化剂
B. 调味剂
C. 着色剂
D. 增稠剂
[解析] 抗氧化剂是为了减少食品与氧气的接触量，延缓
氧化的反应速率，A正确。
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反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，但该反应是放热反应，温度
逐渐升高，而温度升高使反应速率增大的程度超过了反应物浓
度降低使反应速率减小的程度，故反应速率变大。
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③试分析1～30.m1 mino时l·间L－段1·里mi，n－反1 应速率变大的主要原因是 _________。 反应放热
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提示 (1) 当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快， 说明温度和反应物的浓度对反应速率产生影响。