《常见的酸和碱》PPT

②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
用较多水冲洗再涂上硼酸溶液 注意： 在使用氢氧化钠时必 须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实 验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等) 注意；不能干燥酸性气体(HCl、 CO2、 SO2、H2S等)
指示剂 (汁液)
在不同溶液中的颜色变化
白醋
石灰水 盐酸
氢氧化钠溶液
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色 月季花 浅红色 黄色 浅红色 黄色 紫卷心菜 红色 绿色 红色 绿色 金盈菊花 黄色 黄色 黄色 黄色 瓣汁 1.上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 2.上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 牵牛花、月季花、紫卷心菜。 因为在酸、碱溶液里呈显不同的颜色。
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方 Fe +2HCl= H2 + FeCl2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、__________________ 式:___________________ .
三.活学活用
5、K2O+2HCl=2KCl+H20 6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们 反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程 式。即先按照两个氢原子结合一个氧原子的规则书写 水分子，然后再写盐的化学式。
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸 泡在酸中？为什么?
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
解释原因-------笔记

一开始无明显现象是因为铝的 表面有一层致密的氧化铝薄膜， 里层的铝接触不到盐酸；后来氧 化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的 铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部 除掉后，反应就非常的剧烈了-------因为铝是一种比较活泼的金属
成物有什么共同之 处? (2)利用上面的反 应可以清除金属制 品表面的锈,除锈 时能否将金属制品 长时间浸在酸中? 为什么?
酸和金属氧化物反应的本质
微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的 一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子 和酸根离子结合生成盐。
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
酸和金属氧化物反应的本质
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B )
A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应
B铁屑与盐酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
实验10-1
酸 碱 指 示 剂 与 酸 、 碱 的 作 用
苹 果 汁
苹 果 汁
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
白醋
苹果汁 石灰水
氢氧化钠
变红色
不变色
变红色
变蓝色 变蓝色
不变色 变红色
变红色
提问：
以上四种物质，哪些可能 是酸，哪些可能是碱？
实
验
现
象
分
析
观察氢氧化钠 的颜色、状态。 将氢氧化钠放 在表面皿上，放置 一会儿。 将氢氧化钠放 在盛有少量水的试 管里，并用手触摸 试管外壁。
白色块状固体
表面潮湿 吸收水分，潮解 并逐渐溶解 （可作为干燥剂）
试管外壁 温度较高
溶解时 放热
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放 出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些 气体的干燥剂。
写过字的地方由白色 变成黑色了
了、布会穿洞烂掉。
浓硫酸的腐蚀性——脱水作用
浓硫酸有强力的腐蚀性。能夺取 纸张、木材、布料、皮肤里的水 分，生成黑色的碳。
思考：浓硫酸把木材变黑是什 么作用？这个变化是物理变化 还是化学变化
浓硫酸的吸水性
浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气）， 所以可以作为气体干燥剂
思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？
氢氧化钙对 皮肤、衣服 等有腐蚀作 用，具有吸 水性。
①微溶于水，它的 溶液俗称石灰水； ②水溶液有涩味， 有滑腻感；
③具有腐蚀性。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末 微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
俗称
颜色、状态
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 白色固体 极易溶于水，放 出大量热，溶液有涩 味和滑腻感。
溶解性
其他 用途
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用于 砌砖、抹墙；制氢氧化 肥皂、石油、造纸、 钠、制漂白粉；降低土壤
月季花
牵牛花
紫萝卜
紫包菜 美人焦
胡萝卜
植物色素易溶解在酒精溶液中
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或果实，研碎，加入 适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡， 过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别 装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、澄清石 灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，观察颜色的 变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
课题1
常见的酸和碱
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管 中会看到什么现象？该现象说明了 什么？ 2、在右图的实验中， 可以看到什么现象？ 这说明酚酞试液有 什么性质？
一、酸、碱与指示剂作用
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
二、常见的酸
1、几种常见的酸 实验10—2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色粘稠液体
打开瓶盖 后的现象
气味
在空气中会形 无明显变化 成白雾 有刺激性气味
无气味
盐 酸 HCl
硫 酸 H2SO4
用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石 油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂。
思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液 质量会怎样变化？溶液的溶质的质量 分数有什么变化？ 浓硫酸用途：重要的化工原料
实验10-4 浓硫酸稀释
错误操作
浓硫酸稀释的正确操作
注意：
水 沿器壁慢慢注入 ______ 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 水 浓硫酸 切不可将 ______ 里,并不断______ 到进______里. 搅拌 浓硫酸
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写 好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢 烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来 写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓 硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水 分,生成黑色的炭.
三、常见的碱
1．几种常见的碱 （1） 氢氧化钠 [NaOH] （实验10-5）
完成实验得出浓硫酸Байду номын сангаас性质
实 验 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
2.浓硫酸的腐蚀性
原 理
放置一会儿后的现象
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 蘸有浓硫酸的一端变 水分 ( 氢、氧 黑了 元素 ), 生成黑 蘸有浓硫酸的地方变黑 色的炭和水。
微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的 一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子 和酸根离子结合生成盐。
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
写出下列化学方程式
1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O
2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 3、CaO+2HCl=CaCl2+H20 4、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃 棒搅拌，手会感觉 发热 ，这是因为 浓硫酸溶于水放出大量的热 。
为什么不能将水注入浓硫酸中？ 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小， 水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能 使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅， 非常危险。
智力比拼
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上应如何处理？稀硫酸沾到皮肤或 衣服上是否也这样处理？为什么？
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工 原料，广泛应用于肥皂、石油、 造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可 以用来去除油污，如炉具清洁剂 中就含有氢氧化钠。
（2） 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3℅—5℅的碳酸钠溶液。
3、酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用 加紫色石 加无色酚 蕊溶液 酞溶液 稀盐酸 红色 无色 稀硫酸
红色
无色
结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色） 使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液 体试剂，可以节约药品②反应现象更明显。
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应-----酸是紫色石蕊 溶液变红，不使无色酚酞变色。 •2、跟金属的反应-------金属 ======== 盐 + 氢气 •3、跟金属氧化物的反应：
•金属氧化物 + 酸=======盐 + 水
+
酸
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？ 答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
(3)酸与金属氧化物反 应
现象
铁锈+ 盐酸
铁锈+ 硫酸
铁锈逐渐消 失,溶液由 无色变黄色 铁锈逐渐消 失,溶液由 无色变黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸与金属氧化物反应的作用：可以用来除去金属上的锈
讨论:
(1)上面反应的生
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示 的颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色
不变色 酚酞试液 变红色 (无色)
特别说明--------笔记
是指示剂在变色，不是酸溶液 和碱溶液在变色。比如说石蕊 溶液使盐酸变红色的说法是错 误的，而只能说盐酸使紫色石 蕊溶液变成红色。
自制指示剂原料
(2)酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁 锌 铁
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例 外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的 容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和 金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属。 -----这是高中的知识。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2
注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
产生大量的热
P55实验10-6 现象
颜色、状态
在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状
微溶于水
溶液由澄清变浑浊
氢氧化钙【 Ca(OH)2 】
①白色粉末状固体 ②俗名：熟石灰、消石灰 ③制取： CaO+H2O=Ca(OH)2